2 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究的性质。

(1)制备的化学方程式是___________。
(2)a中控制生成多少的操作是___________；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有的操作是___________。
(3)b用于探究的性质。
①b中为___________溶液时，可证明有漂白性。
②b中为和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明有还原性，反应的化学方程式为___________。
③b中为溶液时，反应后在溶液中可检验出，说明检验的方法是___________。
④b中为溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子的颜色，出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的与过量又继续反应了，写出反应的离子方程式___________。
(资料：能与S反应生成，与酸反应生成S和)。
(4)c用于吸收尾气，可选用的试剂是___________。
A．NaOH溶液             B．澄清石灰水             C．溶液

4 . 亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)：

已知：；。
请回答下列问题：
(1)请写出装置A中发生的化学反应方程式___________。
(2)装置D中盛装无水氯化钙的仪器名称是___________；装置B所加试剂是___________。
(3)加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的，原因是___________。
(4)将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为___________mol。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为。其部分工艺流程如图所示：

该工艺需控制NO和的物质的量之比接近1∶1。
①若，则会导致___________；
②若，则会导致___________。
③已知溶液需要保持弱碱性，因为其与酸会发生分解，产生NO气体。取2.5g某样品加入过量的稀硫酸中，发生反应产生0.448L(标准状况)气体，则该样品的纯度是___________。(结果保留两位小数)

6 . 研究氨的制备、应用及氨氮的去除有重要意义。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其平衡常数K与温度T的关系如下表。

T/K	298	398	498
平衡常数K

①试判断_______(填写“>”“=”或“＜”)
②一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则的转化率_______，以表示该过程的反应速率_______。
(2)氨的应用。以和为原料在一定温度和压强下合成尿素的反应分两步：
I．和生成；
Ⅱ．分解生成。
反应过程中能量变化如图所示。

①写出和合成尿素反应的热化学方程式为_______。
②结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．活化能：反应I＜反应Ⅱ
b．I为放热反应，Ⅱ为吸热反应
c．对总反应速率影响较大的是反应I
(3)氨氮的去除。下面是两种电化学除氨氮的方法。
方法一：电化学氧化法
有研究表明，当以碳材料为阴极，可在阴极生成，并进一步生成氧化性更强的，可以将水中氨氮氧化为。
①写出去除氨气的化学反应方程式_______。
②阴极区加入可进一步提高氨氮的去除率，结合如下图，用化学方程式、电极反应式和文字解释的作用_______。

方法二：电化学沉淀法
用溶液模拟氨氮废水，以镁作阳极、不锈钢作阴极进行电解，可将废水中的转化为沉淀而除去。调节溶液初始，氨氮去除率和溶液随时间的变化情况如图所示。

③电解时两极反应式分别为：，。写出废水中生成沉淀的离子方程式：_______。
④反应1h以后，氨氮去除率随时间的延长反而下降的原因是_______。

8 . 氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量的流程如下：

已知：①卤块主要成分为，含有、等杂质。
②四种化合物的溶解度随温度变化曲线如图2所示。
(1)加速卤块在溶液中溶解的措施有：_______(任写一点)。
(2)加入的作用是_______，滤渣的成分_______，此时滤液中c(Fe³⁺) = ______mol/L。(已知：)
(3)加入饱和溶液后发生反应的化学方程式为________(溶解度低的物质以沉淀形式析出)，再进一步制晶体的实验步骤依次为：
①加热蒸发；②_______；①______；④过滤洗涤。
产品中含量的测定：
步骤：准确称量产品配成溶液。
步骤：取试液于锥形瓶中，加入稀硫酸和的溶液，微热。
步骤：冷却至室温，用溶液滴定剩余的至终点。此过程中反应的离子方程式为：→。
步骤：将步骤、重复两次
(4)①写出步骤中发生反应的离子方程式：________。
②步骤中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____填“偏大”、“偏小”或“不变”；
(5)若平均消耗溶液，则产品中的质量分数为_______。(写出必要的计算过程)

9 . 高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃烧高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________(填化学式)留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为___________。
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为___________(填化学式)。
②若与NO的物质的量之比为1∶1，写出SCR脱硝法的反应原理___________(用化学方程式表示)。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量(或铵盐)会影响水泥的性能。取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20mL 0.1000的溶液吸收，用0.200 NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量___________ (用表示，写出计算过程)。

10 . 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。工业上以铬铁矿[主要成分是]为原料冶炼铬的流程如图所示：

(1)中各元素化合价均为整数，则铬的化合价为___________，写出基态铬原子的外围电子排布式___________。
(2)操作a由两步反应构成，其分别是①___________、②与铝粉混合高温下发生铝热反应。
(3)是两性氢氧化物，写出其与NaOH反应的离子方程式___________。
(4)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式___________。
②若处理含1mol (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol ，则当铁铬氧体中时，则铁铬氧体的化学式为___________。