1 . 利用镍黄铁矿（主要成分是、、）制备硫酸镍铵和磷酸铁的工艺流程如图所示。已知煅烧过程中、全部参与反应，煅烧后的产物为。

回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为______。
(2)煅烧前将镍黄铁矿粉碎，目的是______；煅烧过程中发生反应的化学方程式为____________。
(3)酸溶过程中产生的沉淀1是______（填化学式）。
(4)加入物质X的目的是通过调节生成沉淀，则物质X宜选用______（填标号）。

A．

B．

C．

D．

(5)有关沉淀数据如下表所示（完全沉淀时金属离子浓度）。

沉淀
恰好完全沉淀时		9

若在下溶液1中的，则此时需调节溶液的的范围是______。
(6)调后的溶液2溶质是，其浓溶液可与硫酸铵的饱和溶液反应生成硫酸镍铵，以硫酸镍浓溶液制备硫酸镍铵的实验方案为____________（已知：硫酸镍铵易溶于水，难溶于乙醇；温度越高，其溶解度越大。实验中可选用的试剂：饱和硫酸铵溶液、硫酸镍的浓溶液、溶液）。

2 . 以软锰矿[主要成分为MnO₂，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C₁₂H₂₂O₁₁)]为原料制备硫酸锰，进而进一步制备Mn₃O₄。
(1)制备硫酸锰的流程如下：

“酸洗”时，MnO₂与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。
①写出用硝酸“酸洗”时，有机物与MnO₂反应生成CO₂的离子方程式___________。
②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________。
③控制反应温度和SO₂流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为10∶1的浆料，原因是___________。

④“还原”过程中会得到副产物MnS₂O₆，其形成过程如下：

H₂S₂O₆中含有S—S共价键，其结构式可表示为___________。pH在4~6范围内，随溶液pH增大，MnS₂O₆的生成速率减小，其主要原因是___________。
(2)已知：pH在6.4~7.6范围内，MnSO₄可被氧气直接氧化得到Mn₃O_4.实际工业生产时，先向MnSO₄溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到Mn₃O₄，其他条件一定时，Mn²⁺的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。

①向起始pH≈7的MnSO₄溶液中持续通入O₂，反应一段时间后，MnSO₄不再转化为Mn₃O₄，其原因是___________。
②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，Mn²⁺的沉淀率下降的主要原因是___________。

3 . 四氧化三铁俗称磁性氧化铁，常用于制造录音磁带和电讯器材，也可作颜料和抛光剂。某工厂以硫铁矿烧渣(主要含有等元素的氧化物及)为原料，制备的工艺流程如图所示。

已知：常温下，、、。
回答下列问题：
(1)“酸溶”硫铁矿烧渣时，为了加快酸溶速率可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)料渣1的主要成分有___________(填化学式)。
(3)常温下，已知溶液中，要使沉淀完全，则“调”的范围是___________(保留2位有效数字，一般离子浓度认为沉淀完全)。
(4)加入“沉铁”时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)①“煅烧1”的目的是将转化为，若“煅烧2”阶段发生反应时，则该反应的化学方程式为___________。
②“煅烧2”时温度对的纯度有很大影响。已知温度对纯度的影响如图1所示，则“煅烧2”时，温度最好控制在___________。

(6)一种铁基超导材料(化学式为)的晶胞如图2所示。已知：该晶胞底边边长为，高为，l号原子的高为。为阿伏加德罗常数的值。

①该晶胞中，原子的个数之比为___________；距2号原子最近的铁有___________个。
②该晶体的密度为___________，1号原子的坐标为___________。

4 . 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣（主要含CuO，还有CuS、Al₂O₃、CaO、SiO₂、CuFeS₂和FeO等）为原料制备CuCl，工业流程如下：

已知：①CuCl难溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH。CuCl易溶于浓度较大的Cl^-体系中：（无色）。
②常温下，部分阳离子开始沉淀和完全沉淀（当离子浓度小于，视为完全沉淀）时的pH如下表：

物质	Fe3+	Al3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀的pH	1.6	3.2	5.2	6.8
完全沉淀的pH	3.1	4.7	6.7	8.3

回答下列问题：
(1)滤渣1含有淡黄色固体，此外还含________，浸取步骤中CuFeS₂参与反应的离子方程式为________。
(2)除杂后对滤液进行加热的目的是________。
(3)关于该工艺流程，下列说法正确的是________（填字母）。

A．把CuO改为ZnO也能达到除杂的目的

B．本流程还可以得到一种常用作化肥的副产物

C．为了加快浸取速率，可以采取的措施：粉碎废渣、搅拌，高温等

D．“系列操作”可能是抽滤、依次用温度较低的SO2水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥

(4)CuSO₄参与反应的离子方程式为________。
(5)在实际生产中发现：当时，CuCl的产率最高，试解释原因：________。
(6)①CuCl晶体的熔点为326℃，液态时不导电，推知CuCl晶体属于________（填晶体类型）。
②通过分析CuCl________图谱可获得晶体结构相关信息。通过图谱分析，发现CuCl晶胞与金刚石晶胞类似，晶胞参数为xnm，铜原子半径为ynm，氯原子半径为znm，则原子的空间占有率为________________（结果化简）。

