1 . 利用工业废气NO生产的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为。下列说法错误的是

A．装置Ⅰ中若有参与反应，则转移电子

B．装置Ⅰ中反应为

C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．装置Ⅲ中和的体积比时，可实现原子利用率最大化

2 . 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl₂)。工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，发生的反应为aFeCl₂ +bO₂ + cH₂OdFe₂O₃+8HCl(未配平)。下列说法正确的是

A．a+b+d=7

B．该反应中，每消耗3.2gO2，同时生成32 g Fe2O3

C．该反应中，HCl既是氧化产物也是还原产物

D．将生成的气体通入碳酸氢钙溶液中，会有碳酸钙沉淀生成

3 . 某矿石的主要成分为MgCO₃，还含有CaO、SiO₂、Fe₃O₄、Al₂O₃及少量其它杂质。某工厂采用该矿石为主要原料生产碱式碳酸镁，流程如下(已知：温度低于700℃时，SiO₂不会与CaO等反应)。下列有关说法不正确的是

A．煅烧过程所发生的主要化学反应方程式为：

B．滤渣1的成分是SiO2

C．氧化步骤发生反应的离子方程式可以是：

D．加X调pH的X是氢氧化钠

4 . 某离子反应涉及H⁺、Bi³⁺、、、Mn²⁺、H₂O六种微粒。其中c()随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是

A．该反应的还原产物为Bi3+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5

C．反应后溶液的酸性明显增强

D．若有1 mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2 mol

5 . 一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO和FeO)为原料制备镉(Cd)的流程如下：

已知：在酸性环境中被还原为，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为，在碱性环境中被还原为；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下。

开始沉淀时的pH	2.7	6.3	3.8
完全沉淀时的pH	3.2	8.3	5.0

下列说法正确的是

A．“调pH=5”可除去Fe和Cu等杂质

B．滤渣2的成分中含有

C．“置换”后滤液溶质主要成分是和

D．“熔炼”过程中有气体产生

6 . 利用工业废气NO生产NH₄NO₃的流程如图所示。已知装置I和装置II反应后溶液中n(NO)：n(NO)都为1：1。下列说法错误的是

A．装置I中反应为2NO+4Ce4++3H2O=4Ce3++NO+NO+6H+

B．装置I中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1mol电子

C．装置III中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D．装置III中NH3和O2的体积比3：1时，可实现原子利用率最大化

8 . 利用与合成的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是

A．没有参加化学反应

B．合成过程中涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成

C．若用替代，则可生成

D．合成的总反应方程式为：

9 . 在实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质)中回收钴、锂的操作流程如图：

   

已知：拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高。下列说法错误的是

A．拆解废旧电池获取正极材过程中能量的主要转化方式为化学能→热能→电能

B．“滤液”主要成分是

C．“酸浸”时消耗、、物质的量之比为6：1：3

D．若用盐酸替代硫酸、溶液可同样达到“酸浸”的目的，但产生污染环境

10 . MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图。下列说法正确的是

A．Mn元素位于元素周期表的ds区

B．加热的目的是加快反应速率，促进CO2的逸出

C．“氧化”时的离子方程式为3Mn2++ClO+3H2O=3MnO2↓+Cl-+6H+

D．将“滤液”进行蒸发结晶可得到纯净的NaCl