7 . 钴元素是一种重要的战略资源，一种有机物净化钴渣梯级分离与富集钴新工艺如图。
   
已知：用有机物净化钴渣后钴主要以有机整合物状态存在，在水溶液中难溶，可以水洗预处理得到浸出渣，进一步再继续处理富集钴，浸出渣中还含有Zn、Fe、Cd(与Zn同族)等元素。回答下列问题：
(1)“煅烧”的主要目的是________。
(2)“浸取”过程中发生氧化还原反应的离子方程式是________。操作2是________，得到的固体物质中含有________(填化学式，下同)；若副产品为含结晶水的固体，则其主要成分为_______。
(3)当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已除尽。
已知：①K_sp[Co(OH)₃]=1×10^-44
②金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH数据如表所示：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.5	3.3
Cd2+	7.2	9.5
Zn2+	6.2	8.0

则“酸洗”时溶液pH的理论范围为________。

8 . 某污水处理工艺中，的转化途径如下图所示：

完成下列填空：
(1)上述转化过程_______(选填“属于”或“不属于”)氮的固定。N原子核外能量最高的电子有_______个，这些电子_______(选填编号)
a.所处的电子亚层相同                                 b.自旋方向相同
c.占据的轨道相同                                        d.运动状态相同
(2)从原子结构角度解释NO分子中氮元素化合价呈正价的原因_______。
(3)中氢元素的化合价为价，写出的结构式_______，其所含共价键的类型为_______；若其分子的极性与相同，则它是_______(选填“极性”或“非极性”)分子。
(4)配平离子方程式：_______。
_______NO＋____________________________
若反应所得的氧化产物比还原产物多1.5mol，则该反应转移的电子为_______mol。

10 . 含氮化合物(NO_x、NO等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：
I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。NSR(NO_x储存还原)工作原理：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

(1)图1种BaO的作用是_____。用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为_____。
II.用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO)是重要的方法。一种去除NO的过程如图：

(2)过程中“操作”的名称是_____。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是_____。
(3)研究发现Fe²⁺能与FeO(OH)反应生成Fe₃O₄。在去除NO的过程中，Fe₃O₄(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe₃O₄表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO的去除率低，若要提高NO的去除率，可采取的措施是_____。
III.测定某废水中NO含量。先取VmL含NO水样并将O₂驱除，加入催化剂、V₁mLc₁mol·L^-1FeSO₄标准溶液(过量)，再加入稀H₂SO₄；最后用c₂mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，滴定至终点时消耗V₂mL。
已知：3Fe²⁺+NO+4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O，Cr₂O+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
(4)加入稀H₂SO₄的作用是_____。
(5)水样中NO的含量为_____mol·L^-1(用含c₁、c₂、V₁、V₂、V₁的代数式表示)。如果在加入FeSO₄标准溶液之前没有驱除O₂，则测定结果_____。(填“偏大”或“偏小”)。