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解题方法
1 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。已知:酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是________ 。通后进行的操作为(i)打开管式炉,对瓷舟进行加热;(ii)……;(iii)打开,使稀硝酸滴入三颈烧瓶中;(iv)关闭,打开,通入。操作(ii)是________ 。
(2)仪器a的名称为________ ,装置D中盛装的试剂是________ (填名称),装置E的作用是________ 。
(3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:“煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________ ,样品中的纯度为________ (用含m、V的式子表示)。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是
(2)仪器a的名称为
(3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:“煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为
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11次组卷
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2卷引用:2024届青海省西宁市大通县高三下学期三模理科综合试题-高中化学
解题方法
2 . 甘肃矿产资源丰富,金属冶炼在国民经济发展中有着重要的作用。锰酸锂鲤离子蓄电池是第二代锂离子动力电池,工业上用某软锰矿(主要成分为,还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂,流程如图所示:回答下列问题:
(1)基态原子的价电子排布式为_______ ,元素位于元素周期表中的_______ 区。
(2)“酸浸”时,为了提升各物质的浸出速率,除了适当升高温度外,还可以采取的措施是_______ (写一条即可)。
(3)“还原”步骤得到的溶液中阳离子主要是,生成的离子方程式为_______ ;滤渣1的主要成分为_______ 。
(4)已知某离子浓度[用表示]形成沉淀与溶液的关系如下图所示:则“精制”过程中,加调节的范围是_______ 。
(5)“沉锰”得到的是和滤饼,所得滤液回收可用于_______ 。
(6)“锂化”是将和按的物质的量比配料,球磨,然后升温至,保温,自然冷却至室温得产品,写出化学反应方程式:_______ 。
(1)基态原子的价电子排布式为
(2)“酸浸”时,为了提升各物质的浸出速率,除了适当升高温度外,还可以采取的措施是
(3)“还原”步骤得到的溶液中阳离子主要是,生成的离子方程式为
(4)已知某离子浓度[用表示]形成沉淀与溶液的关系如下图所示:则“精制”过程中,加调节的范围是
(5)“沉锰”得到的是和滤饼,所得滤液回收可用于
(6)“锂化”是将和按的物质的量比配料,球磨,然后升温至,保温,自然冷却至室温得产品,写出化学反应方程式:
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解题方法
3 . 高砷烟尘(主要成分有等)属于危险固体废弃物,对高砷烟尘进行综合处理回收,和金属铟的工业流程如下:已知:①在酸性溶液中以或形式存在,氧化性环境中主要存在;
②在易分解为难溶于水;
③。
回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为_______ (填化学式)。
(2)“高压酸浸”时,的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示,硫酸浓度超过时,的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为_______ 。(3)“硫化”过程中生成,发生反应的离子方程式为_______ 。已知在水溶液中电离的总反应式为。当“硫化”操作后溶液中,则此时溶液的_______ 。
(4)“还原”后溶液酸性增强,主要原因是_______ (用离子方程式表示)。
(5)“结晶”操作为_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)“萃余液”中含有的金属阳离子为_______ (填离子符号),将溶液电解得到金属铟,阴极的电极反应式为_______ 。
(7)硫化铟铜是一种新型的纳米材料,具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用和合成硫化铟铜薄膜,该反应的化学方程式是_______ ,该晶胞的六个面均为矩形,上、下底面的晶胞参数为,高为,晶体密度为,则阿伏加德罗常数的值为_______ (用含a、b、d的式子表示)。
②在易分解为难溶于水;
③。
回答下列问题:
(1)滤渣的主要成分为
(2)“高压酸浸”时,的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示,硫酸浓度超过时,的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为
(4)“还原”后溶液酸性增强,主要原因是
(5)“结晶”操作为
(6)“萃余液”中含有的金属阳离子为
(7)硫化铟铜是一种新型的纳米材料,具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用和合成硫化铟铜薄膜,该反应的化学方程式是
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解题方法
4 . 红磷可用于制备半导体化合物,还可以用于制造火柴、烟火,以及三氯化磷等。
Ⅰ.研究小组以无水甲苯为溶剂,(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备红磷。
实验步骤如下:
①甲苯的干燥和收集:装置如图1所示(夹持及加热装置略)
已知:二苯甲酮为指示剂,无水时体系呈蓝色,甲苯的沸点为110.6℃。(1)金属的作用是___________ 。
(2)先小火加热控温100℃一段时间,打开活塞___________ ,达到除水的目的。再升温至120℃左右,打开活塞___________ ,达到分离收集甲苯的目的。
②红磷的制备:装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。(3)在氩气保护下,反应物在装置A中混匀,于280℃加热12小时至反应物完全反应,除得到红磷外,有无色无味的气体生成,A中发生的反应化学方程式为___________ 。用氩气赶走空气的目的是___________ 。
(4)离心分离和洗涤得到产品,洗涤时先后使用乙醇和水,依次洗去的物质是___________ 。
Ⅱ.该实验所需的纯度要求极高,对于的纯度测定如下:
步骤Ⅰ:取上述所用样品,置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成溶液;
