【推荐1】氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。
由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0   kg水，计算推进剂中联氨的质量___________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为6NO+ 4NH₃＝5N₂+6H₂O，6NO₂+ 8NH₃＝7N₂+12H₂O；NO与NO₂混合气体180   mol被8.90×10³g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。计算：①该混合气体中NO与NO₂的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)。
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：
+NH₃
已知常压下120 mol CO(NH₂)₂在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH₃，生成二聚物(C₂H₅N₃O₂)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________。

【推荐2】在一定条件下，和I^－可以发生反应，离子方程式为＋6I^－＋6H^＋===R^－＋3I₂＋3H₂O。
根据计算回答：
(1)中n值为________；
(2)每有0.2mol参加反应，转移的电子数目为________。

【推荐1】硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
(1)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为：NH₄NO₃ =HNO₃ + N₂ + H₂O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________
(2)某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO₂、O₂气体，若产生NO₂和O₂的物质的量之比为8︰1，则金属元素的价态在反应过程中________(填“升高”、“降低”、“不变”)。若该硝酸盐的化学式表示为M(NO₃)₂，则其受热分解的化学方程式为_______________________________________。
(3)2mol Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合物，加热使其分解，得到NO₂、O₂二种气体和CuO、Ag二种固体，将产生的NO₂、O₂混合气体经水充分吸收后，剩余气体是________，其物质的量(mol)范围是________________。

【推荐2】已知：。现将3.16mgKMnO₄固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO₂，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：
(1)所用KMnO₄溶液的物质的量浓度___________mol/L。
(2)空气样品中SO₂的含量___________mg/L。

【推荐3】关于离子反应：M₂O₇^x-+3S^2﹣+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O其中x值和M₂O₇^x-离子中M化合价分别是______和______．

【推荐1】4.8g铜与100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）。计算
（1）生产气体的体积（标准状况下）.
（2）生产硝酸铜的物质的量浓度

【推荐2】将0.34   g   Cu和CuO的混合物加入约12 mol·L^－1浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和过量硫酸，再用水稀释到0.5   L，加入纯铁粉1.85   g，反应后过滤、干燥，得不溶物1.89   g。求置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数___________。

【推荐3】将3.84g铜粉与600mL浓硝酸反应(忽略体积变化)，当铜完全溶解时，收集到NO、NO₂混合气体2.24L(标准状况下)，试计算：
(1)反应后溶液中铜离子浓度为_______mol/L；
(2)反应所消耗硝酸的物质的量是_______mol；
(3)生成的NO与NO₂体积比为_______。

【推荐1】有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃。求该铁矿石含铁的质量分数。___________
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）___________
（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况），计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。___________
（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度___________
（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）___________

【推荐2】向由Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入10 mL 6 mol·L^-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 224 mL。请回答以下问题：
(1)写出Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式____________。
(2)产物中硝酸铜的物质的量为_____________。
(3)若原混合物中有0.01 mol Cu，则其中Cu₂O的物质的量为______，CuO的物质的量为_____。

【推荐3】由Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，加入200mL 0.6mol/L的HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到448mL NO气体(标准状况)。求：
(1)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H₂全部还原，能生成多少克Cu？
(2)若题述混合物中含Cu 0.02mol，则其中含CuO多少mol ？