解题方法
1 . 固态化合物CaCu2O3有如下转化:已知:固体G的摩尔质量为80g/mol。
(1)用化学式表示A的组成___________ ,写出溶液D中主要的阳离子___________ 。
(2)下列说法正确的是___________。
(3)已知高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体,具有强氧化性,但在中性或碱性溶液下稳定,可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。
①写出制备NaCuO2的离子方程式___________ 。
②制备的高铜酸钠中可能含有Cu(OH)2,设计实验证明Cu(OH)2是否存在___________ 。
(1)用化学式表示A的组成
(2)下列说法正确的是___________。
A.反应Ⅰ中NH3体现氧化性 |
B.反应Ⅱ的现象说明稳定性: |
C.气体混合物B的组成为N2、NH3 |
D.固体G与水反应可以得到NH3 |
(3)已知高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体,具有强氧化性,但在中性或碱性溶液下稳定,可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。
①写出制备NaCuO2的离子方程式
②制备的高铜酸钠中可能含有Cu(OH)2,设计实验证明Cu(OH)2是否存在
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解题方法
2 . 已知A、B、C、D、E、F为短周期元素,其中C的原子序数最小,它们的最高正价与原子半径关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置为__________ ;D元素能与氢元素组成18电子分子,该分子含有的共价键类型为__________ (填“极性键”或“非极性键”)。
(2)属于严禁携带的易燃易爆液体,其电子式为__________ ;A、E、F三种元素形成的简单离子,半径由大到小的顺序是__________ (用离子符号表示)。
(3)写出元素A、B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式__________ 。
(4)用C元素的最简单氢化物和在碱性条件下可以组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极;则通入C元素最简单氢化物的一极是该电池的__________ 极,若线路中转移2mol电子,则消耗的在标准状况下的体积为__________ 。
(5)化合物在农业上可用作杀虫剂,以及在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性溶液,观察到溶液紫色褪去,并有无色无味气体产生,写出该反应的离子方程式__________ 。
请回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置为
(2)属于严禁携带的易燃易爆液体,其电子式为
(3)写出元素A、B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
(4)用C元素的最简单氢化物和在碱性条件下可以组成燃料电池,电极材料为多孔惰性金属电极;则通入C元素最简单氢化物的一极是该电池的
(5)化合物在农业上可用作杀虫剂,以及在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性溶液,观察到溶液紫色褪去,并有无色无味气体产生,写出该反应的离子方程式
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解题方法
3 . 已知难溶性化合物的化学式为,对进行如下实验,部分产物已经略去。已知:中的金属元素在该实验条件下不能与产生配合物。
(1)高温下在气流中的反应________ 氧化还原反应(填“属于”或“不属于”),中钡元素的化合价为________ 。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成降低体系的能量之外,从化学平衡的角度解释能够发生的原因________ 。
(3)下列说法正确的是________。
(4)固体在一定条件下也可以与溶液反应,写出反应的离子方程式________ 。
(5)设计实验检验混合气体A(除外)的成份________ 。
(1)高温下在气流中的反应
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成降低体系的能量之外,从化学平衡的角度解释能够发生的原因
(3)下列说法正确的是________。
A.溶液D中阳离子只有 |
B.若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体,则证明铁有剩余 |
C.步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替 |
D.依据步骤Ⅲ可知碱性强弱 |
(4)固体在一定条件下也可以与溶液反应,写出反应的离子方程式
(5)设计实验检验混合气体A(除外)的成份
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4 . 用所学知识回答下列问题:
(1)下面三个方法都可以用来制氯气:
①
②
③
根据以上三个反应,回答下列有关问题:
Ⅰ.反应①中,氧化产物与还原产物的质量比为___________ 。
Ⅱ.反应②中若标准状况下产生氯气3.36L,则转移电子物质的量是___________ 。
