1 . 汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃发生化学反应生成Na₃N和N₂所产生的N₂快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
(1)写出上述反应的化学方程式：___________，它的基本反应类型属于___________。
(2)若安全气囊内含有97.5gNaN₃，则其物质的量为___________。
(3)若97.5gNaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为___________。

2 . 近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐极值为0.01mg/L。已知在酸性条件下有以下反应：
①2+I₂===2+Br₂
②2+10Br^-+12H⁺===I₂+5Br₂+6H₂O
③5Br^-++6H⁺===3Br₂+3H₂O
请回答下列问题：
(1)有同学根据反应①得出氧化性：I₂>Br₂的结论，请说明该结论错误的理由是：_________。
(2)反应②中：→l₂发生的是__________反应(氧化、还原)。
现向含6mol的KI的硫酸溶液中逐滴滴加KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图的关系：

(3)完成a→b阶段的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：I^-+BrO₃^-+H⁺→     ，________。
(4)b→c阶段只有一种元素化合价发生了改变，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(5)a→b、b→c、c→d阶段的还原剂分别是______、_______、______，依次发生的这些反应，说明有关物质(l₂、Br₂、I^-、Br^-)还原性由强到弱的顺序是________。

3 . 某工业尾气中含有NO和NO₂（通常表示为NO_x），处理尾气常用以下方法。
方法一：氨气还原法：NH₃+NO_x→N₂+H₂O（未配平），
方法二：用碱液吸收：2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O；NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O。
（1）另写一个氨气作还原剂的化学方程式：__；
（2）方法二中若使NO_x完全被吸收。则n(NO₂)__n(NO)（填“≤”、“＝”、“≥”）；NO_x中=__（用含“x”的代数式表示）；
（3）若用方法一消除NO_x，当x=1.75时，则应通入的氨气与NO_x的体积比（同温同压下）≥__；
（4）若气体中除含NO_x（NO和NO₂）外，还含有体积分数为y的N₂O₄，用方法二处理1mol这种气体，气体完全被吸收。计算：
①若y=0.2，求生成NaNO₃和NaNO₂的质量___；
②满足气体完全被吸收的y和x的关系式___。

4 . 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：NO₃ˉ＋4H^＋＋3e→ NO＋ 2H₂O在下列四种物质KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目______
(2)上述反应中_________被还原，还原剂是_____________________。
(3)反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为____________个。
(4)若反应后还生成KIO₃，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_____________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）。

5 . 关于离子反应：M₂O₇^x-+3S^2﹣+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O其中x值和M₂O₇^x-离子中M化合价分别是______和______．

6 . 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度________ (忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式________。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿井过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)₄+CO₂→2Al(OH)₃↓ +Na₂CO₃+H₂O。已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)₃和15 mol Na₂CO₃，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)₃和Na₂CO₃的物质的量之比________。
(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

	氢氧化钠质量(g)	氯化钠质量(g)
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论________。

7 . 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na₂SO₄+4C →Na₂S+ 4CO，Na₂SO₄+4CO→Na₂S+4CO₂
（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na₂S_____g，最多生成标况下的CO_____L。
（2）若在反应过程中生成的Na₂S3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是____mol≤n≤___mol，若生成等物质的量CO和CO₂，则消耗的碳的物质的量为____mol。
（3）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₄及 Na₂SO₃，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H₂S气体2.24L（标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。_____

8 . 氯化铁和摩尔盐是铁的两种重要盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。
(1) 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是____________。
a. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³⁺       b. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe²⁺
c. 若溶液中有Cu²⁺，则一定没有固体析出       d. 若溶液中有Fe²⁺，则一定有Cu析出
(2)工业上通过氧化酸性FeCl₂废液得到含FeCl₃的溶液。若酸性FeCl₂废液中 ， ， ，则该溶液的约为______(不考虑水的电离和离子的水解)。
(3)摩尔盐 [(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)摩尔盐与酸性高锰酸钾发生反应：
a.配平上述离子方程式：(           )Fe²⁺+(            )MnO₄^-+(           )H⁺→(         )Mn²⁺+(          )Fe³⁺+(           )H₂O
b.已知摩尔盐相对分子质量为，取摩尔盐产品(杂质不与高锰酸钾反应)，配成溶液，取出用溶液滴定，消耗溶液，则产品中摩尔盐的质量分数为____________(用小数表示，保留四位小数)。

9 . (1)在标准状况下，体积为11.2L 的SO₂所含O原子数为__________。
(2)9g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________。
(3)在2H₂S＋SO₂===2H₂O＋3S反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
(4)氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为
______________________________；将少量的CO₂通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________；
(5) 配平下列化学方程式___NH₃ + ___O₂ === ___NO   +   ___H₂O
(6) 请在下列化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 8NH₃ ＋ 3Cl₂ ===   6NH₄Cl ＋ N₂__________________________________ 。

10 . 将10g铁粉置于40mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO₂和NO混合气体1792mL（标准状况下），还残留4.4g固体。求：
（1）该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比_______；
（2）原硝酸的物质的量浓度_______；
（3）NO和NO₂的体积比_______；
（4）写出总的化学方程式_______。