步骤Ⅱ:取上述溶液于锥形瓶中,先加入足量稀硝酸,一段时间后再加入溶液(过量),使完全转化为沉淀(可溶于稀硝酸);
步骤Ⅲ:加入少量硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂,用溶液滴定过量的难溶于水),达到滴定终点时,共用去溶液。
(5)产品中的质量分数为___________ ,若测定过程中没有加入硝基苯,则所测的含量会___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅰ.研究小组以无水甲苯为溶剂,(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备红磷。
实验步骤如下:
①甲苯的干燥和收集:装置如图1所示(夹持及加热装置略)
已知:二苯甲酮为指示剂,无水时体系呈蓝色,甲苯的沸点为110.6℃。(1)金属的作用是
(2)先小火加热控温100℃一段时间,打开活塞
②红磷的制备:装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。(3)在氩气保护下,反应物在装置A中混匀,于280℃加热12小时至反应物完全反应,除得到红磷外,有无色无味的气体生成,A中发生的反应化学方程式为
(4)离心分离和洗涤得到产品,洗涤时先后使用乙醇和水,依次洗去的物质是
Ⅱ.该实验所需的纯度要求极高,对于的纯度测定如下:
步骤Ⅰ:取上述所用样品,置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成溶液;
步骤Ⅱ:取上述溶液于锥形瓶中,先加入足量稀硝酸,一段时间后再加入溶液(过量),使完全转化为沉淀(可溶于稀硝酸);
步骤Ⅲ:加入少量硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂,用溶液滴定过量的难溶于水),达到滴定终点时,共用去溶液。
(5)产品中的质量分数为
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5 . 锆()是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆(主要含,还含有少量、等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下:已知:①“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为:、、;
②时,,;
③“还原”前后相关物质沸点如下:
回答下列问题:
(1)是的同族相邻元素,基态原子的价电子排布式是___________ 。
(2)通常采用“一酸一碱”法生产,主要生产过程为:将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的,再以盐酸酸化得到,写出酸化过程的离子方程式___________ 。
(3)“沉淀”后,废液中,则废液中为___________ 。
(4)“沸腾氯化”时,转化为,同时生成一种还原性气体,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)①气态通常以二聚体的形式存在,分子结构为,二聚体中的杂化轨道类型为___________ 。易溶于水,也易溶于乙醚等有机溶剂,请判断其晶体类型为___________ 。
②“还原”的主要目的是___________ 。
(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是___________
(7)实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量,步骤如下:①在接近终点时,使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,___________ ,继续摇动锥形瓶,观察溶液颜色变化。
②已知与EDTA发生络合反应,则酸浸液中含量(以计)为___________ 。
②时,,;
③“还原”前后相关物质沸点如下:
物质 | |||||
沸点 | 331 | 315 | 1300 | 700 | 1150 |
(1)是的同族相邻元素,基态原子的价电子排布式是
(2)通常采用“一酸一碱”法生产,主要生产过程为:将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的,再以盐酸酸化得到,写出酸化过程的离子方程式
(3)“沉淀”后,废液中,则废液中为
(4)“沸腾氯化”时,转化为,同时生成一种还原性气体,该反应的化学方程式为
(5)①气态通常以二聚体的形式存在,分子结构为,二聚体中的杂化轨道类型为
②“还原”的主要目的是
(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是___________
A.高炉炼铁 | B.电解熔融氯化钠制钠 |
C.铝热反应制锰 | D.氧化汞分解制汞 |
(7)实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量,步骤如下:①在接近终点时,使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是:将旋塞稍稍转动,使半滴溶液悬于管口,
②已知与EDTA发生络合反应,则酸浸液中含量(以计)为
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解题方法
6 . 高效氧化剂亚氯酸钠()常用于烟气脱硝()和废水脱除氨氮。
(1)的制备。一种制备的过程可表示为①“反应2”的化学方程式为_______ 。
②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的,从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑,用替代的原因是_______ 。
(2)溶液对烟气脱硝。
①酸性条件下,可催化溶液中的产生氧化性更强的气体,总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式:
I.;
Ⅱ._______ ;
Ⅲ.。
②催化溶液脱硝。其他条件相同时,烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。i.NO氧化率随增大而增大的原因是_______ 。
ii.温度升高,NO氧化率先增大后减小的可能原因是_______ 。
(3)溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的溶液,用传感器测得溶液中与含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被氧化的是否全部转化为的依据为_______ 。
(1)的制备。一种制备的过程可表示为①“反应2”的化学方程式为
②“反应1”的产物经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的,从消毒后饮用水水质和消毒效率(单位质量消毒剂被还原时得电子数)的角度考虑,用替代的原因是
(2)溶液对烟气脱硝。
①酸性条件下,可催化溶液中的产生氧化性更强的气体,总反应可表示为。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式:
I.;
Ⅱ.