Ⅲ.已知反应④:,该反应也能制得氯气。提示:反应条件越简单反应越容易发生,说明性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________ 。
Ⅳ.补全方程式并配平___________
已知:
(2)A、B、C为三种单质(其中A为固体,B、C为气体),D的饱和溶液滴入沸水中继续加热,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E.它们之间的转化关系如下图:
填写下列空白:
①物质A是___________ ,纯净的C在盛有B的集气瓶中燃烧的实验现象是___________ 。
②F中加入溶液,并在空气中放置的化学方程式是___________ ,___________ 。
(1)下面三个方法都可以用来制氯气:
①
②
③
根据以上三个反应,回答下列有关问题:
Ⅰ.反应①中,氧化产物与还原产物的质量比为
Ⅱ.反应②中若标准状况下产生氯气3.36L,则转移电子物质的量是
Ⅲ.已知反应④:,该反应也能制得氯气。提示:反应条件越简单反应越容易发生,说明性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为
Ⅳ.补全方程式并配平
已知:
(2)A、B、C为三种单质(其中A为固体,B、C为气体),D的饱和溶液滴入沸水中继续加热,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E.它们之间的转化关系如下图:
填写下列空白:
①物质A是
②F中加入溶液,并在空气中放置的化学方程式是
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5 . 图示分析是学习化学重要手段之一,学习过程中常遇到各种“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题:
(1)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化,是一种行之有效的方法。氮元素的“价-类”二维图的信息如图所示:
①写出X的电子式___________ ,Y的化学式___________
②图中关于转化为的反应过程,下列说法不正确的是___________
a.氮元素的化合价不发生变化
b.该转化过程中,一定既是氧化剂,又是还原剂
c.若用与反应制取,可生成另一种产物
(2)研究表明硝酸与金属反应时,最容易生成亚硝酸(,弱酸),然后才转化成,如果溶液中存在更强的氧化剂,如过氧化氧,可以将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。下图为金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积的变化示意图,请回答下列问题:
①最佳溶解金属的混合溶液中的质量分数为___________ ,理由是___________ 。
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为___________
(3)在焙烧的过程中,固体质量的变化值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示,时,剩余固体物质的化学式为___________ 。
(1)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化,是一种行之有效的方法。氮元素的“价-类”二维图的信息如图所示:
①写出X的电子式
②图中关于转化为的反应过程,下列说法不正确的是
a.氮元素的化合价不发生变化
b.该转化过程中,一定既是氧化剂,又是还原剂
c.若用与反应制取,可生成另一种产物
(2)研究表明硝酸与金属反应时,最容易生成亚硝酸(,弱酸),然后才转化成,如果溶液中存在更强的氧化剂,如过氧化氧,可以将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。下图为金属在不同浓度的混合溶液中的溶解速率和生成的体积的变化示意图,请回答下列问题:
①最佳溶解金属的混合溶液中的质量分数为
②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为
(3)在焙烧的过程中,固体质量的变化值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示,时,剩余固体物质的化学式为
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6 . 化合物X由4种不同周期的元素组成,某实验小组按如下流程进行相关实验:
除C、D外其他未知物均为纯净物,其中气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体B的密度为,反应②将固体A充分溶解,电解至金属阳离子恰好反应完,所有数据均在标准状况下测得,流程中的反应均充分进行。请回答:
(1)组成X的4种元素是______ (填元素符号),气体A的VSEPR模型为______ 。
(2)已知混合气体D为无色气体,其主要成分为______ (写化学式);写出反应①的化学方程式______ 。
(3)X属于配合物,其水溶液与足量NaF溶液反应可生成具有相同配位数的配合物,写出该反应的离子方程式______ 。
(4)用铁电极作为反应②的阴极时,电极上最终收集到的固体产物中会混有少量的杂质,设计实验对其中的Fe元素进行检验______ 。
除C、D外其他未知物均为纯净物,其中气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体B的密度为,反应②将固体A充分溶解,电解至金属阳离子恰好反应完,所有数据均在标准状况下测得,流程中的反应均充分进行。请回答:
(1)组成X的4种元素是
(2)已知混合气体D为无色气体,其主要成分为
