1 . CuCl常用作有机合成催化剂,现有如下两种方法制备CuCl。
已知:CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解为绿色的,见光易分解。
方法一:利用热分解(绿色)制备CuCl,并进行相关探究。
(1)将下列的实验操作按准确的先后顺序排列:a→→→e→→→_____ 。
a.检查装置的气密性后加入药品
b.点燃酒精灯加热至140℃,反应一段时间
c.调整酒精灯温度>300℃,反应一段时间
d.停止通入
e.停止通入HCl,然后通入干燥
f.在“气体入口”处通入干燥HCl
g.熄灭酒精灯
(2)关于上述实验说法正确的是___________(填字母)
方法二:以CuCl(含少量)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下:
查阅资料可知:
①在较高的盐酸浓度下,能溶解于甲基异丁基甲酮;
②CuCl在溶液中存在:。
(3)下列叙述正确的是___________(填字母)。
(4)向混合液中加入去氧水的主要目的是___________ 。
(5)现称取m g产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用c溶液滴定,平均消耗V mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后,将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,___________ ,数秒后,取出移液管。
②有同学认为该实验方案明显不合理,会导致产品中CuCl的纯度严重偏高,理由是___________ 。
已知:CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解为绿色的,见光易分解。
方法一:利用热分解(绿色)制备CuCl,并进行相关探究。
(1)将下列的实验操作按准确的先后顺序排列:a→→→e→→→
a.检查装置的气密性后加入药品
b.点燃酒精灯加热至140℃,反应一段时间
c.调整酒精灯温度>300℃,反应一段时间
d.停止通入
e.停止通入HCl,然后通入干燥
f.在“气体入口”处通入干燥HCl
g.熄灭酒精灯
(2)关于上述实验说法正确的是___________(填字母)
A.若加热时间不足或温度偏低,最终可能混有 |
B.可通过固体颜色变化,判断反应终点 |
C.干燥管中最好放无水硫酸铜固体 |
D.通入干燥HCl的作用是防止CuCl被氧化,可用干燥代替 |
方法二:以CuCl(含少量)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下:
查阅资料可知:
①在较高的盐酸浓度下,能溶解于甲基异丁基甲酮;
②CuCl在溶液中存在:。
(3)下列叙述正确的是___________(填字母)。
A.原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去 |
B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇 |
C.通入的目的是将还原直接生成CuCl沉淀 |
D.上述合成路线中,一系列操作包括:抽滤、洗涤、干燥,且干燥时应注意密封、避光 |
(5)现称取m g产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用c溶液滴定,平均消耗V mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后,将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,
②有同学认为该实验方案明显不合理,会导致产品中CuCl的纯度严重偏高,理由是
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2 . 铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成路线如图所示。
(1)已知AlCl3的熔点为190℃,沸点为178℃,在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。
①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:______________________________ 。
②按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____ →b→c→______________ 。(填接口字母)。
③装置F中应盛装的试剂是________ ,装置D的作用是____________________ 。
(2)AlCl3与NaH反应时,需先将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反应中NaH的转化率较低,其原因可能是______________________________________ 。
(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为___________________________________ 。
②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑,最恰当的装置是_____ (填编号)。
(1)已知AlCl3的熔点为190℃,沸点为178℃,在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。
①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式:
②按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→
③装置F中应盛装的试剂是
(2)AlCl3与NaH反应时,需先将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反应中NaH的转化率较低,其原因可能是
(3)通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。
①铝氢化钠与水反应的化学方程式为
②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑,最恰当的装置是
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解题方法
3 . 氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路,制备氧化铝陶瓷的合成路线如图所示,回答下列问题。
