【推荐1】废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。

（或）的萃取原理：。
回答下列问题：
(1)“高温氢化”时不参与反应，固体产物为、、和，该反应的化学方程式为________，实际生产中少量的与空气接触会转化为________，所以为降低锂在固体残余物中的含量应用“酸洗”。
(2)若“洗液”中，加入固体后，为使沉淀中元素含量不小于元素总量的95%，则“洗液”中至少需要加入的物质的量为________[忽略溶液体积变化，]。
(3)“沉锰”过程中对金属沉淀率的影响如图所示。

①生成的离子方程式为________________。
②该工艺条件下，开始沉淀的为2，开始沉淀的为3。“沉锰”过程中应选择的最佳为________，时，有少量钴、镍析出，可能的原因是________。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中、转移到水层，为使、尽可能多地转移到水层，可适当增大盐酸的浓度，还应采取的实验操作有________。

【推荐3】硼（B）可形成 H₃BO₃、NaBH₄ 、NaBO₂等化合物，用途广泛。
（1）H₃BO₃ 为一元弱酸，可由硼砂（Na₂B₄O₇﹒10H₂O）与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为____________________。 常温下 0.1 mol·L^-1的H₃BO₃溶液 pH 约为5.0，则H₃BO₃的电离常数K_a约为____。
（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO₄(s)+4Na(s)+ 2H₂(g)Na₃PO₄(s) + NaBH₄(s)   ΛH<0
下图为NaBH₄产率与反应温度的关系曲线：

①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是_____。（填标号）
A．生成1mol NaBH₄只需1mol BPO₄、4mol Na和2 mol H₂
B．若向容器内通入少量H₂，则v（放氢）< v（吸氢）
C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
D．降低温度，该反应的平衡常数减小
②NaBH₄的产率在 603K之前随温度升高而增大的原因是___________________。
（3）NaBH₄可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH₄ + 2H₂O＝NaBO₂ + 4H₂↑。
① t_1/2为NaBH₄水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。lgt_1/2随 pH和温度的变化如图所示。在酸性条件下，NaBH₄不能稳定存在，原因是_____（用离子方程式表示）；T₁__T₂。（填“ >” 或“ <”）

②用H₂制备H₂O₂的一种工艺简单、能耗低的方法， 反应原理如下图所示。总反应的化学方程式为___________。

【推荐1】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下。

(1)“浸出”时，硫酸的作用是催化植物粉水解生成还原性糖。当硫酸浓度过高时，锰元素浸出率下降，其可能的原因是_______。
(2)“除杂”时主要操作为加入一定量的双氧水，调节浸出液的pH为3.5~5.5，过滤。该过程中双氧水实际用量比理论值大的原因是_______。
(3)“沉淀”：在30℃~35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到沉淀。该反应的化学方程式为_______；生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。
(4)是黑色不溶于水的固体，常用于生产计算机的磁芯、磁盘等。已知：反应温度和溶液pH对的纯度和产率影响分别如图-1、图-2所示。请设计以硫酸锰净化液为原料制备的实验方案：_______，真空干燥4小时得产品。(实验中须使用的试剂：氨水、空气)

【推荐2】含有K₂Cr₂O₇的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K₂Cr₂O₇的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：

已知：i.CaCr₂O₇、BaCr₂O₇易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

物质	CaSO4	CaCrO4	BaCrO4	BaSO4
溶度积

ii.Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺
（1）向滤液1中加入BaCl₂·H₂O的目的，是使CrO从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。
②结合表中数据，说明选用Ba²⁺而不选用Ca²⁺处理废水的理由是________________。
③研究温度对CrO沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO的沉淀率，
如下图所示。

已知：BaCrO₄（s）Ba²⁺（aq）+CrO（aq）
CrO的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。
（2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。
②回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。

（3）综上所述，沉淀BaCrO₄并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。

【推荐3】四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯的工艺流程如下图所示。

该工艺条件下，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

回答下列问题：
(1)“氧化”中添加适量的的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)“除杂1”的目的是除去、等杂质离子，则“滤渣3”中主要有___________，“调pH”时溶液的pH范围应调节为___________之间。
(3)“除杂2”的目的是生成沉淀除去，若溶液酸度过高，会导致___________。
(4))常温下，利用表格中的数据，计算___________(已知)。
(5)在“沉锰”时，可用尿素[]代替，同时控制温度在115～120℃，写出尿素“沉锰”反应的离子方程式___________。
(6)和氨水混合在80℃下得到的的产率最高，若继续升高温度，会导致产率降低，原因可能是___________。

