利用与合成的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是
A.没有参加化学反应 |
B.合成过程中涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成 |
C.若用替代,则可生成 |
D.合成的总反应方程式为: |
更新时间:2023-04-28 23:31:35
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【推荐1】一氧化氮在催化剂作用下,可被氨气还原,发生脱硝反应生成氮气和水,反应机理如图所示。下列说法正确的是
A.脱硝过程中ON-H2N-V4+- OH是催化剂 |
B.脱硝过程中化合价变化的元素有两种 |
C.脱硝过程中涉及非极性键的断裂和形成 |
D.总反应方程式为4NH3+ 4NO+O24N2+ 6H2O |
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【推荐2】利用工业废气NO生产NH4NO3的流程如图所示。已知装置I和装置II反应后溶液中n(NO):n(NO)都为1:1。下列说法错误的是
A.装置I中反应为2NO+4Ce4++3H2O=4Ce3++NO+NO+6H+ |
B.装置I中若有5.6L(标准状况)NO参与反应,则转移1mol电子 |
C.装置III中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 |
D.装置III中NH3和O2的体积比3:1时,可实现原子利用率最大化 |
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解题方法
【推荐3】已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I:Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O;
PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II:5PbO2+2Mn2++4H++5=2MnO+5PbSO4+2H2O
下列推断正确的是
PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II:5PbO2+2Mn2++4H++5=2MnO+5PbSO4+2H2O
下列推断正确的是
A.由反应I、II可知,氧化性:HNO3>PbO2>MnO |
B.由反应I可知,Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1 |
C.Pb3O4可与盐酸发生反应:Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ |
D.Pb可与稀硝酸发生反应:3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O |
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解题方法
【推荐1】HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面反应通过两步反应生成CO2、H2O的机理如图所示(图中只给出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是( )
A.HCHO在反应过程中,所有C-H键都发生断裂 |
B.反应第一步是吸热过程 |
C.产物H2O中的O全部来自于O2 |
D.HAP是该反应的催化剂 |
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【推荐2】科研工作者研究出二氧化碳催化氢化制甲酸的反应过程如图所示(其中M为过渡金属,R表示烷基)。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.是反应的中间产物 |
B.二氧化碳催化氢化反应的原子利用率为100% |
C.反应过程中M的成键数目保持不变 |
D.不存在反应CO+=HCOOH+ |
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【推荐1】意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的分子,分子结构如图所示,下列说法正确的是
A.分子中含有共价键数目为 | B.转化为属于物理变化 |
C.等质量和含有相同的质子数 | D.分子中仅含有非极性共价键 |
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解题方法
【推荐2】丁二酮肟()与Ni2+生成鲜红色丁二酮肟镍(结构如图) ,用于Ni2+的检验。下列说法错误的是
A.Ni2+的价电子排布式为3d8 |
B.1mol丁二酮肟含有15molσ键 |
C.丁二酮肟中C、N、O原子均存在孤电子对 |
D.丁二酮肟镍中存在共价键、配位键、氢键三种化学键 |
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【推荐3】已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色,[CoCl4]2-呈蓝色,[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在平衡:[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌[CoCl4]2-+6H2O ΔH。用该溶液做实验,溶液的颜色变化如图:以下结论和解释不正确的是
A.等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3:2 |
B.由实验①可推知∆H>0 |
C.实验②是由于c(H2O)增大,导致平衡逆向移动 |
D.由实验③可知配离子的稳定性: [ZnCl4]2->[CoCl4]2- |
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【推荐1】神奇塑料是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料,其结构简式为:。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示:
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构) |
B.合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应 |
C.合成神奇塑料的两步反应均符合最高原子利用率 |
D.环戊二烯的同系物M()与Br2发生1∶1加成时可能有三种产物 |
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