1 . 、、、、、都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)分子中含_______氧原子、_______个氢原子。
(2)的质量为_______；个所含的物质的量为_______。等物质的量的和两种气体，所含原子数之比为_______，等质量的和物质的量之比为_______。
(3)含，则物质的量为_______，摩尔质量为_______。
(4)现有某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为若阿伏加德罗常数用表示，则：
①该气体的物质的量为_______；
②该气体所含原子总数为_______个。

2 . 电解饱和食盐水是“氯碱工业”的重要反应。当两极共产生气体2.5mol时(假设气体全部逸出)，食盐完全电解。已知20℃时，食盐的溶解度为36克/100克水。试求：
(1)电解时消耗的氯化钠的物质的量_________；
(2)电解时所取饱和食盐水的质量_________；
(3)电解后所得NaOH溶液的质量分数_________。

3 . 容积为1升的干燥容器中充入氯化氢气体后，测得容器内气体对氢气的相对密度为17。容器内气体的平均相对分子质量是______，用此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入容器中的液体的体积是______L。

4 . 同温同压下，等质量的CO₂和CO的物质的量之比为______，体积之比为_______，原子数之比为______，密度之比为_______。

5 . 在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量	0.255g	0.385g	0.459g
气体体积	280mL	336mL	336mL

(1)分析上表数据后填空：
①盐酸的物质的量浓度为__________mol/L，在表中可作为计算依据的是(填实验序号，要求全部写出)_______________
②据(填实验序号)__________中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为__________________
(2)在丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的铝恰好完全溶解，再滤出不溶固体请计算：
①滤液中溶质的物质的量______________。
②加入NaOH溶液的体积______________。

6 . 将a mol的和固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设分解产生的与反应完后，再与反应．
(1)当剩余固体只有，排出气体中的物质的量为 ____________（用含a或b的代数式表示）
(2)当时，剩余固体是________，排出气体是________。
(3)当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________．
(3)当排出的和为等物质的量时，则的值为________．

7 . 绿矾（FeSO₄•7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为______（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为______（填＞、＜、=）40%。
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃•nH₂O表示20%的发烟硫酸，则n=______（保留两位小数）。
（3）某厂废水中含1.00×10^﹣3mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄ （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理论上需要加入______g FeSO₄•7H₂O。
（4）硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe²⁺的标准溶液，用此Fe²⁺的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO₃^﹣+3Cu₂S+16H⁺→6Cu²⁺+10NO↑+3SO₄^2﹣+8H₂O
8NO₃^﹣+3CuS+8H⁺→3Cu²⁺+3 SO₄^2﹣+8NO↑+4H₂O
剩余的稀硝酸恰好与48mL 2mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应．
已知：NO₃^﹣+3Fe²⁺+4H⁺→NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。______________

8 . 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：Na₂SO₄+4C →Na₂S+ 4CO，Na₂SO₄+4CO→Na₂S+4CO₂
（1）现有无水芒硝17.75g，若生成过程中无水芒硝的利用率为80%，则理论上可得到Na₂S_____g，最多生成标况下的CO_____L。
（2）若在反应过程中生成的Na₂S3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是____mol≤n≤___mol，若生成等物质的量CO和CO₂，则消耗的碳的物质的量为____mol。
（3）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₄及 Na₂SO₃，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H₂S气体2.24L（标准状况）。请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量(写出必要的计算过程)。_____

9 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为_______(填>、<、=)40%。
(2)将111.2g绿矾（FeSO₄∙7H₂O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe₂O₃固体和SO₂、SO₃、水的混合气体，则生成Fe₂O₃的质量为_______g；SO₂为_______mol。实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O，式量为392]。
(3)将4.88g铁屑(含Fe₂O₃)与25mL 3mol/L H₂SO₄充分反应后，得到FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1。铁屑中Fe₂O₃的质量分数是________（保留两位小数）。
(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO₄等物质的量的(NH₄)₂SO₄晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的溶解度。_______（保留两位小数）。

10 . （1）常温下，2L pH=12的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为________，从中取出10mL加水稀释到100mL，pH=______。
（2）已知500mLAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺为0.5mol，则Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为____mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL，此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为_____mol/L。