Ⅲ.。
②催化溶液脱硝。其他条件相同时,烟气中NO氧化率随、反应温度的变化分别如图所示。i.NO氧化率随增大而增大的原因是
ii.温度升高,NO氧化率先增大后减小的可能原因是
(3)溶液处理氨氮废水。向一定量酸性氨氮废水中加入一定体积已知浓度的溶液,用传感器测得溶液中与含量随反应时间的变化如图所示。判断该实验中被氧化的是否全部转化为的依据为
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171次组卷
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2卷引用:江苏省南京市2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题
解题方法
7 . 科学家最近首次发现像大脑一样学习的材料——。某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是,含少量等杂质)为原料制备的流程如下:已知:①难溶于水,易溶于水;
②
③几种金属离子氢氧化物沉淀的。
请回答下列问题:
(1)“碱浸”中提高反应速率的可行措施有___________ (答出两条)。
(2)有人建议:在“酸浸”和“调”之间加入适量双氧水,理由是___________ 。
(3)理论上,为实现完全沉淀,应调节,在工业生产中,常调节,其目的是___________ (用化学用语和必要的文字说明)。
(4)“高温还原”中试剂X可能是,如果制备等量的(氧化产物都是),则还原剂的物质的量之比为___________ 。
(5)“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的目的是___________ 。
(6)将产品溶于强碱溶液,加热煮沸,淍节为8.5,把溶液稀释成溶液,取稀释后的溶液于锥形瓶中,加入酼酸酸化的KI溶液(过量),溶液中的还原产物为V3+,滴加指示剂,用0.10mol∙L−1Na2S2O3溶液滴定,重复三次,溶液中测得数据如下表所示:
该产品的纯度为___________ %(保留3位有效数字)。如果加入稀酼酸过多,会使测定结果偏高,其原因是___________ (用离子方程式表示)。
②
③几种金属离子氢氧化物沉淀的。
金属氢氧化物 | |||
开始沉淀的 | 2.7 | 4.0 | 4.6 |
完全沉淀的 | 3.7 | 5.2 | 6.0 |
(1)“碱浸”中提高反应速率的可行措施有
(2)有人建议:在“酸浸”和“调”之间加入适量双氧水,理由是
(3)理论上,为实现完全沉淀,应调节,在工业生产中,常调节,其目的是
(4)“高温还原”中试剂X可能是,如果制备等量的(氧化产物都是),则还原剂的物质的量之比为
(5)“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的目的是
(6)将产品溶于强碱溶液,加热煮沸,淍节为8.5,把溶液稀释成溶液,取稀释后的溶液于锥形瓶中,加入酼酸酸化的KI溶液(过量),溶液中的还原产物为V3+,滴加指示剂,用0.10mol∙L−1Na2S2O3溶液滴定,重复三次,溶液中测得数据如下表所示:
序号 | 起始读数 | 终点读数 |
① | 0.20 | 21.55 |
② | 0.02 | 20.12 |
③ | 0.03 | 19.93 |
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解题方法
8 . 某研究小组模拟用硫酸化焙烧—水浸工艺从高砷铜冶炼烟尘中浸出铜、锌的流程如下。已知:①高砷铜冶炼烟尘的主要化学成分为锌、铜、铅的砷酸盐及氧化物,焙烧时,金属砷酸盐转化为硫酸盐与。各元素质量分数如下:
②25℃时,硫酸铅的溶度积常数;
③浸出率的计算:浸出率。
回答下列问题:
(1)基态Zn原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“焙烧”时,无烟煤除了为焙烧提供热量外,还表现___________ 的作用。请补全参与反应的化学方程式:___________ 。
(3)“水浸”时,所得浸渣的主要成分为___________ (写化学式),往浸取液中加入的金属单质是___________ (写化学式)。
(4)高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后,测得浸取液中为,请从理论上分析铅是否沉淀完全?___________ (列式计算并得出结论)。
(5)铜浸出率的测定:从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后,过滤,往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂,用标准溶液滴定,滴定终点时消耗标准溶液21.00mL。
(已知:,)
①滴定终点的现象为___________ 。
②忽略流程中的损失,可得铜的浸出率为___________ 。
Cu | Zn | As | Pb | In | Ag |
5.60% | 15.60% | 28.68% | 22.34% | 0.073% | 0.01% |
③浸出率的计算:浸出率。
回答下列问题:
(1)基态Zn原子的价层电子排布式为
(2)“焙烧”时,无烟煤除了为焙烧提供热量外,还表现
(3)“水浸”时,所得浸渣的主要成分为
(4)高砷铜冶炼烟尘经过焙烧、水浸等工序后,测得浸取液中为,请从理论上分析铅是否沉淀完全?
