1 . 工业废气、汽车尾气排放的氮氧化物、二氧化硫等是形成雾霾的主要物质，需要进行综合治理。
烟气中的NO2可以用Na2SO3溶液吸收：
1．配平上述方程式，标出电子转移的方向和数目___________ 。
处理汽车尾气的反应为：
△H
2．已知：CO的燃烧热△H1=-283.0kJ·mol-1
则△H=___________ 。该反应的△S___________ 0(填“>”或“<”)。
3．上述反应自发进行的条件是
工业上对二氧化硫的处理有多种方法。I：用NaOH溶液或氨水吸收废气中少量SO2气体，以防污染环境。4．若用0.1mol·L-1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是___________
5．用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化如下表所示。
根据以上信息推断NaHSO3溶液的酸碱性，结合方程式解释其原因：___________ 。
6．向0.1mol。L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
Ⅱ：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，可以同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
7．向(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，[NH4]+/[SO
]的值将___________ 。
A．变大 B．变小 C．不变
III：SO2还可以用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
8．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO
的第二步水解，计算求出Ksp(CaSO3)的数值：___________ 。
己知：
，
烟气中的NO2可以用Na2SO3溶液吸收：
1．配平上述方程式，标出电子转移的方向和数目
处理汽车尾气的反应为：
△H2．已知：CO的燃烧热△H1=-283.0kJ·mol-1
则△H=
3．上述反应自发进行的条件是
| A．任何温度 | B．任何温度都不能 | C．高温 | D．低温 |
| A．NaOH溶液的体积大于氨水 | B．NaOH溶液的体积等于氨水 |
| C．NaOH溶液的体积小于氨水 | D．无法判断 |
n(SO )：n(HSO ) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
6．向0.1mol。L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
| A．加入少量金属Na，溶液中c(HSO)增大 |
B．加入少量Na2SO3固体，则 |
C．加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大 |
D．加入氨水至中性，则 |
Ⅱ：采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，可以同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
7．向(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，[NH4]+/[SO
]的值将A．变大 B．变小 C．不变
III：SO2还可以用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
8．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO
的第二步水解，计算求出Ksp(CaSO3)的数值：己知：
，
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解题方法
2 . Ⅰ．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的是___________ 。(写化学式)
(2)步骤②中的离子方程式___________ 。
Ⅱ．高铁酸钾(极易溶于水)是优良的水处理剂，其原理如图所示：___________ (填“氧化”或“还原”)性；根据上述原理分析，K2FeO4作水处理剂净化水的过程中利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式：___________ 。
Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3XO2与NaOH反应最多生成两种盐。
(4)H3XO2属于___________ (填编号)。
①一元酸 ②二元酸 ③三元酸
(5)写出 H3XO2溶液与少量NaOH溶液反应的化学方程式___________ 。
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的是
(2)步骤②中的离子方程式
Ⅱ．高铁酸钾(极易溶于水)是优良的水处理剂，其原理如图所示：
Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3XO2与NaOH反应最多生成两种盐。
(4)H3XO2属于
①一元酸 ②二元酸 ③三元酸
(5)写出 H3XO2溶液与少量NaOH溶液反应的化学方程式
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3 . 钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3，还含少量铁、铜等)是石油化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下：
