【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)元素⑧中质子数和中子数相等的同位素符号是：____________；
(2)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为：________________；
(3)③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________；
(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物，其阴、阳离子个数比为：__________；
(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知：液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式___________________________。

【推荐2】水合氧化铁[]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、和少量CuO)为原料生产的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。
(2)“除杂”时滤渣②的成分有Fe和___________。
(3)“加热氧化”时发生反应的化学方程式为___________。
(4)“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验检验沉淀是否洗涤干净_______。

【推荐3】化合物X由4种不同周期的元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：

除C、D外其他未知物均为纯净物，其中气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体B的密度为，反应②将固体A充分溶解，电解至金属阳离子恰好反应完，所有数据均在标准状况下测得，流程中的反应均充分进行。请回答：
(1)组成X的4种元素是______(填元素符号)，气体A的VSEPR模型为______。
(2)已知混合气体D为无色气体，其主要成分为______(写化学式)；写出反应①的化学方程式______。
(3)X属于配合物，其水溶液与足量NaF溶液反应可生成具有相同配位数的配合物，写出该反应的离子方程式______。
(4)用铁电极作为反应②的阴极时，电极上最终收集到的固体产物中会混有少量的杂质，设计实验对其中的Fe元素进行检验______。

【推荐1】以废锌催化剂(主要成分为ZnO 及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂)为原料制备锌的流程如下：
   
已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为进入溶液；②25℃时， K_sp③深度除杂标准：溶液中
(1)“滤渣1”的主要成分为 Mn(OH)₂、SiO₂和_______。
(2)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn²⁺转化为MnO₂，离子方程式为_______。
(3)“深度除铜”时，锌的最终回收率、[除铜效果以反应后溶液中铜锌比 表示]与“(NH₄)₂S 加入量”[以 表示]的关系曲线如图所示。
   
①当(NH₄)₂S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______。{已知 的
②“深度除铜”时(NH₄)₂S加入量最好应选_______(填字母)。
A.100%                       B.110%                       C.120%                                      D.130%
(4)ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图结构。
   
①图a纤锌矿型ZnO晶体中O^2-的配位数为_______。
②图b闪锌矿型晶胞密度为则Zn²⁺与(O^2-的距离为_______nm。(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

【推荐2】回答下列问题：
(1)盐酸滴定氢氧化钠溶液：滴定时应将盐酸溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00的滴定管中，若NaOH溶液起始读数为15.00，此时滴定管中NaOH溶液的实际体积为_______(填标号)。
a．15.00       B．35.00       C．大于35.00       D．小于15.00
(2)用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定补血剂FeSO₄·7H₂O某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。

(3)下列操作能使结果偏大的是     

A．滴定管未润洗即装入标准溶液	B．滴定过程中开始仰视，后来俯视度数
C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出	D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

(4)常温下，有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg(OH)₂]=3.2x10^-11，Ksp[Cu(OH)₂]=2.0x10^-20。向含有、Cu²⁺的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存时c(Mg²⁺)：c(Cu²⁺)=_______。
(5)工业原料氯化铜中含杂质，使其溶于水，再加入适量__________________(填“名称”)，目的是消耗_______促进____________(填“离子方程式”)平衡右移,使Fe³⁺完全沉淀。
(6)以为原料制得的溶液中常含有、、等金属离子，通过添加过量难溶电解质，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的。根据上述实验事实，可推知溶解度_______CdS(填“<”“>”或“=”)，写出生成硫化物沉淀的离子方程式______________________________。

【推荐3】氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：

已知：①Ga与Al同主族。
②常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9
萃取率(%)	0	99	0	97~98.5

(1)为提高浸出率，可采用的方法是___________(填一种方法即可)。
(2)基态镓原子的价层电子排布图为___________。GaN的熔点为1700℃，晶胞如图所示，GaN的晶体类型为___________。

(3)利用炼锌矿渣所获得的三种金属盐，分别为镓盐、FeCl₂和___________(填化学式)。
(4)处理浸出液时，将溶液的pH调节至5.4，此时溶液中Fe³⁺的浓度为___________。
(5)“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是___________。
(6)“高温合成”操作中Ga(CH₃)₃与NH₃反应生成GaN的化学方程式为___________。
(7)下图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。请写出铜电极上的电极反应式___________。

【推荐1】金属锂及其化合物因独特的性质而具有重要的应用价值。例如：锰酸锂可用于电池； Li₂O 可用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域： LiH、LiBH₄、LiNH₂为常见的储氢材料等。回答下列问题：
(1)Mn²⁺最外层电子排布式___________
(2)LiH、LiBH₄、 LiNH₂中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)； LiBH₄中阴离子的空间构型为___________
(3)Li₂O的熔点(1567℃)高于LiCl的熔点(605℃)的原因是___________。
(4)Li₂O立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm。Li⁺在晶胞中的配位数为___________；Li⁺和O^2-的最短距离为___________nm。

【推荐2】铝及其化合物广泛应用于金属冶炼和有机合成等领域。
（1）铝热反应可以冶炼金属铬，基态铬原子的核外电子排布式为：_______________________。
（2）AlCl₃可用作下列反应的催化剂

①乙酸酐分子中发生sp³杂化的原子共有______个
②CH₃COOH和H₂O可以以任意比例互溶，其原因是它们均是极性分子和_________________。
③单个AlCl₃分子的空间构型为_______。
（3）在氧化铝的作用下，N₄H₄(SO₄)₂可同碱反应生成一种类似白磷的N₄分子，1molN₄分子中含有的共价键的物质的量为_____mol
（4）某遮光剂的晶胞如图甲（黑球为Na⁺，白球为AlFn^(n-3)-阴离子），由图可推算知，n=________。

（5）由Fe和Y形成的某化合物的晶胞如图乙所示，该晶胞中与亚铁离子距离相等并且最近的亚铁离子有_____个。 另有一种有缺陷的Fe和Y形成的化合物的晶体由Fe²⁺，Fe³⁺，Y^2-及空隙组成，可表示为Fe_0.98Y，则该晶体中，n(Fe²⁺) : n(Fe³⁺) =______________。