(1)“氧化”步骤发生的离子方程式为:___ ,使用双氧水作氧化剂优点为___ :
(2)“热分解”得到的产物除了氧化铝外,还有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为___ 。
(3)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O,“热分解”步骤中,其各温度段内受热“失重计算值”(失重计算值%=×100%)如表所示:
通过上述数据经粗略计算可判断,在温度区间___ 铵明矾基本上失去了全部结晶水。
(4)“结晶”步骤中常采用的操作是___ 。
(5)合成过程中常使用过量的工业硫酸铵,可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解,另外的一个重要作用是___ 。
(6)通常认为金属离子浓度等于1×10-5mol/L即可认为沉淀完全,试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=___ (保留一位小数,已知:Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,lg5=0.7)。
(1)“氧化”步骤发生的离子方程式为:
(2)“热分解”得到的产物除了氧化铝外,还有NH3、N2、SO2、SO3、H2O生成,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为
(3)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O,“热分解”步骤中,其各温度段内受热“失重计算值”(失重计算值%=×100%)如表所示:
温度区间(℃) | 18→190 | 190→430 | 430→505 | 505→900 |
失重计算值(%) | 39.20 | 7.80 | 13.00 | 26.00 |
(4)“结晶”步骤中常采用的操作是
(5)合成过程中常使用过量的工业硫酸铵,可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解,另外的一个重要作用是
(6)通常认为金属离子浓度等于1×10-5mol/L即可认为沉淀完全,试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液pH=
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2020-04-04更新
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354次组卷
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4卷引用:陕西省榆林市 2020届高考3月线上模拟考试化学试题
陕西省榆林市 2020届高考3月线上模拟考试化学试题安徽省六安市第一中学2020届高三下学期第九次模拟考试理综化学试题(已下线)考点14 铝及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点14 铝及其化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)
23-24高三上·浙江·开学考试
解题方法
4 . 氯化亚砜( )常用作脱水剂和氯化剂。如图流程表示其制备及用途,回答下列问题:
(1)用硫磺、氯气和三氧化硫为原料,在一定条件下可合成SOCl2,原子利用率达100%。写出该反应方程式______ 。
(2)下列有关说法不正确 的是______ 。
(3)途径②除了CH3COCl外还产生两种酸性气体,写出该反应方程式______ 。
(4)SOCl2极易水解,试从共价键的极性角度分析其原因______ 。
(5)途径①可能发生氧化还原反应而生成副产物,设计实验分别检验氧化产物和还原产物的存在______ 。
(1)用硫磺、氯气和三氧化硫为原料,在一定条件下可合成SOCl2,原子利用率达100%。写出该反应方程式
(2)下列有关说法
A.SO3是极性分子,容易与H2O发生反应 |
B.途径①能制得无水FeCl3是因为SOCl2吸水性强且产物HCl能抑制Fe3+水解 |
C.FeCl3在溶液中分步水解,第一步反应为:Fe3++H2OFe(OH)2++H+ |
D.CH3COCl能与NH3反应生成乙酰胺 |
(4)SOCl2极易水解,试从共价键的极性角度分析其原因
(5)途径①可能发生氧化还原反应而生成副产物,设计实验分别检验氧化产物和还原产物的存在
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5 . (钒酸铋)是一种黄色颜料。某小组以辉铋矿(含77.1%、19.5%Fe和3.4%)为原料制备钒酸铋,并回收制备食品抗氧化剂的流程如下:已知:常温下,,;当金属离子浓度时,认为该离子已沉淀完全。请回答下列问题:
(1)“焙烧”中采用高压空气的目的是_______ ,转化成发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)浸渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(3)“酸浸”得到的浸液中,则“除铁”调节pH的范围为_______ 。
(4)“合成”过程中将溶液和溶液混合容易形成胶体,导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为_______ (答一条)。
(5)向饱和碳酸钠溶液中通入过量可制得,发生反应的化学方程式为_______ 。易变质生成,设计简单实验证明产品是否变质:_______ 。(已知:)
(6)某工厂用20吨该辉铋矿,最终得到18.468吨,则该过程中Bi的损耗率为______ %。
(1)“焙烧”中采用高压空气的目的是
(2)浸渣的主要成分是
(3)“酸浸”得到的浸液中,则“除铁”调节pH的范围为
(4)“合成”过程中将溶液和溶液混合容易形成胶体,导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为
(5)向饱和碳酸钠溶液中通入过量可制得,发生反应的化学方程式为
(6)某工厂用20吨该辉铋矿,最终得到18.468吨,则该过程中Bi的损耗率为
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解题方法
6 . 尿素还原法合成溴化锂,设备简单、产品质量好、无有毒气体排放、生产成本低。下图是制备无水溴化锂的工艺路线:
回答下列问题:
(1)Br位于周期表第________ 周期________ 族。
(2)常用焰色试验鉴别碳酸锂,火焰呈现________ 色。