②常温下，
。
回答下列问题：
(1)“还原Ⅰ”过程中加入甲酸的主要目的是还原___________ (填化学式)。
(2)“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式为___________ 。
(3)“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”最佳条件为___________ 。
，流出液通入NH3调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl2·2H2O。若假设流出液中各金属离子的浓度均为0.01 mol/L，常温下，需要调节pH的范围是___________ 。
(5)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4 (稀溶液)
[Pd(NH3)4]Cl2 (稀溶液)
[Pd(NH3)2]Cl2(沉淀)。则滤液中溶质的主要成分为___________ (填化学式)。
(6)N2H4的电子式为___________ 。
(7)“还原Ⅱ”过程中产生无毒无害气体。由[Pd(NH3)2]Cl2生成海绵钯的化学方程式为___________ 。
(8)H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图。下列说法不正确的是 。
②常温下，
。回答下列问题：
(1)“还原Ⅰ”过程中加入甲酸的主要目的是还原
(2)“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式为
(3)“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”最佳条件为
，流出液通入NH3调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl2·2H2O。若假设流出液中各金属离子的浓度均为0.01 mol/L，常温下，需要调节pH的范围是(5)“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：H2PdCl4 (稀溶液)
[Pd(NH3)4]Cl2 (稀溶液)[Pd(NH3)2]Cl2(沉淀)。则滤液中溶质的主要成分为(6)N2H4的电子式为
(7)“还原Ⅱ”过程中产生无毒无害气体。由[Pd(NH3)2]Cl2生成海绵钯的化学方程式为
(8)H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反应历程如图。下列说法不正确的是 。
| A．H2O2中存在极性键和非极性键 |
| B．[PdCl4]2-中Pd2+提供空轨道形成配位键 |
| C．反应①、②、③均属于氧化还原反应 |
| D．等物质的量的H2和O2发生反应时，反应①和反应②转移的电子数之比为1：1 |
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4 . 从冶炼金属产生的某酸泥(含
单质，
及锌、铜的化合物等)中回收汞和硒的一种工艺如下：
、
、
、
形式进入溶液。固体的晶体类型与石墨的晶体类型___________ 相同(填“是”或者“不”)；分离氧化浸出液和浸出渣的操作是___________ 。
2．还原沉汞时加入的
属于正盐，则
属于___________ 元酸：沉汞后溶液中磷以最高价形式存在，“还原沉汞”的主要反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
3．实验室测定中和反应热效应的装置如图所示，该装置有利于减少实验误差的设计措施有___________ (至少写一条)。
i．取
粗硒于锥形瓶中，加入
浓盐酸和
浓硝酸，沸水浴加热，使全部转化为；
ii．除去过量的
和溶解的
；
iii． 加入
溶液、
淀粉溶液，然后用
标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗
标准溶液
。
已知：
4．滴定时使用的定量仪器为___________ ，到达滴定终点时的现象为___________ 。
5．根据实验数据计算粗硒中硒的纯度为___________ 。
单质，及锌、铜的化合物等)中回收汞和硒的一种工艺如下：
、、、形式进入溶液。固体的晶体类型与石墨的晶体类型2．还原沉汞时加入的
属于正盐，则属于3．实验室测定中和反应热效应的装置如图所示，该装置有利于减少实验误差的设计措施有
i．取
粗硒于锥形瓶中，加入浓盐酸和浓硝酸，沸水浴加热，使全部转化为；ii．除去过量的
和溶解的；iii． 加入
溶液、淀粉溶液，然后用标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。已知：
4．滴定时使用的定量仪器为
5．根据实验数据计算粗硒中硒的纯度为
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5 . 亚氯酸钠(
)是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下：在温度高于60℃时易分解生成
和
。
②
(沸点11℃)浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量
以下。极易溶于水，具有强灭菌作用。
③
在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：
(1)写出溶于水电离方程式：___________ 。
(2)推测发生器中鼓入空气的作用可能是___________ 。
(3)若吸收塔内反应过程中转移
