【推荐1】铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ、制取铋酸钠：制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)。

部分物质性质如下：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水，浅黄色	难溶于水；白色

(1)反应开始时，打开K₁和K₃，写出A中反应的化学方程式_______。B装置的作用是_______。
(2)C中盛放Bi(OH)₃与NaOH混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃，反应的离子方程式为_______。反应过程中观察到C中的主要现象是_______。
(3)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______，过滤、洗涤、干燥。
(4)拆除装置前须先除去A中残留的Cl₂以免污染空气，除去Cl₂的操作是关闭_______，打开_______。
Ⅱ、铋酸钠的应用——检验Mn²⁺
(5)向待测液中加入铋酸钠晶体，加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn²⁺(铋酸钠转变为Bi³⁺)，产生紫红色现象的离子方程式为_______。

【推荐3】孔雀石主要成分是，还含少量及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

有关物质沉淀的pH数据如下：

物质	开始沉淀	完全沉淀

(1)步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，提高步骤Ⅰ反应速率的措施是_______(写一条即可)。
(2)步骤Ⅱ中试剂①应选用试剂_______(填代号)。
a.     b.稀     c.双氧水     d.氯水
相关反应的离子方程式为：_______。
(3)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH至_______ (填写范围)，目的是_______。
(4)从滤液3中获得干燥的硫酸铜晶体的操作是_______。
(5)常温下的，若要将溶液中的转化为沉淀，使溶液中降低至，必须将溶液调节至_______。
(6)用和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的可以产生金属铜，则该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】下图为实验室制取氨气、二氧化硫气体及有关性质实验的组合装置。

(1)如果A、E是气体制取装置，则按照题目要求，A中制取气体的化学反应方程式为____；
(2)实验中，B加入的药品是___；D中盛放的是____
(3)先加热A装置，使产生气体通入烧瓶F中，此时弹簧夹a、b打开、c关闭。当F中充满A中气体后，A停止制气，关闭a，打开弹簧夹c，使E中气体通入F中；
①如何测知F中已充满大量A中气体：____；
②E中气体进入F后，触发F中气体发生反应的操作是将烧瓶导管与塑料瓶C连接，并完成喷泉实验，F中气体发生反应的化学方程式为____；
(4)为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，此时，观察到烧瓶中的现象为____
(5)可用酸性高锰酸钾溶液，吸收上述实验中的尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn²⁺，写出该反应的离子方程式_____。

【推荐3】某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH=l；请回答：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______。
(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO₂具有_______性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因：
观点1._______；
观点2：SO₂与Fe³⁺反应；
观点3：在酸性条件下SO₂与NO反应；
①按观点2，装置B中反应的离子方程式是_______，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是_______。
②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号)_______。
a.0.1 mol/L稀硝酸
b.1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液
c.6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液