【推荐1】钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
(1)这三种金属中金属活动性最强的是______ (填元素符号)
(2)画出铝的原子结构示意图________ 。
(3)写出氯化铝的电离方程式________ 。
(4)把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。写出该反应的化学方程式______；其中钠熔成闪亮小球的原因是_______。钠完全反应后，收集到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的钠的物质的量为______ mol。
(5)将(4)所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：___________。
②向另一份溶液中滴加FeCl₃溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式__________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_____(填化学式)。

【推荐2】将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中有下列离子中的某些离子：、、、、、、和。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
Ⅱ．取少许溶液滴入过量的溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解。
Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉。
(1)根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是______；两种盐分别是______和______。
(2)写出反应的离子方程式：实验Ⅱ中滴入过量的溶液：______；实验Ⅲ中：______。
(3)某同学取原混合液少许，滴加溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有。该同学的操作是否合理______（填“合理”或“不合理”），如果认为不合理，说明你的理由：______。

【推荐3】某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为__________________________。
(2)甲同学用含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂小于71 g，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_________________。
(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是：
①_________________，②__________(填试剂名称)。

(4)丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入x个Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子____________个。

【推荐1】用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO₂、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是______
A.H₂SO₄ B.HCl C.HNO₃
（2）除去滤液1中Cu^2＋的离子方程式是___________________________
（3）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中 <0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe^2＋。根据上述信息回答①②：
①检验Fe^2＋是否氧化完全的实验试剂是__________ A.KSCN B.K₃Fe(CN)₆
②若>1，调节到0.7～1的最理想试剂是_______（填序号）
a．NaOH溶液   b．铁粉   c．MnO。
（4）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式__________。
（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO₃__________kg。

【推荐2】钒酸铋()是一种亮黄色无毒无害的光催化剂，主要应用于高选择性制备氢气。工业上以辉铋矿粉(主要成分是，并含、Bi、和等杂质)为原料制备钒酸铋()的流程如图所示：

已知部分信息如下：
①氧化性：。
②滤液1中的阴离子主要是。
③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物
开始沉淀时的pH	7.6	1.6	4.0
完全沉淀时的pH	9.6	3.1	5.5

当溶液中某离子浓度小于时，视为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)浸渣1的主要成分为_______。
(2)浸取时转化的离子方程式为_______。
(3)从工艺流程分析，氧化调节pH环节，除了可用NaOH溶液，还可用_______调节，且需调至溶液的pH为_______(填范围)。
(4)稀释水解时通常通入水蒸气，其目的是_______；水解的化学方程式为_______。
(5)设计实验检验气体X的成分：_______。
(6)常温下，的为_______。

【推荐3】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃，白色片状晶体，溶于水和酒精等，对人体的受伤组织有防腐消毒作用)的工艺流程如图所示：

(1)硼在元素周期表中的位置为____；硼元素有两种天然同位素¹⁰B和¹¹B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为____。
(2)写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式：____。
(3)利用Fe₃O₄的磁性，可将其从“浸渣1”中分离，“浸渣1”中还剩余的物质是____(化学式)。
(4)“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是：____；然后再调节溶液的pH约为5，目的是____。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，其电子式为____。
(6)H₃BO₃溶液中存在H₃BO₃(aq)+H₂O(l)[B(OH)₄]^-(aq)+H⁺(aq)平衡。下列关于硼酸的说法正确的是____。
a.H₃BO₃是一元酸
b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制
c.硼酸和过量NaOH溶液反应的方程式为H₃BO₃+NaOH=Na[B(OH)₄]

【推荐1】信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
信息二：氯化铬酰(CrO₂Cl₂)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH₃COCH₃)、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶。
（1）铬(24号元素) 基态原子的电子排布式为___________。
（2）CH₃COCH₃分子中含有________个π键，含有____________个σ键。
（3）固态氯化铬酰属于______________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为______________，二硫化碳属于______________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____________(填“极性”或“非极性”)键。
（4）K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。
（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有_______个铬原子。
   

【推荐2】我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。
(1)硒原子核外电子排布式为_______
(2)人体代谢甲硒醇(CH₃SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_______、_______。下表中有机物沸点不同的原因是_______。