(3)在溶解槽中,边搅拌边分次少量地将细粉末状的碳酸锂溶解于冷的溴水中至饱和为止,选用“冷”的溴水溶解碳酸锂的主要原因________ 。
(4)合成溴化锂的主要化学方程式________ 。
(5)合成时加入液溴会使pH降低,实际生产时需维持pH为4-5,为调节pH为4-5,从生产实际出发物质X最佳为________ 。
(6)加热体系的温度超过80℃会发生副反应:
3Br2+3H2O=5HBr+HBrO3
3HBrO=2HBr+HBrO3
Li2CO3+2HBrO3=2LiBrO3+H2O+CO2↑
还原溴酸锂需要选用硫脲,“除杂1”所发生的化学方程式是________ 。
(7)重结晶的操作为________ 。
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
碳酸锂溶解度(g) | 1.51 | 1.43 | 1.33 | 1.26 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
(1)Br位于周期表第
(2)常用焰色试验鉴别碳酸锂,火焰呈现
(3)在溶解槽中,边搅拌边分次少量地将细粉末状的碳酸锂溶解于冷的溴水中至饱和为止,选用“冷”的溴水溶解碳酸锂的主要原因
(4)合成溴化锂的主要化学方程式
(5)合成时加入液溴会使pH降低,实际生产时需维持pH为4-5,为调节pH为4-5,从生产实际出发物质X最佳为
(6)加热体系的温度超过80℃会发生副反应:
3Br2+3H2O=5HBr+HBrO3
3HBrO=2HBr+HBrO3
Li2CO3+2HBrO3=2LiBrO3+H2O+CO2↑
还原溴酸锂需要选用硫脲,“除杂1”所发生的化学方程式是
(7)重结晶的操作为
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2024-04-02更新
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343次组卷
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2卷引用:2024届湖北省十一校高三下学期第二次联考化学试卷
名校
解题方法
7 . 钌()为稀有元素,广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为、、、,一种从中回收制的工艺流程如下:
(1)“氧化碱浸”时,两种氧化剂在不同温度对钌浸出率和渣率分别如图1、图2所示,则适宜选择的氧化剂为_______ ;最佳反应温度为_______ 。
图1 图2
(2)滤液1中溶质主要成分为、、和_______ ;中的化合价为_______ ;转化为的化学方程式为_______ 。
(3)“还原”过程生成和乙醛,且明显增大,则该过程的离子反应方程式为_______ 。
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后,经进一步处理可以循环利用,则X和Y的化学式分别为_______ 、_______ 。
(5)在有机合成中有重要应用,其参与某有机物合成的路线如下图3所示(代表乙酸,代表苯基),则下列说法正确的是_______。
(1)“氧化碱浸”时,两种氧化剂在不同温度对钌浸出率和渣率分别如图1、图2所示,则适宜选择的氧化剂为
图1 图2
(2)滤液1中溶质主要成分为、、和
(3)“还原”过程生成和乙醛,且明显增大,则该过程的离子反应方程式为
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后,经进一步处理可以循环利用,则X和Y的化学式分别为
(5)在有机合成中有重要应用,其参与某有机物合成的路线如下图3所示(代表乙酸,代表苯基),则下列说法正确的是_______。
A.为催化剂 | B.作还原剂 | C.为中间产物 | D.主要生成物为 |
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2022-01-22更新
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965次组卷
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3卷引用:广东省茂名市2022届高三第一次综合测试(一模)化学试题
广东省茂名市2022届高三第一次综合测试(一模)化学试题(已下线)押广东卷化学第18题 化学工艺流程题-备战2022年高考化学临考题号押题(广东卷)福建省厦门第一中学2021-2022学年高一下学期5月月考化学试题
8 . 三氯化六氨合钴是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料,其在水中的溶解度随着温度的升高而增大。实验室用晶体制备的实验步骤如下:
i.在锥形瓶中,将溶于水中,加热至沸,加入研细的晶体,溶解得到混合溶液;
ii.将上述混合液倒入三颈烧瓶中,加入活性炭。冷却,利用如图装置先加入浓氨水,再逐滴加入5% 溶液,水浴加热至50~60℃,保持20min;
iii.然后用冰浴冷却至0℃左右,吸滤,把沉淀溶于50mL沸水中,经操作X后,慢慢加入浓盐酸于滤液中,即有大量橙黄色晶体(,)析出;
iv.用冰浴冷却后吸滤,晶体以冷的盐酸洗涤,再用少许乙醇洗涤,吸干。回答下列问题:
(1)步骤i中,研细晶体所用的仪器名称为________ ,无水的作用是________ 。
(2)写出制备三氯化六氨合钴的化学方程式___________ 。
(3)步骤i中操作X为___________ 。
(4)取0.2000g 样品,配成100mL溶液,取50mL样品溶液于锥形瓶中,加入3滴溶液做指示剂,用0.0600的溶液滴定至终点时,消耗溶液的体积为10.00mL,样品的纯度为___________ 。
(5)某兴趣小组为探究的还原性,设计如下实验:
实验I:粉红色的溶液在空气中久置,无明显变化。
实验II:向0.1 溶液中滴入2滴酸性溶液,无明显变化。
实验III:按下图装置进行实验,观察到电压表指针偏转。
根据实验III得出结论:可以被酸性溶液氧化。
另一名同学设计了实验IV,否定了该结论,请说明实验IV的操作和现象___________ 。
i.在锥形瓶中,将溶于水中,加热至沸,加入研细的晶体,溶解得到混合溶液;
ii.将上述混合液倒入三颈烧瓶中,加入活性炭。冷却,利用如图装置先加入浓氨水,再逐滴加入5% 溶液,水浴加热至50~60℃,保持20min;
iii.然后用冰浴冷却至0℃左右,吸滤,把沉淀溶于50mL沸水中,经操作X后,慢慢加入浓盐酸于滤液中,即有大量橙黄色晶体(,)析出;
iv.用冰浴冷却后吸滤,晶体以冷的盐酸洗涤,再用少许乙醇洗涤,吸干。回答下列问题:
(1)步骤i中,研细晶体所用的仪器名称为
(2)写出制备三氯化六氨合钴的化学方程式
(3)步骤i中操作X为
