名校
解题方法
1 . 工业上采用酸性高浓度含砷废水主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,提取As2O3的工艺流程如下:已知:
Ⅰ.As2S3与过量的存在以下反应:;
Ⅱ.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
回答下列问题:
(1)沉砷中FeSO4的作用是___________ :
(2)H2O2的作用是___________ ;滤渣I中含有FeAsO4、、和___________ (填化学式)。
(3)加生石灰和过氧化氢过程中,也可将砷元素转化为沉淀,发生的主要反应有:
A.
B.
资料表明:“沉砷”的最佳温度是85℃,温度高于85℃,随温度升高沉淀率下降,从平衡移动角度分析其原因是___________ 。
(4)调节pH=0时,由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为___________ 。
(5)常温下,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示:pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)已知的,含砷污染物允许排放标准为不大于0.5mg⋅L-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以形式存在)中Fe3+的浓度为,则低浓度含砷废水中的浓度为___________ mg⋅L-1,___________ (填“符合”或“不符合”)排放标准。
Ⅰ.As2S3与过量的存在以下反应:;
Ⅱ.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
回答下列问题:
(1)沉砷中FeSO4的作用是
(2)H2O2的作用是
(3)加生石灰和过氧化氢过程中,也可将砷元素转化为沉淀,发生的主要反应有:
A.
B.
资料表明:“沉砷”的最佳温度是85℃,温度高于85℃,随温度升高沉淀率下降,从平衡移动角度分析其原因是
(4)调节pH=0时,由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为
(5)常温下,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示:pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为
(6)已知的,含砷污染物允许排放标准为不大于0.5mg⋅L-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以形式存在)中Fe3+的浓度为,则低浓度含砷废水中的浓度为
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸()形式存在,废水中还含有一定量的硫酸]中回收砷的工艺流程如下:已知;
Ⅰ.;
Ⅱ.;
Ⅲ.砷酸()在酸性条件下有强氧化性,能被等还原;
Ⅳ.,。
回答下列问题;
(1)“沉砷”时,亚砷酸转化为的化学方程式为_____________________________ 。
(2)“沉砷”时产生的废气可用______________ 溶液吸收处理(填化学式)。
(3)“NaOH溶液浸取”后,所得“滤渣”的主要成分是_________ (填化学式);此时溶液中存在平衡:,该反应的平衡常数K=_____________ (保留2位小数)。
(4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”,反应的离子方程式为_____________________ 。
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换,原因是______________________________ (从平衡移动的角度解释)。
(6)该流程最后一步用“还原”砷酸,发生反应的化学方程式为____________________ 。
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示,As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为a pm、a pm、c pm,则该晶体的密度为_______ (列出计算式,阿伏加德罗常数的值为)。
Ⅰ.;
Ⅱ.;
Ⅲ.砷酸()在酸性条件下有强氧化性,能被等还原;
Ⅳ.,。
回答下列问题;
(1)“沉砷”时,亚砷酸转化为的化学方程式为
(2)“沉砷”时产生的废气可用
(3)“NaOH溶液浸取”后,所得“滤渣”的主要成分是
(4)向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”,反应的离子方程式为
(5)“沉砷”过程中FeS不可用过量的替换,原因是
(6)该流程最后一步用“还原”砷酸,发生反应的化学方程式为
(7)某含砷化合物晶体的晶胞如图所示,As原子位于紧邻Ni原子构成的正三棱柱的体心。晶胞参数为a pm、a pm、c pm,则该晶体的密度为
您最近一年使用:0次
解题方法
3 . 废催化剂(含、、等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。已知:①、和都能与NaOH溶液反应生成可溶性的、和不溶性的;②易水解;③。
回答下列问题:
(1)基态钒原子的价层电子轨道表示式为:___________ 。
(2)碱浸步骤可以提高浸取率的操作有___________ (列举两项)。
(3)碱浸后可通过减压过滤的方式分离Ti与V、W,减压过滤的优点是___________ 。
(4)酸浸后Ti以形式存在,热水解步骤的离子方程式为___________ 。
(5)“沉钒”中析出时,需要加入过量,其目的是___________ 。
(6)向10mL0.1mol/L的滤液中加入等体积的溶液(忽略混合过程中的体积变化),欲使浓度小于,则溶液的最小浓度为___________ mol/L。
(7)铝热法常用于冶炼高熔点金属,写出铝热法冶炼W的化学方程式___________ 。
回答下列问题:
(1)基态钒原子的价层电子轨道表示式为:
(2)碱浸步骤可以提高浸取率的操作有
(3)碱浸后可通过减压过滤的方式分离Ti与V、W,减压过滤的优点是
(4)酸浸后Ti以形式存在,热水解步骤的离子方程式为
(5)“沉钒”中析出时,需要加入过量,其目的是
(6)向10mL0.1mol/L的滤液中加入等体积的溶液(忽略混合过程中的体积变化),欲使浓度小于,则溶液的最小浓度为
(7)铝热法常用于冶炼高熔点金属,写出铝热法冶炼W的化学方程式
