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1 . 下列指定反应的离子方程式书写错误的是
A.向溶液中滴入过量溶液: |
B.与酸性溶液反应的离子方程式: |
C.在新制浊液中加入甲酸甲酯共热,产生砖红色沉淀: |
D.与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式: |
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2 . 硒和碲广泛用于玻璃工业、橡胶和半导体工业.实验室中以碲碱渣(主要含、,还有微量的及部分不溶性杂质)为原料分离硒回收碲的工艺流程如图所示.已知:①硫酸“中和”时控制pH在4~5,碲和硒分别生成粗与;
②为两性氧化物;③盐酸“酸浸”后硒以形式存在.
下列说法错误的是
②为两性氧化物;③盐酸“酸浸”后硒以形式存在.
下列说法错误的是
A.流程中涉及的六种工序中,进行物质分离时均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒 |
B.粉碎碲碱渣、延长水浸时间均可以提高硒和碲元素的浸出率 |
C.“中和”时加入过量硫酸,可以提高的转化率 |
D.“沉硒”时同时生成了和HCl,则其主要的化学方程式为 |
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7日内更新
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91次组卷
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2卷引用:河北省衡水市2024届高三下学期高考预测卷化学试题
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解题方法
3 . 水合肼()及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用,可用作还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正确的是
A.Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗 |
B.试剂X可选择CaO固体 |
C.为防倒吸,试剂Y可选择苯 |
D.Ⅱ中发生反应的化学方程式为 |
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2024-05-24更新
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263次组卷
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2卷引用:河北省衡水市部分示范性高中2024届高三下学期三模化学试题
4 . 利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如下:已知:Ⅰ.溶于酸后以的形式存在;可将氧化为;
Ⅱ.。
下列说法正确的是
Ⅱ.。
下列说法正确的是
A.滤渣1的主要成分为 |
B.的作用只是将氧化成 |
C.反萃取剂显强酸性 |
D.“氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 |
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5 . 锰酸锂()作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。工业上利用溶液多途径制备锰酸锂的流程如图,下列说法错误的是已知:
①电解槽中反应的离子方程式为;
②“沉锰、过滤”得到和。
①电解槽中反应的离子方程式为;
②“沉锰、过滤”得到和。
A.中硫的化合价为+6 |
B.随着电解反应进行,为保持电解液成分和浓度稳定,应不断加入MnO |
C.若“控温、氧化”时溶液的pH显著减小,此时发生反应的化学方程式为 |
D.为控制碳排放,用NaOH溶液吸收煅烧窑中释放的并转化为正盐,理论上消耗的和NaOH的物质的量之比为2∶1 |
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解题方法
6 . 是一种重要的还原剂,常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是
A.在溴水中滴加溶液,溶液褪色: |
B.在和的混合液中滴加稀硫酸: |
C.在溶液中滴加少量溶液: |
D.在石灰乳中滴加少量的饱和溶液: |
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7 . 亚氯酸钠()具有强氧化性、受热易分解,可用作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示.已知高浓度的易爆炸.下列说法错误的是
A.“反应1”中是还原产物,母液中主要成分是 |
B.“反应1”需要通入稀释,以防发生爆炸 |
C.“反应2”中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
D.若还原产物均为时,的氧化能力是等质量的2.5倍 |
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8 . 下列离子方程式书写正确的是
A.向NaOH稀溶液中通入过量气体: |
B.向溶液中滴加稀硝酸: |
C.向溶液中滴加澄清石灰水: |
D.向中加入浓盐酸: |
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2024-05-05更新
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342次组卷
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3卷引用:2024届河北省雄安新区雄安部分高中高三下学期一模化学试题
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9 . “马氏试砷法”原理中的“砷镜”可溶于的碱性溶液,发生的反应为(末配平)。下列说法正确的是
A.配平后的化学计量数为5 |
B.该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 |
C.的电子式为 |
D.该反应每生成,转移电子 |
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10 . 下列反应对应的离子方程式正确的是
A.乙酰胺与盐酸混合共热: |
B.硫化钠溶液在空气中氧化变质: |
C.溶液与足量溶液反应: |
D.证明、、三者的酸性强弱: |
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2024-04-22更新
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442次组卷
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2卷引用:2024届河北省邢台市部分高中高三下学期二模化学试题