个电子，则生成标准状况下氧气的体积为___________L。
(4)吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是___________ 、___________ (列举两点)。
(5)取
溶液，调节溶液
，再加入适量
溶液，发现灭菌作用明显增强。请用化学平衡移动原理解释原因。___________ 。
(6)从溶液中获得无水晶体的过程中对温度的控制要求较高。操作时先减压，再将溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为___________。
已知的溶解度随温度变化曲线如图所示。
(7)当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下___________ (填操作)、过滤、洗涤、干燥。
)是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下：
在温度高于60℃时易分解生成和。②
(沸点11℃)浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量以下。极易溶于水，具有强灭菌作用。③
在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：(1)写出
溶于水电离方程式：(2)推测发生器中鼓入空气的作用可能是
(3)若吸收塔内反应过程中转移
个电子，则生成标准状况下氧气的体积为___________L。| A．11.2 | B．22.4 | C．33.6 | D．44.8 |
(4)吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是
(5)取
溶液，调节溶液，再加入适量溶液，发现灭菌作用明显增强。请用化学平衡移动原理解释原因。(6)从
溶液中获得无水晶体的过程中对温度的控制要求较高。操作时先减压，再将溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为___________。已知
的溶解度随温度变化曲线如图所示。
| A．略低于38℃ | B．略高于38℃ | C．略低于60℃ | D．略高于60℃ |
(7)当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下
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6 . 双碱法是一种用于燃煤尾气脱硫的工艺，其具有脱硫效率高、成本低等优点，以下是一种脱硫工艺简要流程。
时，
和
的电离常数如下表所示。
1．等浓度的
和
溶液，
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)，请依据电离平衡常数分析原因：___________ 。
2．过程I中，
溶液吸收
时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。时，
的物质的量分数
与pH的关系如图所示。___________ 。
②等浓度和
的混合溶液中，下列关系正确的是___________ 。
A．
B．
C．
D．
3．生成的
沉淀会被空气中氧气氧化，写出被氧化过程的化学方程式为：___________ 。
4．工业上也可以用氨水吸收尾气中的。氨水吸收后，氨水全部转化为铵盐的溶液。为测定铵盐溶液的成分，设计如下实验。
___________ 。
时，和的电离常数如下表所示。 |  |
 | |
|  |
 |
1．等浓度的
和溶液，(填“>”、“<”或“=”)，请依据电离平衡常数分析原因：2．过程I中，
溶液吸收时，随着的通入，会得到不同溶质组成的溶液。时，的物质的量分数与pH的关系如图所示。
②等浓度
和的混合溶液中，下列关系正确的是A．
B．
C．
D．
3．生成的
沉淀会被空气中氧气氧化，写出被氧化过程的化学方程式为：4．工业上也可以用氨水吸收尾气中的
。氨水吸收后，氨水全部转化为铵盐的溶液。为测定铵盐溶液的成分，设计如下实验。
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7 . 研究从含锌资源中获取Zn的途径具有重要意义。
Ⅰ.工业上酸浸提锌
氧化锌矿中含有ZnO、
、FeO、PbO、
、CaO、
等。
ⅰ.几种难溶电解质的
ⅱ.浸出液中主要金属正离子浓度
(1)浸出渣的主要成分有
、
和。PbO和
反应的离子方程式是___________ 。
(2)加入试剂a的目的是___________ 。
(3)电解前，含
溶液中铁和铝的离子浓度均需小于
，应调节pH的范围是(忽略①和②导致的体积变化)___________。
Ⅱ.实验室中氨浸提锌
ⅲ.
ⅳ.M的结构简式如图所示，R为
，两个羟基中、酚羟基酸性较强。
浸取ZnO发生反应的离子方程式是___________ 。
(5)M能与形成稳定的配合物X，相关反应为
。
①补全图中X的结构并用“…”标出氢键___________ 。的萃取，原因可能是___________ 。
(6)从平衡移动的角度解释
能提高有机溶液中X含量的原因：___________ 。
Ⅰ.工业上酸浸提锌
氧化锌矿中含有ZnO、
、FeO、PbO、、CaO、等。
ⅰ.几种难溶电解质的
| 难溶电解质 |  |  |  |  |
|  |  |  |  |
| 粒子 | |  和Fe | Al |
| 浓度(mol/L) | 0.3 | 0.1 | 0.1 |
、和。PbO和反应的离子方程式是(2)加入试剂a的目的是
(3)电解前，含
溶液中铁和铝的离子浓度均需小于，应调节pH的范围是(忽略①和②导致的体积变化)___________。| A．3.0~4.0 | B．4.0~5.0 | C．5.0~6.0 | D．6.0~7.0 |
Ⅱ.实验室中氨浸提锌
ⅲ.