(4)取0.2000g 样品,配成100mL溶液,取50mL样品溶液于锥形瓶中,加入3滴溶液做指示剂,用0.0600的溶液滴定至终点时,消耗溶液的体积为10.00mL,样品的纯度为
(5)某兴趣小组为探究的还原性,设计如下实验:
实验I:粉红色的溶液在空气中久置,无明显变化。
实验II:向0.1 溶液中滴入2滴酸性溶液,无明显变化。
实验III:按下图装置进行实验,观察到电压表指针偏转。
根据实验III得出结论:可以被酸性溶液氧化。
另一名同学设计了实验IV,否定了该结论,请说明实验IV的操作和现象
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9 . 氯化铜、氯化亚铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料,制备铜的氯化物,流程如图:
(1)现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口,正确的顺序是a→__ (填小写字母)。
(2)上述流程中,所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解,其目的是__ ;操作②的方法是___ 。
(3)溶液Ⅰ可加试剂X__ (写一种物质的化学式),用于调节pH以除去杂质。
(4)检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是__ 。向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀,写出该反应的离子方程式__ 。
在溶液II转化为CuCl2•2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因,查文献知:Cu(H2O)(aq)(蓝色)+4Cl-(aq)CuCl(aq)(绿色)+4H2O(l)
(5)设计简单实验,证明溶液中有上述转化关系___ 。
(6)为测定原料CuCl2•xH2O中结晶水的数目x,可采取如下方案:
①完成实验操作步骤。
a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体
b.在坩埚中充分灼烧
c.在__ (填仪器名称)中冷却
d.称量所得黑色固体质量
e.重复b~d操作直至__ 。
②若氯化铜晶体质量为3.384g,最终得到黑色固体质量为1.600g,则x=__ (精确到0.1)。
③若称量操作无误,但最终测定结果的相对误差为0.5%,写出可能导致该结果的一种情况___ 。
(1)现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口,正确的顺序是a→
(2)上述流程中,所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解,其目的是
(3)溶液Ⅰ可加试剂X
(4)检验溶液II中是否含有杂质离子的试剂是
在溶液II转化为CuCl2•2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因,查文献知:Cu(H2O)(aq)(蓝色)+4Cl-(aq)CuCl(aq)(绿色)+4H2O(l)
(5)设计简单实验,证明溶液中有上述转化关系
(6)为测定原料CuCl2•xH2O中结晶水的数目x,可采取如下方案:
①完成实验操作步骤。
a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体
b.在坩埚中充分灼烧
c.在
d.称量所得黑色固体质量
e.重复b~d操作直至
②若氯化铜晶体质量为3.384g,最终得到黑色固体质量为1.600g,则x=
③若称量操作无误,但最终测定结果的相对误差为0.5%,写出可能导致该结果的一种情况
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解题方法
10 . 雾霾含有大量的污染物SO2、NO,工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3 产品的流程图如下(Ce为铈元素):
(1)上述流程中循环使用的物质有__________ 。
(2)上述合成路线中用到15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2),其水溶液具有弱碱性,显碱性的原因:HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-,写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式__________ 。
(3)写出吸收池Ⅲ中,酸性条件下NO转化为NO3-的离子方程式为___________ 。
(4)向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液,出现浑浊,pH降低,运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:_____________ 。(用离子方程式和简要的文字说明)
(5)电解池Ⅴ可使Ce4+再生,装置如下图所示:
生成Ce4+从__________ 口(填字母)流出,写出阴极的电极反应式________________________________ 。
(6)从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3晶体,采用加热蒸干的方法是否合理_______ (填“是”或“否”),原因是_____________________ (若合理,不填该空)。
(1)上述流程中循环使用的物质有
(2)上述合成路线中用到15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2),其水溶液具有弱碱性,显碱性的原因:HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-,写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式
(3)写出吸收池Ⅲ中,酸性条件下NO转化为NO3-的离子方程式为
(4)向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液,出现浑浊,pH降低,运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:
(5)电解池Ⅴ可使Ce4+再生,装置如下图所示:
生成Ce4+从
(6)从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3晶体,采用加热蒸干的方法是否合理
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