有机物	甲醇	甲硫醇	甲硒醇
沸点/℃	64.7	5.95	25.05

(3)NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_______，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_______。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_______。

(4)硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_______
(5)Na₂Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为N_A.则Na₂Se的晶胞密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐3】锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
（1）基态锰原子的核外电子排布式为___，Mn成为阳离子时首先失去___轨道电子。
（2）MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的原因是__。
（3）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，THF的结构简式如图所示。

①THF中与Mn²⁺形成配位键的原子为__（填元素符号）。
②BH₄^-的空间构型为__，写出两种与BH₄^-互为等电子体的分子或离子__。
（4）某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为__；其中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（0，，），则晶胞中氮原子的坐标参数为__。

（5）金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm，δ-Mn中锰的原子半径为__pm。已知阿伏加 德罗常数的值为N_A，δ-Mn的理论密度ρ=__g•cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】为了除去KCl固体中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如图所示步骤操作：

(1)①加入过量A的目的是_______，有关离子反应方程式为_______、_______；
②加入过量B的目的是_______；
③加热煮沸目的是_______。
(2)操作Ⅰ名称是_______，所需主要玻璃仪器有(写3种)_______、_______、_______。

【推荐2】工厂的含砷废水必须经过一定的处理。 某厂用某含砷废水(含HAsO₂、H₂SO₄、及少量Fe³⁺、Cu²⁺、Bi²⁺ )提取三氧化二砷(俗称砒霜，分子式：As₂O₃)的流程如图：
   
已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8 ×10^-39，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2 ×10^-22，K_sp [Bi(OH)₃]=4.4 ×10^-31。
回答下列问题：
(1)滤渣a的成分是_______(写化学式)。
(2)“沉淀”时，CuSO₄溶液必须过量的原因是_______。
(3)写出“还原”时Cu(AsO₂)₂与H₂O、SO₂发生反应的化学方程式：_______。
(4)红色还原渣(不溶于水)“氧化”时反应的离子方程式为_______。
(5)“沉砷”后废水中残留的砷可用PFS(聚铁)进一步去除，用石灰乳调节废水的pH值，通入空气，PFS用量[以表示]、终点pH值与砷去除率的关系如图所示。PFS除砷的最佳条件是_______。
   
(6)当废水中砷质量浓度为5.0g·L^-1时，若实验取75 L含砷废水，制得475.2 gAs₂O₃，则As元素的回收率为_______。
(7)已知I₂ + AsO+2OH^- ⇌2I^-+AsO+H₂O。为验证该反应具有可逆性，将等物质的量浓度的碘水与Na₃AsO₃溶液按体积比为V₁：V₂的比例混合(另加入适量的碱)。当V₁_______V₂ (填“>”或“<”) 时，只需加入_______ (填试剂名称)就可以确定该反应具有可逆性。上述反应显示：AsO能在碱性溶液中被I₂氧化成AsO，而H₃AsO₄又能在酸性溶液中被I^-还原成H₃AsO₃，这表明_______。

【推荐3】硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题
(1)硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B₂H₆)是最简单的硼烷。可以在乙醚介质中使用LiAlH₄(离子化合物)还原BCl₃获得，LiAlH₄的电子式是___________，制备乙硼烷的化学方程式为___________。
(2)工业利用硼矿石(2MgO•B₂O₃)制备单质B并联产轻质MgO的流程如下：

硼酸(H₃BO₃)的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	80
溶解度/g	2.77	3.65	4.87	6.77	8.90	23.54

回答下列问题：
①为了加快硼矿石与Na₂CO₃溶液和CO₂的反应速率，可以采取的措施有___________(填一种)。
②操作1是___________，整过流程中可循环利用的物质是___________。
③制备B发生反应的化学方程式是___________，过程中易生成金属硼化物杂质。该杂质的化学式是___________。
(3)硼酸(H₃BO₃)是一元弱酸，在溶液中能电离生成[B(OH)₄]^－，硼酸的电离方程式为___________；室温时测得0.1000 mol•L^-1硼酸溶液的pH=5.18，硼酸的电离常数Ka=___________