ⅳ.M的结构简式如图所示，R为
，两个羟基中、酚羟基酸性较强。
浸取ZnO发生反应的离子方程式是(5)M能与
形成稳定的配合物X，相关反应为。①补全图中X的结构并用“…”标出氢键
的萃取，原因可能是(6)从平衡移动的角度解释
能提高有机溶液中X含量的原因：
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8 . 某铜硫矿富含黄铁矿和磁黄铁矿等硫铁矿物，占原矿矿物总量38％，实验室以此为原料模拟工业制备纯铜并利用黄铁精矿进行含铬废水处理，工艺流程转化如下：
2.铜蓝矿的主要成分为CuS，黄铁矿的主要成分为
。
3.可能用到的数据如下：
(1)基态铜原子的空间运动状态为___________ 种。
(2)精磨酸浸过程中，精磨的作用是___________ ；酸浸一般选用硫酸溶液在纯氧环境中进行，酸浸的化学方程式为___________ 。
(3)已知增大氧气的浓度可以提高
的浸取率，请结合化学用语解释其原因___________ 。
(4)生石灰碱浸时调节pH的范围为___________。
(5)滤渣X的主要成分是___________ 。
(6)向滤液B中通入高压
，可成功制得单质铜的原因是___________ 。
(7)黄铁精矿处理含铬废水的机理如图所示：
)发生氧化还原反应，请结合信息写出此过程的离子反应方程式：___________ 。
2.铜蓝矿的主要成分为CuS，黄铁矿的主要成分为
。3.可能用到的数据如下：
|  | | |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 4.2 | 6.2 |
| 沉淀完全pH | 3.2 | 6.7 | 8.2 |
(2)精磨酸浸过程中，精磨的作用是
(3)已知增大氧气的浓度可以提高
的浸取率，请结合化学用语解释其原因(4)生石灰碱浸时调节pH的范围为___________。
| A．3.2≤pH<4.7 | B．3.2≤pH<6.1 | C．4.2≤pH<6.7 | D．3.2≤pH<4.2 |
(6)向滤液B中通入高压
，可成功制得单质铜的原因是(7)黄铁精矿处理含铬废水的机理如图所示：
)发生氧化还原反应，请结合信息写出此过程的离子反应方程式：
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9 . 化学社团的学生们查阅相关资料并设计了如下装置制备亚硝酰氯(NOCl)。
。
②亚硝酰氯熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应。
1．装置的连接顺序为a→b→c→___________ →h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到F中___________ 时，开始向装置中通入
。
2．写出A中发生的化学方程式___________ 。
3．装置B的作用是___________ ，装置D中长颈漏斗的作用是___________ 。
制得的亚硝酰氯(NOCl)中可能含有少量杂质，化学社团的同学们设计了如下实验测定NOCl的纯度。
①取5.000g，三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI溶液，并通入足量
，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL；
②取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15
标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知：
①
②
③
4．补充并配平反应②并标出电子转移的方向和数目___________ 。
5．滴定终点的现象___________ ，结合相关数据，计算实验测得产品中NOCl的纯度为___________ (保留三位小数)。
6．下列操作将导致NOCl纯度测量偏低的是___________。
。②亚硝酰氯熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应。
1．装置的连接顺序为a→b→c→
。2．写出A中发生的化学方程式
3．装置B的作用是
制得的亚硝酰氯(NOCl)中可能含有少量杂质，化学社团的同学们设计了如下实验测定NOCl的纯度。
①取5.000g，三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI溶液，并通入足量
，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00mL；②取25.00mL上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15
标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知：
①
②
③
4．补充并配平反应②并标出电子转移的方向和数目
5．滴定终点的现象
6．下列操作将导致NOCl纯度测量偏低的是___________。
A．滴定过程中剧烈振荡导致 挥发 |
| B．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．锥形瓶用待测液润洗 |
| D．滴定管用蒸馏水润洗后，直接加入标准溶液进行滴定 |
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解题方法
10 . 粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有
、
，还含有少量
、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：
(1)“结晶”操作：缓缓加热，浓缩至___________ ，放置冷却，得到
。
(2)在250~300℃下失重40.5%得
，
___________ 。
(3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有：___________ 。
(5)向硅酸钠溶液中通入过量
制备白炭黑的化学方程式为___________ 。
、，还含有少量、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：
(1)“结晶”操作：缓缓加热，浓缩至
。(2)
在250~300℃下失重40.5%得，(3)“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为
(4)设计实验检验粗氧化铝中是否含有
：(5)向硅酸钠溶液中通入过量
制备白炭黑的化学方程式为
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