(3)X属于配合物,其水溶液与足量NaF溶液反应可生成具有相同配位数的配合物,写出该反应的离子方程式
(4)用铁电极作为反应②的阴极时,电极上最终收集到的固体产物中会混有少量的杂质,设计实验对其中的Fe元素进行检验
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解题方法
7 . 结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验:
已知:气体B为二种混合气体,体积已折算为标准状况。
(1)组成X的元素有H、O和___________ (填元素符号),B的成分为___________ (只需填化学式)。
(2)写出X隔绝空气加热分解反应的化学方程式___________ 。
(3)固体A溶于氢氰酸(HCN)溶液生成六配位阴离子,溶液显强酸性。写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)研究发现,控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到或FeOCl(难溶于水,易溶于强酸)固体,设计验证产物只有的方案___________ 。
已知:气体B为二种混合气体,体积已折算为标准状况。
(1)组成X的元素有H、O和
(2)写出X隔绝空气加热分解反应的化学方程式
(3)固体A溶于氢氰酸(HCN)溶液生成六配位阴离子,溶液显强酸性。写出该反应的离子方程式
(4)研究发现,控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到或FeOCl(难溶于水,易溶于强酸)固体,设计验证产物只有的方案
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解题方法
8 . 化合物X由五种元素组成,某兴趣小组按如下流程进行相关实验。
(1)D的化学式为___________ ,E的空间结构为___________ 。
(2)X的化学式为___________ 。
(3)写出固体B隔绝空气强热的化学方程式___________ 。
(4)写出黄色溶液Ⅰ(只含一种溶质)与足量气体F反应的离子方程式___________ 。
(5)设计实验,检验气体F___________ 。
(1)D的化学式为
(2)X的化学式为
(3)写出固体B隔绝空气强热的化学方程式
(4)写出黄色溶液Ⅰ(只含一种溶质)与足量气体F反应的离子方程式
(5)设计实验,检验气体F
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9 . 结晶水合物X由六种元素组成,某学习小组按如下流程进行实验:
已知:
①第一步反应中元素价态没有发生变化;
②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;
③溶液D中含有三种正盐,其中一种即为溶液H中的唯一溶质,另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的三种产物:红棕色G和两种组成元素相同的氧化物。
(1)X的组成中,非金属元素有___________ ,X的化学式___________ 。
(2)盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式___________ 。
(3)沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐,请写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)溶液D在空气中敞口放置一段时间后,请设计实验检验溶液D中可能存在的金属阳离子:___________ 。
已知:
①第一步反应中元素价态没有发生变化;
②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;
③溶液D中含有三种正盐,其中一种即为溶液H中的唯一溶质,另一种盐M在高温灼烧时可得到相同物质的量的三种产物:红棕色G和两种组成元素相同的氧化物。
(1)X的组成中,非金属元素有
(2)盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式
(3)沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐,请写出该反应的离子方程式
(4)溶液D在空气中敞口放置一段时间后,请设计实验检验溶液D中可能存在的金属阳离子:
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10 . 固体化合物X(式量介于100~160之间)由两种元素组成,某实验小组按如下流程进行相关实验:
已知:固体单质B为黑色,溶液D中除盐酸外仅有一种含氯的一元弱酸。请回答下列问题:
(1)X的化学式为_______ ;A、B分别为_______ (写名称)。
(2)绿色溶液E中除、外的主要离子有_______ 。写出单质A与浓盐酸反应的离子方程式_______ 。
(3)X在氨水中用空气处理,形成深蓝色溶液,同时生成黑色固体B。写出该反应的离子方程式_______ 。
(4)在加热条件下,过量C与发生物质的量比为1:1的氧化还原反应,设计实验检验所得混合气体中,常温常压下呈气态的物质_______ 。
已知:固体单质B为黑色,溶液D中除盐酸外仅有一种含氯的一元弱酸。请回答下列问题:
(1)X的化学式为
(2)绿色溶液E中除、外的主要离子有
(3)X在氨水中用空气处理,形成深蓝色溶液,同时生成黑色固体B。写出该反应的离子方程式
(4)在加热条件下,过量C与发生物质的量比为1:1的氧化还原反应,设计实验检验所得混合气体中,常温常压下呈气态的物质
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