1 . 硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在现代化工行业有着广泛的应用,其一种工业制备流程如图所示。回答下列问题:
(1)“洗涤”的具体操作是将废铁屑置于溶液中并加热至沸腾一段时间,加热至沸腾的好处是___________ ,请写出“酸浸”副产物的一种用途:___________ 。
(2)“合成”阶段可在如图所示的装置中完成(加热及夹持装置略)。①仪器a的名称是___________ ,向圆底烧瓶中加入稀硫酸前需要先通入一段时间的,否则易出现的不良后果是___________ 。
②装置中有生成,反应的离子方程式为___________ ,装置的作用是___________ 。
③硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)化学式的确定。
(3)取一定量产品溶于水配制成溶液,进行实验:
ⅰ.取配制的溶液于试管中,加入足量溶液,最终可得到干燥纯净的白色沉淀。
ⅱ.取配制的溶液于试管中,用酸性溶液滴定,滴定至终点时消耗酸性溶液(最终氮元素全部以形式存在)。
①“步骤ⅱ”滴定终点时的现象为___________ ,产品中___________ 。
②若要确定产品化学式,则还需要获得一个数据,该数据是___________ 。
(1)“洗涤”的具体操作是将废铁屑置于溶液中并加热至沸腾一段时间,加热至沸腾的好处是
(2)“合成”阶段可在如图所示的装置中完成(加热及夹持装置略)。①仪器a的名称是
②装置中有生成,反应的离子方程式为
③硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)化学式的确定。
(3)取一定量产品溶于水配制成溶液,进行实验:
ⅰ.取配制的溶液于试管中,加入足量溶液,最终可得到干燥纯净的白色沉淀。
ⅱ.取配制的溶液于试管中,用酸性溶液滴定,滴定至终点时消耗酸性溶液(最终氮元素全部以形式存在)。
①“步骤ⅱ”滴定终点时的现象为
②若要确定产品化学式,则还需要获得一个数据,该数据是
您最近一年使用:0次
名校
2 . 由废旧铜包钢线缆[含Fe、Cu和少量、碳]回收铜,并制备磷酸亚铁锂,有望代替传统的锂离子电池正极材料。其工艺流程如图所示。回答下列问题:
(1)常温下进行“酸溶”时,稀硝酸不宜用浓硝酸代替,原因为_______ (写一条)。
(2)滤渣1的主要成分为_______ (填名称)。滤渣2主要成分_______ (填化学式)。
(3)写出用溶液通过湿法制备Cu的离子反应方程式:_______ 。
(4)若滤液2中,则“转化”过程调pH不能高于_______ {已知:常温下,、、。忽略溶液体积变化}。
(5)“焙烧”反应的化学方程式为_______ ;该工序需在氩气氛围中进行的原因为_______ 。
(6)上述工艺中可以循环利用的物质为_______ (填化学式)。
(1)常温下进行“酸溶”时,稀硝酸不宜用浓硝酸代替,原因为
(2)滤渣1的主要成分为
(3)写出用溶液通过湿法制备Cu的离子反应方程式:
(4)若滤液2中,则“转化”过程调pH不能高于
(5)“焙烧”反应的化学方程式为
(6)上述工艺中可以循环利用的物质为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
3 . 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业,是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为,含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示,试回答下列问题:已知:
①具有强氧化性。
②,。
(1)为提高含钴废料的浸出效率,可采取的措施是___________ (任写一条)。
(2)在水溶液中的电离方程式为___________ ;浸出渣的主要成分为___________ (填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)①“除钙镁”后,滤液中时,___________ 。
②若“调pH”时溶液的pH偏低,将会导致、沉淀不完全,其原因是___________ 。
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知:]经测定,A→B过程中产生的气体只有,此过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
①具有强氧化性。
②,。
(1)为提高含钴废料的浸出效率,可采取的措施是
(2)在水溶液中的电离方程式为
(3)向“浸出液”中加入适量的时,发生反应的离子方程式为
(4)①“除钙镁”后,滤液中时,
②若“调pH”时溶液的pH偏低,将会导致、沉淀不完全,其原因是
(5)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知:]经测定,A→B过程中产生的气体只有,此过程中发生反应的化学方程式为
您最近一年使用:0次
7日内更新
|
114次组卷
|
5卷引用:2024届河北省保定市十校高三下学期三模化学试题
解题方法
4 . 钒是重要的战略资源,以硫酸工业产生的废钒催化剂(含、、、以及少量的等)为原料,综合回收利用钒、硅、钾,实现变废为宝、保护环境的目的,回收工艺流程如下:已知:钒的氧化物在酸性条件下以、的形式存在,pH增大时可转化为沉淀。
(1)基态V原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“水浸”前,通常需要将催化剂粉碎,其目的是___________ 。
(3)“还原酸浸”时:
①硫酸的用量会影响钒的浸出率,pH需保持在1.2以下的原因是___________ 。
②过程中除了有被还原成,也被还原,写出被还原的离子方程式:___________ 。
(4)“萃取”时选择有机萃取剂,原理是(有机层),“反萃取”应选择在___________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中进行。
(5)加氨水“沉钒”生成沉淀,若经“焙烧”得到1mol产品,则消耗空气中___________ mol。
(6)常用作转化为反应的催化剂。分子的空间结构为___________ 。的三聚体环状结构如图所示,该结构中S—O键长大致分为两类,一类键长约为140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为___________ (填图中字母),该分子中含有___________ 个键。
