【推荐1】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物．
（1）钾和硝酸钾反应可制得氧化钾K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g
（2）超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂．请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式____________,为了维持封闭环境气压稳定可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为______
（3）KO₂加热至600℃部分分解得到固态混合物 A．6．30g A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能组成的化学式组合，并计算A中两种化合物的物质的量之比．_________________、________________________

【推荐2】二氧化硫和氮氧化物（NO_x）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
完成下列计算：
（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO₄·2H₂O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
（2）用CH₄催化还原NO_x，主要产物为N₂与CO₂。现有1 L NO_x（含NO₂、NO），用CH₄将其还原成N₂，消耗同温同压下的CH₄0.4 L，则混合气体中NO₂、NO的物质量之比为____。
（3）乙二酸（H₂C₂O₄）的制备有如下反应：
C₆H₁₂O₆＋18HNO₃→3H₂C₂O₄＋18NO₂↑＋12H₂O
C₆H₁₂O₆­＋6HNO₃→3H₂C₂O₄＋6NO↑＋6H₂O
上述反应产生的NO_x用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NO_x中n(NO₂)︰n(NO)＝2︰1，且NO_x的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？____
（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NO_x：NO、NO₂和N₂O₄）的反应为：
2NO₂+ 2NaOH→ NaNO₂+ NaNO₃ + H₂O；
NO + NO₂+ 2NaOH→ 2NaNO₂+ H₂O。
当N₂O₄体积分数为0.2时，处理1mol该NO_x，计算生成NaNO₃和NaNO₂的物质的量（x可作为已知条件使用）。____

【推荐3】回答下列问题：
(1)①H₂+CuOCu+H₂O②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O③3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O④Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O，上述反应中，属于氧化还原反应的有______(填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移的方向和数目______。
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
(3)在反应KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的系数之比为______。
(4)配平下面两个反应：
____H₂O+____Cl₂+____SO₂=____H₂SO₄+____HCl，(系数是1的也请填上)______。
____KMnO₄+____HCl=____KCl+____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O(系数是1的也请填上)______。
根据以上两个反应反应，写出由KMnO₄、K₂SO₄、MnSO₄、SO₂、H₂O、H₂SO₄这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______。

【推荐1】请按要求完成下列各题：
（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被还原的元素是___，被氧化的元素是___。
（2）配平以下方程式：___K₂Cr₂O₇+___HCl═___KCl+___CrCl₃+___Cl₂↑+___H₂O
（3）已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）.
3Cu+8HNO₃3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①转移电子的物质的量为___mol；标准状况下，产生NO气体的体积为___mL。
②反应后，NO₃^-的物质的量浓度为___mol/L。

【推荐3】将44.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：
(1)标况下，NO的体积为______L，NO₂的体积为_______L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L（填表达式）。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O₂和H₂O全部转化为HNO₃，至少需要O₂_________g。

【推荐1】已知硝酸与金属发生反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是、NO、、或中的一种或几种。某同学取一定量的铝铁合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。试回答下列问题：

写出合金中铁与该稀硝酸反应的离子方程式：___________。
合金中铝的物质的量为__________mol，铁的物质的量为__________mol。
点对应的沉淀的物质的量为__________mol。
点对应的氢氧化钠溶液的体积为__________mL。

【推荐2】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
(1)NO的体积为________L，NO₂的体积为________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol/L。

【推荐1】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO和NO₂的体积分别为_________、____________；
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______________；
（3）欲使生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要质量分数为30%的双氧水________g

【推荐2】将64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4 L。请计算(写出计算过程)：
(1)NO标况下的体积________
(2)参加反应的HNO₃的物质的量________。

【推荐3】某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应 ，将6.4g铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。
(1)取其中一份铜粉投入200mL氢离子浓度为 1mol•L^-1 硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前混合溶液中硫酸的物质的量浓度为_________(写出计算过程)。
(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO₂污染的一种方法。原理为2NO₂ + 2NaOH=NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O，NO + NO₂ + 2NaOH=2NaNO₂ + H₂O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被amol NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围：_____。