(5)铜浸出率的测定:从上述流程中得到的1L浸取液中取50mL与过量的酸性KI完全反应后,过滤,往滤液中滴加淀粉溶液为指示剂,用标准溶液滴定,滴定终点时消耗标准溶液21.00mL。
(已知:,)
①滴定终点的现象为
②忽略流程中的损失,可得铜的浸出率为
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解题方法
9 . 硫酸铈铵[,相对分子质量为596]微溶于水,不溶于乙醇,溶于无机酸,可用作分析试剂、氧化剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。已知部分信息如下:
在空气中易被氧化为;
回答下列问题:
(1)“滤渣A”的成分除外,还有_____________ (填化学式);
(2)“焙烧”时,下列采取的措施正确的是_____________(填标号);
(3)在另一种工艺中,在氟碳铈矿粉中加入碳酸氢钠固体同时通入氧气焙烧,得到两种固体以及两种高温下的气态物质,该反应的化学方程式为____________________________ ;
(4)“酸浸”中,铈浸出率与温度的关系如图1所示,铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是_____________(填标号)。
(5)分子中键角_________ (填“大于”“小于”或“等于”)硫脲分子中键角;
(6)“溶解”时加入稀盐酸后,还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测,加入X的作用是__________ ;
(7)含溶液与足量溶液反应生成沉淀的离子方程式为________________ ;
(8)利用硫化锌锂电池电解含的溶液,可将转化为.该硫化锌锂电池放电时,负极材料的立方晶胞组成变化如图所示;①化学式中,________ ;
②晶胞中,填充在构成的部分正四面体空隙中,和之间最近的核间距为,则晶体的密度为__________ (列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
在空气中易被氧化为;
②硫脲的结构简式为,具有还原性;
③“沉铈”时发生的反应之一为;回答下列问题:
(1)“滤渣A”的成分除外,还有
(2)“焙烧”时,下列采取的措施正确的是_____________(填标号);
A.采用高压空气,使矿粉呈“沸腾”状 |
B.空气从焙烧炉上部通入,矿粉从焙烧炉下部加入 |
C.空气从焙烧炉下部通入,矿粉从焙烧炉上部加入 |
D.空气、矿粉均从焙烧炉上部通入或加入 |
(3)在另一种工艺中,在氟碳铈矿粉中加入碳酸氢钠固体同时通入氧气焙烧,得到两种固体以及两种高温下的气态物质,该反应的化学方程式为
(4)“酸浸”中,铈浸出率与温度的关系如图1所示,铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是_____________(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(5)分子中键角
(6)“溶解”时加入稀盐酸后,还需加入另一种化学试剂X,根据题中信息推测,加入X的作用是
(7)含溶液与足量溶液反应生成沉淀的离子方程式为
(8)利用硫化锌锂电池电解含的溶液,可将转化为.该硫化锌锂电池放电时,负极材料的立方晶胞组成变化如图所示;①化学式中,
②晶胞中,填充在构成的部分正四面体空隙中,和之间最近的核间距为,则晶体的密度为
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解题方法
10 . 以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量SiO2)为原料制备草酸铜(CuC2O4)的流程如图所示:回答下列问题:
(1)滤渣中含有单质S和___________ (填化学式),写出“浸取”时反应的化学方程式:___________ 。
(2)“还原”时除生成Cu外,还有N2生成,写出该反应的离子方程式:___________ 。
(3)“氧化溶解”时,也可以直接用稀硝酸溶解Cu,但没有采用此法,考虑的主要原因是___________ 。
(4)向滤液1中加入(或通入)___________(填字母),可得到一种可循环利用的物质。
(5)“制备”时过多会导致与生成环状结构的配离子,该配离子的结构式为___________ (不考虑立体异构)。
(6)将一定质量的CuC2O4置于Ar气中热解,测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温度变化的曲线如图1所示。350~400℃下剩余固体的化学式为___________ 。(7)一种储氢合金的晶胞结构如图2所示。在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置。氢原子处于由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图),若所有四面体空隙都填满,则储氢后该晶体密度为___________ (已知该晶胞的晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为)。
(1)滤渣中含有单质S和
(2)“还原”时除生成Cu外,还有N2生成,写出该反应的离子方程式:
(3)“氧化溶解”时,也可以直接用稀硝酸溶解Cu,但没有采用此法,考虑的主要原因是
(4)向滤液1中加入(或通入)___________(填字母),可得到一种可循环利用的物质。
A.铁 | B.氯气 | C.高锰酸钾 | D.氯化氢 |
(6)将一定质量的CuC2O4置于Ar气中热解,测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温度变化的曲线如图1所示。350~400℃下剩余固体的化学式为
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