您最近一年使用:0次
解题方法
4 . 金属钼在工业和国防建设中有重要的作用,其化合物钼酸钠晶体可制造金属缓释剂。由钼精矿(主要成分为,含有少量不反应的杂质)制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图所示,回答下列问题:(1)操作1的名称为____________ 。
(2)焙烧过程中采用“多层逆流(空气从炉底进入,钼精矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧”,下图为焙烧时各炉层固体物料的物质的量百分数。①图中x=____________ ;“多层逆流焙烧”的优点是_______________ ;
②某些生产工艺在焙烧时加入碳酸钙会更环保,其原因是________ (用化学方程式表示);
(3)碱浸时发生反应的离子方程式为_____________________ ;
(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示,要获得钼酸钠晶体的操作2为________ 、_________ 、过滤、洗涤、干燥;(5)在实际生产中会有少量生成,用固体除去.在除前测定碱浸液中,当开始沉淀时,的去除率为_____ %(保留整数)[已知,溶液体积变化忽略不计]。
(2)焙烧过程中采用“多层逆流(空气从炉底进入,钼精矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧”,下图为焙烧时各炉层固体物料的物质的量百分数。①图中x=
②某些生产工艺在焙烧时加入碳酸钙会更环保,其原因是
(3)碱浸时发生反应的离子方程式为
(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示,要获得钼酸钠晶体的操作2为
您最近一年使用:0次
解题方法
5 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、、)实现镍、钴、镁元素的回收。已知:1.过一硫酸()的电离第一步完全,第二步微弱。
2.25℃时,相关物质的如下:
回答下列问题:
(1)Ni属于元素周期表的________ 区。
(2)混合气在“氧化”中,产生,其中S的化合价为________ 。
(3)“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分,由氧化产生,该反应的离子方程式为________ ;其可用于实验室制取氯气,该反应的离子方程式为________ 。
(4)若使沉淀完全(浓度),需调节pH不低于________ 。
(5)上述表格中a________ b(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。
(6)“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净,实验室检验其是否洗净的方法是________ 。
(7)滤液2中含有的金属阳离子是________ 。
2.25℃时,相关物质的如下:
物质 | ||||
a | b |
(1)Ni属于元素周期表的
(2)混合气在“氧化”中,产生,其中S的化合价为
(3)“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分,由氧化产生,该反应的离子方程式为
(4)若使沉淀完全(浓度),需调节pH不低于
(5)上述表格中a
(6)“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净,实验室检验其是否洗净的方法是
(7)滤液2中含有的金属阳离子是
您最近一年使用:0次
解题方法
6 . 是生产金属钛及其化合物的重要中间体,常温下为液体且有毒,暴露在空气中会发烟,极易水解。模拟工业上以、木炭和为原料制备的装置如图(夹持装置略)。I.的制备
(ⅰ)连接仪器,检验装置的气密性,盛装药品;(ⅱ)打开,……(ⅲ)打开,加入适量浓盐酸,接通冷凝装置,加热管式炉开始反应。回答下列问题:
(1)操作(ⅱ)的后续操作为________________ 。
(2)装置D的产物均为有毒化合物,则该反应的化学方程式为________________ ;判断该反应结束的实验现象是________________ 。
(3)A中反应结束后,再通入适量的目的是________________ ;图示装置存在的两处缺陷是________________ 。
Ⅱ.含量的测定
将m g样品的水解液配成溶液,取于锥形瓶中,滴加2~3滴溶液为指示剂,用的标准溶液滴定至终点,消耗溶液。
已知:
(4)该产品纯度为________ 。
(5)下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有________(填字母)。
(ⅰ)连接仪器,检验装置的气密性,盛装药品;(ⅱ)打开,……(ⅲ)打开,加入适量浓盐酸,接通冷凝装置,加热管式炉开始反应。回答下列问题:
(1)操作(ⅱ)的后续操作为
(2)装置D的产物均为有毒化合物,则该反应的化学方程式为
(3)A中反应结束后,再通入适量的目的是
Ⅱ.含量的测定
将m g样品的水解液配成溶液,取于锥形瓶中,滴加2~3滴溶液为指示剂,用的标准溶液滴定至终点,消耗溶液。
已知:
难溶物 | ||
颜色 | 白 | 砖红 |
(4)该产品纯度为
(5)下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有________(填字母)。
A.用待测液润洗锥形瓶 | B.样品暴露在空气中时间较长 |
C.滴定终点时仰视读数 | D.滴加指示剂的量过多 |
您最近一年使用:0次
解题方法
7 . 光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计),可以进行资源回收利用,下图为从光盘中提取Ag的工业流程:已知:①气体A、气体D是空气的主要组成气体。
②配离子的形成是分步进行的: 。
③AgCl的, 。
请回答:
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族,Ag的原子序数为___________ ;气体A的化学式为___________ ,写出溶液C中所有的阳离子___________ 。
(2)反应Ⅲ的离子方程式为___________ 。
(3)是一个可逆反应。
①结合相关数据说明上述反应是可逆反应___________ ;
②设计实验验证上述反应是可逆反应___________ 。
②配离子的形成是分步进行的: 。
③AgCl的, 。
请回答:
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族,Ag的原子序数为
(2)反应Ⅲ的离子方程式为
(3)是一个可逆反应。
①结合相关数据说明上述反应是可逆反应
②设计实验验证上述反应是可逆反应
您最近一年使用:0次
解题方法
8 . 实现废钨——镍型加氢催化剂(主要成分为,还含有和少量含有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。已知:ⅰ.,纯碱不与反应。
ⅱ.相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下:
回答下列问题:
(1)28Ni位于元素周期表的第__________ 周期、__________ 族。
(2)“氧化”的目的为__________ 和将金属单质氧化至相应价态。
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为__________ 。
(4)“酸化沉钨”后过滤,所得滤饼的主要成分为__________ (填化学式)。
(5)“调”除铁和铝,溶液的范围应调节为__________ 。
(6)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
“一系列操作”依次是__________ 、及时过滤、洗涤、干燥。
(7)强碱溶液中NaClO氧化NiSO4,可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH,该反应的离子方程式为__________ 。
ⅱ.相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下:
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 6.9 | 3.4 | 1.5 |
沉淀完全时的pH | 8.9 | 4.7 | 2.8 |
(1)28Ni位于元素周期表的第
(2)“氧化”的目的为
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为
(4)“酸化沉钨”后过滤,所得滤饼的主要成分为
(5)“调”除铁和铝,溶液的范围应调节为
(6)资料显示,硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度 | 低于 | 高于 | ||
晶体形态 | 多种结晶水合物 |
(7)强碱溶液中NaClO氧化NiSO4,可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH,该反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
解题方法
9 . 是大气污染物,其主要来源途径为工业上含硫矿物煅烧,可以按如下流程脱除或利用。
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅱ脱除,写出反应方程式___________ ;若反应Ⅳ中与等物质的量反应,则得到的无机酯结构简式为:___________ 。
(2)反应Ⅲ为:,催化氧化过程中钒元素的变化如图所示,则过程c发生反应的化学方程式为___________ 。(3)含硫矿物石油中主要含有及等多种有机硫,其中的电子式为___________ ;(沸点为)的燃烧热为,则体现其燃烧热的热化学方程式为:___________ 。
(4)工业生产中利用浓硫酸代替水吸收,主要原因是:___________ 。也可用表示,其对应的盐是重要的化工试剂,其一种工业生产和应用如图所示:推测焦硫酸钠水溶液呈___________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”),用离子方程式表明原因___________ ;与磁铁矿发生反应产生的的化学方程式为___________ 。
已知:
请回答:(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅱ脱除,写出反应方程式
(2)反应Ⅲ为:,催化氧化过程中钒元素的变化如图所示,则过程c发生反应的化学方程式为
(4)工业生产中利用浓硫酸代替水吸收,主要原因是:
您最近一年使用:0次
解题方法
10 . V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种,一种从钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下:已知:
①“酸浸”时有VO生成;
②在有机溶剂中的溶解度大于水,“萃取”时离子的萃取顺序为;
③VO和可以相互转化。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物,这样做的目的是____________________ 。
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是_______ (填元素符号)。
(3)作用是将VO转化为,转化的目的是_____________ ,发生的离子反应方程式为_____________________ 。
(4)①“沉钒”时,生成沉淀,“步骤X”应该加入________ (填“氧化剂”或“还原剂”),写出“沉钒”时的离子反应方程式_______________________ 。
②以“沉钒率”(沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比)表示钒的回收率如图所示,温度高于80℃时沉钒率下降的原因是_______________ 。(5)①可以溶解在NaOH溶液中,得到,在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐,其阴离子呈如图所示的无限链状结构,其中一种酸式钒酸根离子可以表示为,其中________ 。②V的另一种氧化物的立方晶胞如图所示,则在晶胞中,黑球代表的是_____ 原子。
①“酸浸”时有VO生成;
②在有机溶剂中的溶解度大于水,“萃取”时离子的萃取顺序为;
③VO和可以相互转化。
回答下列问题:
(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物,这样做的目的是
(2)“滤渣1”除掉的主要杂质元素是
(3)作用是将VO转化为,转化的目的是
(4)①“沉钒”时,生成沉淀,“步骤X”应该加入
②以“沉钒率”(沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比)表示钒的回收率如图所示,温度高于80℃时沉钒率下降的原因是
您最近一年使用:0次