【推荐1】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)写出实验室中制取氯气的离子方程式_______。
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用化学方程式表示“84”消毒液的生成过程：_______。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，其有效成分为_______。(填化学式)
②居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是_______。
③某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的离子个数比为1:3。该反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为_______。
(3)世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为，ClO₂的消毒效率是氯气的_______倍(保留两位小数)。

【推荐2】将5.76 g铜粉投入30mL的浓HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，铜粉恰好与HNO₃完全反应，共收集到标准状况下由NO₂和NO组成的混合气体3. 36 L。
请回答下列问题：
(1)被还原的HNO₃有___________mol
(2)HNO₃物质的量浓度为___________
(3)标准状况下，混合气体中NO的体积为___________ L。

【推荐3】将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为_____________L，NO₂的体积为_____________L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_____________mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水_____________g。

【推荐1】今年我国多个城市遭遇雾霾天气，这表明污染严重，空气质量下降。因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(1)NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________。
(2)利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可处理NO₂，当转移2.4 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是___________L。
(3)3.2 g Cu与30 mL8 mol·L^-1HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO₂，反应后溶液中所含H⁺为0.1 mol，则：
①溶液中n()为___________mol。
②所生成的NO在标准状况下体积为___________L。
(4)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是3 mol·L^-1和1 mol·L^-1，取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为___________L(设反应中HNO₃被还原成NO)。

【推荐2】铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，生成的气体为NO、。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗溶液和，则生成的NO、的物质的量分别为_______、_______，生成硫酸铜的物质的量为_________________。

【推荐3】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。
(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为________________
(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生， ___