5 . 固态化合物M的组成为CuSi₂O₅，以M为原料实现如下转化：

已知：a．固体X由两种氧化物组成，质量与M相同；b．CuAlO₂难溶于水
(1)①固体D的成分为_______，溶液E中含氮微粒有_______。
②写出反应Ⅱ的化学反应方程式_______。
③溶液F加热可得纳米，过程中pH会明显下降，原因是_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．反应Ⅰ不能在陶瓷坩埚中进行

B．固体X可溶于浓氨水

C．溶液A经净化处理后可用于工业粘合剂

D．反应Ⅲ中发生的离子反应有：

(3)已知能溶于较浓强碱溶液，蓝色溶液C中可能存在铝元素，请设计实验方案进行检验_______。

6 . 常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含铝合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用铝钒混合矿(主要成分为、，还含、、、等杂质)提取高熔点金属单质钼和，其工艺流程如图所示。

已知：①“焙烧”时将金属元素转化为氧化物，、、、和均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而不行。
②“气体X”为混合气体，经处理后得“气体Y”。
③，，。
④“滤渣Ⅳ”主要成分是。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批加入铝钒混合矿、碳酸钠粉末，其目的是_______，参与反应的化学方程式为_______。
(2)“气体X”经洗气操作可获得较纯净的“气体Y”，洗气时选择的试剂是_______，“滤渣Ⅲ”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“沉铅”过程中，总反应为则该反应的平衡常数_______。
(4)“沉钒”后，经过滤、洗涤、干燥，将所得固体进行煅烧，当固体质量减少16.8t时，理论上制得的质量为_______t。
(5)“滤渣Ⅳ”中需要加入稍过量的还原制，加入稍过量的原因是_______。

8 . 是一种用途极广的稀土材料，可广泛应用于多种研究领域。由矿制备的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)为镧系的稀土元素，在元素周期表中的位置是_______，在周期表中共有_______种稀土元素。
(2)是_______(填“复盐”或“混盐”)，将矿粉采用如下图所示方式焙烧的优点是_______。

(3)该流程中，反应①的化学方程式为_______。
(4)溶解度关系：_______填“”或“”)。
(5)实验室模拟操作N时，检验是否沉淀完全的操作是_______。若恰好沉淀完全时，，则溶液的_______。已知：、、。
(6)是一种常见的催化剂，用太阳光照射，当时，电子吸收能量由M跃迁至N，并形成和，和分别在催化剂表面进行反应，其反应过程如下图所示，则具有_______性(填“氧化”或“还原”，下同)，Y为_______产物。

(7)具有与相似的晶胞结构，若晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞的边长为_______fm。

9 . CrCl₃易溶于水和乙醇，难溶于乙醚，在潮湿空气中易形成CrCl₃·6H₂O，高温下易被O₂氧化。
(1)制备无水CrCl_3.实验室用Cr₂O₃和CCl₄在高温下制备无水CrCl₃的实验装置如下(加热、夹持及尾气处理装置略去)：

①联苯三酚的作用是___________。
②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是___________。
③补充完整实验结束时的操作：停止加热管式炉，撤去水浴装置，___________，打开管式炉取出产品。
(2)测定无水CrCl₃样品的纯度。准确称取0.2000g样品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀。冷却后，加足量H₂O₂至沉淀完全转化为Na₂CrO₄加热煮沸一段时间，冷却后加入稀H₂SO₄，再加入足量KI溶液，充分反应后生成Cr³⁺和I_2.用0.02500mol⋅L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00mL。已知： 。
①与H₂O₂反应的离子方程式为___________。
②样品中无水CrCl₃的质量分数为___________(写出计算过程)。
(3)补充完整用含铬污泥[含、及不溶于酸的杂质]制备CrCl₃⋅6H₂O晶体的实验方案：向含铬污泥中缓慢加入盐酸使固体充分反应，过滤，___________，抽滤，干燥，得到CrCl₃·6H₂O晶体。[已知： 。实验中须使用的试剂：铁粉、盐酸、硝酸酸化的硝酸银溶液、蒸馏水、乙醚]

10 . 以钛白副产品(含及少量)和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
已知：①25℃时，；；
②不溶于水，溶于硫酸。
③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。
(1)的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC₂O₄·2H₂O。
①加入还原铁粉的作用是___________；
②温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是___________；

③pH对产品纯度的影响如图。沉淀过程pH>2时会导致产品纯度降低，产生的杂质为___________。

(2)的结构。晶体为片层结构，层内每个与2个和2个相连，形成1个铁氧八面体。在图中补全该结构___________。晶体层与层之间的作用力为___________。

(3)的性质。将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率［固体残留率=］随温度的变化如图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段发生反应的化学方程式：___________。