【推荐1】(1)2molO₃和3molO₂的质量之比为____，分子数之比为____；同温同压下的密度之比为____，含氧原子数之比为_____，体积之比为____。
(2)气体化合物A的化学式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO₂和10mLF₂，则A的化学式为____，推断的依据是____。
(3)标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH₃、H₂的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。

请回答下列问题：
①甲室中气体的物质的量为____mol。
②甲室中气体的质量为____g。
③甲室中NH₃、H₂的物质的量之比为___，质量之比为____。
④如果将活塞a去掉，当HCl与NH₃完全反应后，活塞b将静止于刻度“____”(填数字)处。

【推荐2】计算填空：
(1)40.5g某金属氯化物MCl₂中含有Cl^- 0.6mol，则M的相对原子质量为_______。
(2)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_______。
(3)现有标准状况下CO和CO₂混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO与CO₂气体的体积比为_______。
(4)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少3.1g，则原混合物中碳酸钠的质量为_______g。(已知：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂)
(5)某NaOH溶液中H₂O和Na⁺的物质的量之比为20:1，测得该溶液的密度为1.1g /mL。 溶液中c(Na⁺)=______mol/L。

【推荐3】（Ⅰ）把15.6gNa₂O₂放入100mL水中，充分反应后，计算：
(1)生成O₂在标准状况的体积___________mL；
(2)反应后所得NaOH的物质的量浓度___________。（反应前后溶液体积变化忽略不计）。
（Ⅱ）把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经检验该溶液中无Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与反应生成的H₂的物质的量之比为4:1。
(3)检验该溶液中无Fe³⁺的方法及现象____________。
(4)则原混合物中Fe₂O₃与Fe的物质的量之比为___________。
(5)若原混合物中铁元素的总物质的量为6mol，则反应中生成H₂的为_______L（标准状况）。

【推荐1】Zn与不同浓度的H₂SO₄反应，其还原产物不同，
（1）将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中，充分反应后，所得SO₂气体其标况下体积为多少升？_____
（2）若将一定量的锌投入100mL14.5mol/L的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至1L，测得溶液中c（SO₄^2﹣）＝1.05mol/L、[H⁺]＝0.1mol/L．反应产生SO₂体积（标准状况下）V（SO₂）＝_____L，V（H₂）＝_____L。
（3）将（1）中产生的气体缓缓通入100MLamol/L NaOH溶液中，SO₂、NaOH都完全消耗，则a的取值范围为_____。

【推荐2】硬铝(因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金)常用于建筑装潢。1.18 g某种硬铝恰好与10 mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体(其中NO₂与NO的体积比为2：1)再与448 mL氧气(标准状况)混合，恰好能被水完全吸收，通过计算并确定此种硬铝的化学式______________

【推荐3】Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：(已知：3Cu₂O＋14H⁺+2NO₃^-→6Cu²⁺ +2NO↑+7H₂O)
（1）产物中硝酸铜的物质的量。_____
（2）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少?___、___
（3）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围。_____

【推荐1】能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。
（1）已知：①5.6LH₂S（标准状况下）②1.204×10²³个NH₃分子③4.8gCH₄④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为__。
（2）同浓度的三种溶液：Na₂SO₄、MgSO₄、Al₂（SO₄）₃，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为__。
（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm^-3，则形成溶液的物质的量浓度为__mol·L^-1。
（4）某工厂废液中含有K₂Cr₂O₇，排放废液前要将废液中的Cr₂O还原成Cr³⁺，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO₃固体3.12g。则此废液中含有K₂Cr₂O₇的浓度为__mol·L^-1。
（5）联氨（又称联肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N₂H₄），反应的化学方程式为__。
（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。
实验研究表明，将足量铁粉投入=2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO₃^-全部转化为NH，反应0.1molNO恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__。

【推荐2】一瓶久置的Na₂SO₃(杂质只有Na₂SO₄)，为了测定其纯度，取样品5.0 g配成100 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中，用0.10 mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO₄溶液20.00 mL，求此样品的纯度。_______________

【推荐3】配平下列方程并改写成离子方程式
（1）SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄____,___
（2）Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O____,___

【推荐2】工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH₃全部转化为HNO₃。
(1)写出NH₃完全转化为HNO₃的总化学反应方程式___________________；
(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为__________？
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨(脱去的水可循环使用，制得较低浓度的稀硝酸)，若共加入27吨水，则m₁与m₂的质量比为__________？

【推荐3】由与组成的混合气体在催化剂作用下于左右可发生反应：，达到平衡时在相同条件下气体体积变为，计算原混合气体中与的物质的量之比__________。