(1)基态V原子的价层电子排布式为
(2)“水浸”前,通常需要将催化剂粉碎,其目的是
(3)“还原酸浸”时:
①硫酸的用量会影响钒的浸出率,pH需保持在1.2以下的原因是
②过程中除了有被还原成,也被还原,写出被还原的离子方程式:
(4)“萃取”时选择有机萃取剂,原理是(有机层),“反萃取”应选择在
(5)加氨水“沉钒”生成沉淀,若经“焙烧”得到1mol产品,则消耗空气中
(6)常用作转化为反应的催化剂。分子的空间结构为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
5 . 工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3,还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示:已知:①“溶浸”后的溶液pH=1,所含金属离子主要有:Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。
②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时,产物中含Mn元素物质只有MnO2。
③氧化性强弱顺序:Ni2+>Cd2+>Zn2+。
④相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
回答下列问题:
(1)基态Zn原子的价电子排布式为___________ ,ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+,1 mol [Zn(NH3)4]2+共有___________ mol的σ键。
(2)①“溶浸”过程中,为了提高浸出率,可采取的措施是___________ 。(写一条即可)
②“调pH”时,可替代ZnO的一种含锌化合物是___________ 。(用化学式表示)
③“调pH”时,若pH=5.5,此时溶液中Zn2+的最大浓度c=___________ mol/L。
(3)写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+反应的离子方程式___________ 。
(4)“还原除杂”除去的离子是___________ ,加入的还原剂是___________ 。
(5)“沉锌”时生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O (碱式碳酸锌)沉淀,该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图1所示),其中与锌原子距离最近的O原子数有___________ 个,请在图2中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图___________ 。
②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时,产物中含Mn元素物质只有MnO2。
③氧化性强弱顺序:Ni2+>Cd2+>Zn2+。
④相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ | Mn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.0 | 7.4 | 8.1 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.0 | 9.4 | 10.1 | 8.9 |
(1)基态Zn原子的价电子排布式为
(2)①“溶浸”过程中,为了提高浸出率,可采取的措施是
②“调pH”时,可替代ZnO的一种含锌化合物是
③“调pH”时,若pH=5.5,此时溶液中Zn2+的最大浓度c=
(3)写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+反应的离子方程式
(4)“还原除杂”除去的离子是
(5)“沉锌”时生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O (碱式碳酸锌)沉淀,该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图1所示),其中与锌原子距离最近的O原子数有
您最近一年使用:0次
6 . 氢化铝锂()是有机合成的重要还原剂,实验中利用氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合,搅拌,充分反应后,经一系列操作得到晶体。
(一)制备无水
已知的沸点为178℃,在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的与铝粉反应制备无水(夹持装置略去)。(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)装置的连接顺序(从左至右)为A→___________ 。
(3)装置D的作用是___________ 。
(二)制备已知:
①LiH、均溶于乙醚,产品难溶于苯,可溶于乙醚、四氢呋喃;
②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解,释放大量;
③乙醚,沸点34.5℃,易燃,易溶于苯等有机溶剂,一般不与金属单质反应。
(4)制取的实验原理___________ (用化学方程式表示)。
(5)下列说法中正确的是___________。
(三)产品的纯度测定(不含LiH)
(6)实际生产中的纯度是关键指标,常温常压下,称取a g样品,按图所示装置测定纯度,反应前量气管读数为 mL,倾斜Y形管,将足量蒸馏水(掺有四氢呋喃可减缓反应)注入样品中,反应完毕冷却后,量气管读数为 mL。该装置中的量气管由___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管改装,该样品纯度为___________ (用含a、、的代数式表示)。(注:常温常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol)
(一)制备无水
已知的沸点为178℃,在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用纯净的与铝粉反应制备无水(夹持装置略去)。(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为
(2)装置的连接顺序(从左至右)为A→
(3)装置D的作用是
(二)制备已知:
①LiH、均溶于乙醚,产品难溶于苯,可溶于乙醚、四氢呋喃;
②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解,释放大量;
③乙醚,沸点34.5℃,易燃,易溶于苯等有机溶剂,一般不与金属单质反应。
(4)制取的实验原理
(5)下列说法中正确的是___________。
A.市售乙醚中含少量水,可以利用金属钠或五氧化二磷除去 |
B.滤渣A的主要成分是LiCl |
C.为提高合成的速率,可将反应温度提高至40℃ |
D.操作B可以在分液漏斗中进行,乙醚经回收提纯后可循环使用 |
(三)产品的纯度测定(不含LiH)
(6)实际生产中的纯度是关键指标,常温常压下,称取a g样品,按图所示装置测定纯度,反应前量气管读数为 mL,倾斜Y形管,将足量蒸馏水(掺有四氢呋喃可减缓反应)注入样品中,反应完毕冷却后,量气管读数为 mL。该装置中的量气管由
您最近一年使用:0次
名校
7 . 羟基氧化铁为淡黄色固体,简称铁黄,可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种,否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆,不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下:
.产品制备及产率计算
①制备晶种:称取放入三颈烧瓶中,加入去离子水,恒温水浴加热至,搅拌溶解,慢慢滴加溶液,用试纸检验至溶液为,停止加碱,观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程:称取足量,加入上述溶液,于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中,边搅拌边不断滴加溶液至为时,停止加热。
③洗涤、干燥:用去离子水洗涤生成的固体,抽滤,弃去母液,得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中,在水浴加热条件下烘干,称量,计算产率。
回答下列问题:
(1)用试纸检验溶液的操作为___________ 。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________ 色时,证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)抽滤装置如图,仪器c的作用为___________ ,和普通过滤相比,抽滤的优点有过滤速度更快和___________ 。.产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。已知:,不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________ 。
(6)标准液和标准液浓度均为,消耗两溶液的体积依次为,计算铁黄的纯度为___________ (列出计算式,不需化简)。
(7)若溶液过量,会使测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数:)
.产品制备及产率计算
①制备晶种:称取放入三颈烧瓶中,加入去离子水,恒温水浴加热至,搅拌溶解,慢慢滴加溶液,用试纸检验至溶液为,停止加碱,观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程:称取足量,加入上述溶液,于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中,边搅拌边不断滴加溶液至为时,停止加热。
③洗涤、干燥:用去离子水洗涤生成的固体,抽滤,弃去母液,得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中,在水浴加热条件下烘干,称量,计算产率。
回答下列问题:
(1)用试纸检验溶液的操作为
(2)①中观察到沉淀的颜色变为
(3)②氧化过程中,发生反应的离子方程式为
(4)抽滤装置如图,仪器c的作用为
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。已知:,不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为
(6)标准液和标准液浓度均为,消耗两溶液的体积依次为,计算铁黄的纯度为
(7)若溶液过量,会使测定结果
您最近一年使用:0次
7日内更新
|
361次组卷
|
3卷引用:2024届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三下学期三模化学试题
解题方法
8 . 利用硝酸、过氧化氢对废弃锂电池中的正极材料LiMn2O4进行处理,回收Li、Mn元素,工艺流程如下:回答下列问题:
(1)通过仪器分析可知LiMn2O4晶体中锰元素由、构成,它们的个数比为___________ 。
(2)为了提高“酸浸”的效率,可采取的方法有___________ (答出2条)。“滤液1”的主要溶质有LiNO3、,写出“酸浸”时发生反应的离子方程式___________ 。
(3)在“酸浸”时,若用盐酸替代硝酸,可能产生的不良影响是___________ ,请评价若流程中缺少“加热浓缩”步骤后工艺的优缺点___________ (优点和缺点各写一条)。
(4)“沉锂”试剂不选用的原因可能是___________ (写出一条)。
(5)写出“800℃煅烧”时发生反应的化学方程式___________ 。
(6)若“沉锂”前“滤液2”中,取1L该溶液加入等体积Na2CO3溶液充分反应后溶液中,则该实验中锂离子的沉淀率为___________ %(已知,混合后溶液体积变化忽略不计)。
(1)通过仪器分析可知LiMn2O4晶体中锰元素由、构成,它们的个数比为
(2)为了提高“酸浸”的效率,可采取的方法有
(3)在“酸浸”时,若用盐酸替代硝酸,可能产生的不良影响是
(4)“沉锂”试剂不选用的原因可能是
(5)写出“800℃煅烧”时发生反应的化学方程式
(6)若“沉锂”前“滤液2”中,取1L该溶液加入等体积Na2CO3溶液充分反应后溶液中,则该实验中锂离子的沉淀率为
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
9 . 纳米材料是一种很有发展前景的储能材料,用菱锰矿(主要成分为,含有少量CaO、MgO、FeO、、等)制备纳米材料的工艺流程如图所示。已知:25℃时,各物质的如表所示。
回答下列问题:
(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有___________ (任答一条);酸浸渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)加入的目的是氧化___________ (填离子符号),写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式:___________ 。
(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体,与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式为___________ ;25℃时,沉淀后的滤液中___________ (写最简整数比)。
(4)用去离子水多次洗涤纳米材料,检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________ 。
(5)“高压釜水热反应”溶液pH应调节为中性,而不能过高的原因是___________ 。
物质 | ||||
物质 | ||||
(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有
(2)加入的目的是氧化
(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体,与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式为
(4)用去离子水多次洗涤纳米材料,检验沉淀是否洗涤干净的操作为
(5)“高压釜水热反应”溶液pH应调节为中性,而不能过高的原因是
您最近一年使用:0次
7日内更新
|
82次组卷
|
2卷引用:2024届重庆市渝西中学高三下学期模拟预测化学试题
名校
10 . 硫酸亚铁铵[,相对分子质量为M]为浅绿色晶体,在空气中能稳定存在,不易被氧化,溶于水,不溶于乙醇、实验室制备过程如下:
第一步:在圆底烧瓶中称取mg铁屑,再用量筒量取15mL 的稀硫酸,实验装置如图所示,在80℃条件下电磁搅拌反应3min。第二步:反应结束后,稍微降温后,趁热过滤,快速将滤液转移至干净的蒸发皿内,称得剩余铁屑质量为0.2g。再按消耗铁的量,将配制好的硫酸铵饱和溶液加入盛有溶液的蒸发皿中,水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解,停止搅拌,继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步:冷却至室温,待有大量晶体析出时,减压过滤,用试剂N少量多次洗涤,干燥后,称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为___________ 。
(2)已知:Cr的3d比4p能量低得多,重铬酸钾具有二聚结构,它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成,中心Cr为正四面体形,结构为,其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。
(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为___________ 。
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为___________ ,写出制备硫酸亚铁铵晶体的化学方程式:___________ 。
(5)试剂N是___________ 。
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份,分别放入三个250mL锥形瓶中,加入100mL水,20mL 的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应,有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂,用重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为,写出该滴定反应的离子方程式:___________ 。
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________ (写出含M的表达式)。
第一步:在圆底烧瓶中称取mg铁屑,再用量筒量取15mL 的稀硫酸,实验装置如图所示,在80℃条件下电磁搅拌反应3min。第二步:反应结束后,稍微降温后,趁热过滤,快速将滤液转移至干净的蒸发皿内,称得剩余铁屑质量为0.2g。再按消耗铁的量,将配制好的硫酸铵饱和溶液加入盛有溶液的蒸发皿中,水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解,停止搅拌,继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步:冷却至室温,待有大量晶体析出时,减压过滤,用试剂N少量多次洗涤,干燥后,称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为
(2)已知:Cr的3d比4p能量低得多,重铬酸钾具有二聚结构,它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成,中心Cr为正四面体形,结构为,其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。
A. | B. | C. | D.sp |
(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为
(5)试剂N是
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份,分别放入三个250mL锥形瓶中,加入100mL水,20mL 的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应,有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂,用重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为,写出该滴定反应的离子方程式:
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL,则硫酸亚铁铵晶体的纯度为
您最近一年使用:0次
7日内更新
|
66次组卷
|
2卷引用:2024届重庆市渝西中学高三下学期模拟预测化学试题