【推荐1】用主要成分为的矿石(杂质为等)制取锰的流程如图所示。
   
已知：流程中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下：

金属离子
开始沉淀的	2.2	7.5	7.9	7.8	4.4
完全沉淀的	3.5	9.5	9.0	10.4	5.8

(1)焙烧中参与反应的化学方程式为___________。
(2)氧化过程中反应的离子方程式为___________。
(3)调的目的是除去，则的调控范围是___________；加入的目的是除去，则除转化的离子方程式为___________。
(4)电解中生成的电极反应式为___________。

【推荐3】燃煤烟气中含有大量SO₂和NO。某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO₂和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、浯化能数据如下：
反应I: NO(g)+O₃(g) ⇌NO₂(g)+ O₂(g) △H₁=-200.9kJ/mol' E_a1=3.2 kJ/mol.
反应Ⅱ：SO₂(g))+ O₃(g)⇌SO₃(g)+O₂(g) △H₂=-241.6kJ/mol E_a2= 58 kJ/mol
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O₃(g) ⇌3O₂(g) 请回答：
(1)已知反应I在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO₂的模拟烟气和2.0 molO₃，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO₂的转化率如图所示：
   
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_________。
②100℃、反应相同时间t时O₃的分解率达10%，则体系中剩余O₃的物质的量是______mol。
③下列说法正确的是_______。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO₂的转化率
D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO₂，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
(3)150℃条件下，向反应器中充入含1molNO、1molSO₂的模拟烟气，在图2中分别画出NO和SO₂的物质的量随O₃量的变化曲线。________
(4)工业上可以通过电解NO制备NH₄NO₃，原理如图3所示。写出电解过程阳极的电极反应式_______。
   

【推荐1】一种利用废脱硝催化剂（含、、等成分）提取钛、钒的工艺流程如下图所示：

已知：①钛酸钠难溶于水；
②溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式存在。
③溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)上述流程中，发生的氧化还原反应有__________个。
(2)“高温碱浸”中，需要高温的目的是__________；其生成钛酸钠的离子方程式是__________。
(3)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知，，当溶液中沉淀完全时，溶液中最大值为__________。
(4)“沉钒”过程中，一般要加入过量，其原因是__________。
(5)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如下图所示，沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是__________。

(6)焙烧过程发生反应：
（ⅰ）
（ⅱ）
现对样品进行焙烧，根据上述原理在如图坐标系内画出焙烧过程大致的热重变化曲线，并在纵坐标处标注固体发生的质量变化值，在横坐标标注必要的温度数值______。

【推荐2】铑(Rh)是铂系金属中的一种，其氧化态性质稳定且极难溶解而其氢氧化物是一种两性化合物，含铑催化剂化学工业中都有广泛的应用。以下是一种从废铑催化剂(杂质主要为有机杂质和少量Cu)中回收铑的工艺流程：

(1)焚烧的目的是________。
(2)实验室探究焚烧温度对铑回收率的影响，结果如图，当焚烧温度选择320℃时，回收效果最好，请解释选择此温度的可能的原因是：_________。

(3)用KHSO₄熔融的目的是将焚烧后的铑和铜转化成可溶性的Rh₂(SO₄)₃和CuSO₄，写出铑和KHSO₄反应的化学方程式_________。
(4)用氨水除杂的原理是(用离子方程式和简要文字表述)_________，此步骤中，pH不能太高(实际调节pH在8左右)的原因是_________。
(5)电解还原时，铑将在_____极(填“阳”或者“阴”)析出。
(6)铑的某配合物的化学式为CsRh(SO₄)₂，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为_______。

【推荐3】根据信息书写相关反应方程式:
(1)磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片[含Al、炭黑、LiFePO₄（难溶于水和碱）]中各物质的流程如下图所示：

①写出“碱溶”时的离子方程式：________。
②写出“酸溶”时的化学方程式：________。
③LiFePO₄可由Fe₂O₃、碳粉、LiH₂PO₄在480℃~900℃时混合共热制得，反应中还有CO生成，写出该反应的化学方程式：________。
(2)羟基自由基(电子式为，本题用·OH表示)有较强的氧化性，常用于污染物的治理。

①pH＝3时，Fe²⁺可循环催化H₂O₂的分解，过程中会产生·OH 中间体，转化过程如右图所示。写出转化Ⅱ的离子方程式：________。
②写出酸性条件下，·OH将水中的乙醛氧化成CO₂和H₂O的离子方程式：________。