【推荐1】将含有铜的印刷线路板浸入200 mL氯化铁浓溶液中，有19.2 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入16.8 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在9.6 g不溶物(设溶液体积不变)。回答下列问题：
(1)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式_______。
(2)充分反应后，溶液中存在的9.6 g不溶物的成分为_______。
(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_______。
(4)Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为_______，最后所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为_______mol·L^-1。

【推荐2】已知5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃，HIO₃不与Cl₂继续反应。向200 mLFeI₂溶液中缓慢通入Cl₂，其中I₂、Fe³⁺的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)由图可知，I^-、Fe²⁺、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为______。
(2)当n(Cl₂)=0.12 mol时，溶液中的离子主要为______，从开始通入Cl₂到n(Cl₂)=0.12 mol时的总反应的离子方程式为______。
(3)在图中画出IO的物质的量随n(Cl₂)的变化曲线______。
(4)当溶液中n(Cl^-)：n(IO)=8：1时，通入的氯气在标准状况下的体积为______。

【推荐3】某反应中反应物与生成物有：NH₃、H₂SO₄、KClO₃、K₂SO₄、HNO₃、H₂O和一种未知物质X。
①已知KClO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。
②已知0.2mol KClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____。
③根据上述反应可推知还原性：NH₃_____X   （填＞、＜符号）。

【推荐1】已知 NH₃和 Cl₂在常温下可快速反应生成氮气：2 NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl。当 Cl₂和 NH₃ 比例不同时，产物有差异。
(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则 Cl₂ 和 NH₃ 的最佳比例为____________。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl₂和NH₃的体积比范围为___________。
(2)体积为1.12 L，质量为3.335 g的Cl₂和N₂的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672 L（其中Cl₂体积分数为50%）（气体体积均为标准状况下测定）。则原混合气体中N₂的体积为_____________ mL。
(3)根据第(2)题数据，计算被氧化的NH₃的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）

学生编号	所列第一步算式	未知数X表示的意义
甲		___________
乙		____________

(4)有Cl₂和N₂的混合气体，其中N₂的体积分数为x，将1L该混合气体与1L氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（所有气体体积均在相同状况下测定）。______________

【推荐2】现有一定量的镁铝合金与100 mL稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/LNaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示:

（1）合金中的铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为________。
（2）纵坐标上A点数值是________，B点数值是________。
（3）原HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度为________。

【推荐3】次硫酸钠甲醛(xNaHSO₂•yHCHO•zH₂O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L^-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO₂•yHCHO•zH₂O+I₂→NaHSO₄+HI+HCHO+H₂O(未配平)
（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为_____。
（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_____。
（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成______(写出计算过程)。

【推荐1】Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6 mol·L^－1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：
(1)相同物质的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式。________，_______________________________。
(2)如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少________，__________？
(3)求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值__________。

【推荐2】已知和在常温下可快速反应生成氮气：。当和 比例不同时，产物有差异。请回答：
若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则和的最佳体积比为___________。
体积为的和的混合气体通过浓氨水后，体积变为其中体积分数为，则原混合气体中的体积为_____________气体体积均为标准状况下测定。
有和的混合气体，其中的体积分数为x，将该混合气体与1L氨气混合，讨论当x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式气体体积均在相同状况下测定。

x的取值范围	y与x的关系式
	__________
	_________