1 . 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na₂SO₄+4C →Na₂S+ 4CO，Na₂SO₄+4CO→Na₂S+4CO₂
（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na₂S_____g，最多生成标况下的CO_____L。
（2）若在反应过程中生成的Na₂S3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是____mol≤n≤___mol，若生成等物质的量CO和CO₂，则消耗的碳的物质的量为____mol。
（3）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₄及 Na₂SO₃，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H₂S气体2.24L（标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。_____

2 . Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6 mol·L^－1HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，完全生成硝酸铜、一氧化氮和水。现共收集到224mLNO气体(标准状况)。求：
(1)相同物质的量的Cu、Cu₂O和CuO，消耗该浓度硝酸最多的是哪一种物质，写出其与该硝酸反应的离子方程式。________，_______________________________。
(2)如原混合物中含单质铜0.01moL，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别为多少________，__________？
(3)求混合物中CuO的物质的量可能接近的最大值__________。

3 . 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K₂O）、过氧化钾（K₂O₂）和超氧化钾（KO₂）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO₃→K₂O＋N₂（未配平），每生成9．4gK₂O消耗的还原剂有___________g
⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K₂CO₃，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式______________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO₂与生成的O₂体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO₂) :n(K₂O₂)=____________
⑶KO₂加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比_______。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比_______。