1 . 铬铁渣是火法炼铬所产生的废渣，其中铬以低价态的存在，主要杂质为铁、铝、硅的氧化物，从铬铁渣中提取铬的一种流程如图所示

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。下列说法错误的是

A．焙烧后，含铬化合物主要以存在

B．加水浸取过滤，滤渣1的主要成分应含有铁元素

C．除铝步骤，为使杂质沉淀彻底，应加入足量稀硫酸

D．还原步骤发生的离子反应是：

2 . 水体中过量氨氮（以NH₃表示）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是

A．过程①②③均属于氧化还原反应

B．在较高温度下，氨氮去除率会降低

C．每生成一个N2分子，转移6个电子

D．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

3 . 用某软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)制备的流程如下，下列说法错误的是

已知：固体和溶液均为墨绿色

A．“熔融煅烧”时参与反应的化学方程式为

B．“调节pH”可通入足量

C．“滤渣Ⅰ”的成分为和

D．“歧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，可以用盐酸代替冰醋酸

4 . LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下，下列说法错误的是

A．还原工序逸出的可用NaOH溶液吸收，吸收液可直接返回还原工序

B．除杂工序中产生的滤渣可用二硫化碳进行组分分离

C．中和工序中的化学反应为

D．参与反应的的物质的量之比为1∶1∶2

5 . 盐酸羟胺(NH₃OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH₄Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极为正极

B．图2中，M为H+，N为NH3OH+

C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况)左室溶液质量增加3.3g

D．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小

6 . 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(，S为-2价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法错误的是

A．反应Ⅰ中为氧化产物

B．反应Ⅱ的化学方程式为

C．与反应Ⅱ相比，反应Ⅰ所需的空气湿度更大

D．反应等量的，反应Ⅰ和Ⅱ转移电子数之比为3∶7

7 . 利用工业废气NO生产NH₄NO₃的流程如图所示。已知装置I和装置II反应后溶液中n(NO)：n(NO)都为1：1。下列说法错误的是

A．装置I中反应为2NO+4Ce4++3H2O=4Ce3++NO+NO+6H+

B．装置I中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1mol电子

C．装置III中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D．装置III中NH3和O2的体积比3：1时，可实现原子利用率最大化

8 . 应用电解法对煤电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²⁺转化成Mn³⁺，Mn³⁺再将煤中的含硫物质(主要是FeS₂)氧化为Fe³⁺和SO。下列说法错误的是
   

A．根据信息推断，a为电源正极

B．整个电解脱硫过程与b连接的石墨电极只发生电极反应2H++2e－=H2↑

C．电解过程中，H+不断消耗，混合溶液的pH逐渐升高

D．混合液中发生反应的离子方程式为FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2SO+16H+

9 . 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下。下列说法不正确的是

A．蒸馏塔中发生反应中，若消耗的，则转移电子数为

B．在海水提溴的过程中，经过2次转化目的是富集

C．该工艺流程可体现还原性：

D．蒸馏塔所得溶液也可以通过“萃取、分液、蒸馏”获得产品

10 . 利用与合成的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是

A．没有参加化学反应

B．合成过程中涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成

C．若用替代，则可生成

D．合成的总反应方程式为：