1 . 汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃发生化学反应生成Na₃N和N₂所产生的N₂快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
(1)写出上述反应的化学方程式：___________，它的基本反应类型属于___________。
(2)若安全气囊内含有97.5gNaN₃，则其物质的量为___________。
(3)若97.5gNaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________。

2 . 近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：
①2+I₂===2+Br₂
②2+10Br^-+12H⁺===I₂+5Br₂+6H₂O
③5Br^-++6H⁺===3Br₂+3H₂O
请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I₂>Br₂的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。
(2)反应②中：→l₂发生的是__________反应(氧化、还原)。
现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图的关系：

(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I^-+BrO₃^-+H⁺→     ，________。
(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l₂、Br₂、I^-、Br^-)还原性由强到弱的顺序是________。

3 . 某工业尾气中含有NO和NO₂（通常表示为NO_x），处理尾气常用以下方法。
方法一：氨气还原法：NH₃+NO_x→N₂+H₂O（未配平），
方法二：用碱液吸收：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O。
（1）另写一个氨气作还原剂的化学方程式：__；
（2）方法二中若使NO_x完全被吸收。则n(NO₂)__n(NO)（填“≤”、“＝”、“≥”）；NO_x中=__（用含“x”的代数式表示）；
（3）若用方法一消除NO_x，当x=1.75时，则应通入的氨气与NO_x的体积比（同温同压下）≥__；
（4）若气体中除含NO_x（NO和NO₂）外，还含有体积分数为y的N₂O₄，用方法二处理1mol这种气体，气体完全被吸收。计算：
①若y=0.2，求生成NaNO₃和NaNO₂的质量___；
②满足气体完全被吸收的y和x的关系式___。

4 . 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO₃ˉ＋4H^＋＋3e→ NO＋ 2H₂O在下列四种物质KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目______
(2)上述反应中_________被还原，还原剂是_____________________。
(3)反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为____________个。
(4)若反应后还生成KIO₃，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_____________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。

5 . 现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__，还原产物是__。
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式__。
（3）①已知反应：2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂；有同学由此得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确，并说明理由：__。
②n(KBrO₃)=4时，对应含碘物质的化学式为__。
（4）含amolKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO₃)的最大值为__。

6 . 氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域。
（1）PCl₃与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1mol的H₂O完全反应会生成2mol的HCl，则X的组成元素是___；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为___。
（2）X在高温与O₂发生反应，形成P₄O₁₀（固态）和Cl₂。将3.07gX与448mLO₂（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl₂___mol，气体的体积将变为___mL。
（3）白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl₃和PCl₅的混合物。2.480g白磷(P₄)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl₃的质量分数___（保留4位有效数字）。
（4）PCl₃和PCl₅能发生如下水解反应：PCl₃+3H₂O→H₃PO₃+3HCl；PCl₅+4H₂O→H₃PO₄+5HCl
现将一定量的PCl₃和PCl₅混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020molO₂，恰好将H₃PO₃氧化为H₃PO₄。往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)₂，充分反应后磷元素全部转化为Ca₃(PO₄)₂沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12。计算：
①Ca₃(PO₄)₂（已知式量310）沉淀的质量___；
②滤液中溶质的物质的量浓度___。

7 . 关于离子反应：M₂O₇^x-+3S^2﹣+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O其中x值和M₂O₇^x-离子中M化合价分别是______和______．

8 . 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度________ (忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式________。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O。已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比________。
(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

	氢氧化钠质量(g)	氯化钠质量(g)
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论________。

9 . 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na₂SO₄+4C →Na₂S+ 4CO，Na₂SO₄+4CO→Na₂S+4CO₂
（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na₂S_____g，最多生成标况下的CO_____L。
（2）若在反应过程中生成的Na₂S3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是____mol≤n≤___mol，若生成等物质的量CO和CO₂，则消耗的碳的物质的量为____mol。
（3）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₄及 Na₂SO₃，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H₂S气体2.24L（标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。_____

10 . 酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成的产物能使淀粉溶液变蓝，请完成下列离子方程式的填空与配平。
(        )H⁺+(        )NO₂^-+(        )I^-→(         )+(          )+(          )H₂O
根据上述离子方程式，1摩尔参与反应则转移的电子数目是______，反应中被还原的元素是______。