1 . 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：

已知：（未配平）。
(1)第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的__________（填化学式）。
(2)第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是__________为灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为____________________________。
(3)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：

操作①加入溶滴调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为____________，你认为操作③中检测的方法及现象是________________时可继续进行操作④：操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_________________________（答一条即可）。

2 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦	⑧	⑨

(1)①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性键的化合物，该化合物的电子式为___________。
(2)元素①⑤组成的化合物与水反应的化学方程式为___________。用一个化学反应证明元素⑨比元素③的得电子能力强，该反应的化学方程式为___________。
(3)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：元素②的非金属性比③的非金属性___________(填“强”或“弱”)。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论，则甲同学的实验方案是___________(请用离子方程式表示)。元素⑦的简单气态氢化物的空间构型为___________。
(4)①和④形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式___________。
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备①③组成的18电子化合物乙，化学方程式为___________。

3 . “协同去污，变废为宝”为处理工业废水提供了新思路。现有含、的电镀废液以及含的废液。现联合处理废水，回收并生产铁红和媒染剂，回收过程如下，请回答以下问题：

(1)写出铁红的一种用途________。
(2)对于该工艺的说法错误的是________。

A．操作1和操作2都是过滤

B．试剂1是过量的粉，试剂2是过量的

C．可从有机相中提取出某成分加入到溶液A中，提高产量，剩余成分可循环利用

D．试剂3只能是，目的是将氧化成

(3)写出铁铜废液中加入试剂1发生的离子方程式________。滤液与含酸性的废液反应的离子方程式为________。
(4)证明滤液已被试剂3完全氧化的实验方法是________。
(5)从溶液制取晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥。
(6)已知化学性质与类似，若将流程中的溶液转化为氢氧化铬，则转化过程中发生的离子方程式为________。

4 . 以软锰矿(含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等元素的氧化物)为原料制备高纯的实验步骤如下：
(1)浸取。实验室浸取软锰矿的装置如图所示：

①为了提高软锰矿的浸出速率和浸取率，上述装置中采取的措施有_____。(答出一点即可)
②仪器a为_____；NaOH溶液的作用是_____。
③反应通常在70℃下反应，写出转化为的离子方程式_____。
(2)除杂。向已经除去铁、铝、硅元素的溶液(pH约为5)中加入NaF溶液，溶液中、形成氟化物沉淀。但若pH太低，会显著增加NaF的用量，其原因为_____(用必要的离子方程式结合勒夏特列原理解释)。
(3)沉锰。向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。解释生成固体所需要的平衡理论有_____。
a、的沉淀溶解平衡       b、的水解平衡       c、的电离平衡       d、的电离平衡
(4)热解。将置于热解装置中，通入足量空气，加热到450℃。将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量稀硫酸除去少量的MnO、，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可获得高纯(已知：加热条件下在酸性溶液中转化为和)。检验是否“洗涤”干净的操作方法为_____。

6 . 高效灭菌消毒剂气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常以氯酸盐（）、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性溶液的流程如图：

(1)①反应器中发生的主要反应为_________（离子方程式）。
②制备时向反应器中通入空气的作用是_________。
(2)反应器中的反应温度控制在80℃左右为宜。
①工业上采用的加热方式为_________。
②当温度超过80℃，的收率随温度升高而减小，其原因可能是_________（写出两条即可）。
(3)吸收瓶中发生反应获得稳定性溶液。当有参加反应，转移的电子数为_________。
(4)亚氯酸钠（）也是一种高效的消毒剂和漂白剂。法制备亚氯酸钠的流程如下：

请写出反应的化学方程式_________；反应中的其他产物包含_________。

7 . 利用水钴矿(主要成分为、、FeO、、)制备二次电池添加剂的流程如下。

已知：i．沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。
ii．25℃时，，的。
(1)“酸浸”中与、发生反应的离子方程式为___________。
(2)“沉铁”中被与空气混合产生的自由基氧化，被还原为_______。
(3)“萃取”可分离Co、Mn元素。下列物质可作萃取剂的是___________。(填标号)
A．　　　　B．　　　　C．
(4)过程中：
①“沉钴”中，的离子方程式为___________，该反应的___________。
②制备，先加氨水再加NaOH溶液的理由是___________。
③“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是___________。

8 . 气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如图：

(1)反应器中发生反应的化学方程式为___________。
(2)吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，则的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00mL的溶液。
②取25.00mL待测液，加入过量的KI溶液和溶液发生如下反应：，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入溶液；恰好完全反应时消耗溶液的体积为40.00mL。已知：)。
计算该样品中的纯度___________。
(4)以和稀盐酸为原料制备，其原理如下：。当有1mol发生上述反应，转移电子的数目为___________，若盐酸浓度过大，则在上述过程中会发生副反应产生。写出副反应的离子方程式___________。
(5)“有效氯”的定义为：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。则的“有效氯”为___________(保留两位小数)。

9 . 有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅲ的主要成分为___________。
(2)镁粉在氮气中燃烧生成，该物质能与水发生反应生成沉淀与气体，两种元素的化合价均不发生变化，写出与水发生反应的化学方程式为___________。
(3)由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含___________(填化学式)。
(4)白色滤渣Ⅱ为________(填名称)。能否据此判断该固体中含有氯化钾？_____(填“能”或“不能”)。
(5)某金属氯化物的摩尔质量为，取该金属氯化物26.7g配成水汽液，与足量溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为___________。