1 . 将3 mol/L氢氧化钠溶液滴入到25 mL一定浓度的氯化铝溶液中，如图是整个过程的数学分析曲线，其中横轴表示加入的物质的量，纵轴表示产生的沉淀物质的量。图中OA曲线表示的离子反应是___________，由此可得A点的坐标为___________；AB曲线表示的离子反应是___________，由此可得B点的坐标为___________。由上述分析可求氯化铝溶液中离子的浓度为___________。
   

2 . 将0.050mol(g)和0.030mol(g)放入容积为1.0L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，5.0min达到平衡，测得mol/L。则该条件下反应的转化率为___________%【转化率=(发生反应的的物质的量/原有的的物质的量)×100%】，这段时间内的平均反应速率为___________。

3 . 在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：
(1)若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H₂)=的值为_______。

A．0.6mol/(L·s)

B．0.45mol/(L·s)

C．0.3mol/(L·s)

D．0.2mol/(L·s)

(2)在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正_______(选填“增大”、“减小”，下同)，v_逆_______，平衡向_______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。
(3)在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为_______反应(选填“吸热”、“放热”)。
(4)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是_______(填写编号)。

a. 增大N₂的浓度                           b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂                                 d. 升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量_______(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(5)若达到平衡时，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=2：2：1，保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，则_______。

A．平衡向正反应方向移动	B．平衡不移动
C．平衡时，NH3的体积分数增大	D．平衡时，NH3的体积分数可能减小

4 . 钾元素可以与氧元素在不同条件下生成K₂O₂、KO₂和KO₃，如：
（1）KOH与O₃反应，反应前后气体体积减小67.2L（S.T.P.），则生成KO₃__________g。
（2）将上述生成的混和物用液氨冷却结晶，可得到KO₃晶体。它会缓慢分解为KO₂和O₂；.已知分解后残留固体中含氧的质量分数为0.5063，则KO₃的分解百分率为_____。（保留两位小数）
（3）已知某样品中含有K₂O₂、KO₂和KO₃中的两种，把71.1g该样品加入过量的Al₂（SO₄）₃溶液中，产生白色沉淀23.4g。
①该样品中钾原子与氧原子个数的最简整数比为_______。（写出计算过程）
②写出可能存在的组合中两种化合物的物质的量之比_________。

5 . 稀有气体在一定条件下也能与某些物质反应，如：Xe与F₂在一定条件下可以形成XeF₄、XeF₆。现有标准状况下的XeF₄、XeF₆的混合气体1L，密度为10.26g/L。
（1）混合气体的平均摩尔质量为_______。（保留两位小数，下同）
（2）混合气体中XeF₄的质量为_________g。
（3）氟化氙都是强氧化剂，如在水中都能将Cl^—氧化成Cl₂，并生成Xe（g）和HF。将上述标准状况下的混合气体1L通入含过量Cl^—的溶液中，能生成Cl₂_____mol。

6 . 稀有气体在一定条件下能与某些物质反应，如：Xe与F₂在一定条件下可以形成XeF₄ 、XeF₆。现有XeF₄ 和XeF₆的混合气体1.12L（标准状况），密度为10.26g/L。
（1）混合气体的平均摩尔质量为：________________。（计算结果保留两位小数，下同）
（2）混合气体中XeF₄的质量为：___________________。
（3）氟化氙都是强氧化剂，在水中能将Cl^- 氧化成Cl₂，并生成Xe和HF。将标准状况下的上述混合气体1.12L通入含过量Cl^- 的溶液中，能生成Cl₂_____________L（标准状况）。

7 . 氢气还原氧化铜得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生反应，生成Cu²⁺和单质铜。
(1)现有8g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________________；
(2)若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；
(3)若将6.8g上述混合物与足量的浓硝酸充分反应，把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，低温干燥，得晶体19.36g。经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式__________（要求：写出本小题的计算过程）。

8 . 钴(Co)化合物对化学键的研究有重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z的组成，进行了如下实验：
（1）称取样品0.5010 g ，加入过量NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的NH₃，冷却，得到A。产生的NH₃用50.00 mL 0.5000 mol·L^-1盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，用0.1000 mol·L^-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00 mL。由此可知蒸出的NH₃的物质的量为_______________mol，［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z中氮元素的质量分数为：_____。（用小数表示，保留两位小数）
（2）向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co^m+ + I^- → Co²⁺+ I₂(未配平)，反应完成后，稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。反应方程式为：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆。Co^m+的物质的量为：__________________ mol（用含m的代数式表示）。
（3）另称取样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。反应方程式为：[Co(NH₃)_x Cl_y]Cl_z + zAgNO₃=［Co(NH₃)_x Cl_y］(NO₃)_z + zAgCl↓
计算：①化合物中钴元素的化合价。________
②该钴化合物的化学式。_______

9 . 硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中SO₃的质量分数为0.2）。
完成下列计算：
（1）若不计生产过程的损耗，__________m³ SO₂（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO₃•H₂O，20％的发烟硫酸可表示为SO₃•aH₂O，则a的值为 ___________（用分数表示）。
（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）₄]溶液和H₂SO₄溶液。现经实验获得如下数据：
（已知：2Na[Al（OH）₄]+H₂SO₄→2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄+2H₂O）

组别	甲（mL）	乙（mL）	沉淀的物质的量（mol）
①	140	10	0.02
②	10	140	0.02
③	20	560	0.04

请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？

10 . 某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：（所有气体体积均已折算为标准状况）
反应器①中： CH₄(g)＋H₂O(g)→CO(g)＋3H₂(g)
反应器②中： CO(g)＋2H₂(g)→CH₃OH(g)
（该反应CO的转化率为）
（1）在反应器①中通入体积为672m³的甲烷和足量的水蒸气，充分反应后通入反应器②，则反应剩余物中n（CO）＝________________，n（H₂）＝__________________。
（2）为增大产量，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：反应器③中2CH₄(g)＋O₂(g)→2CO(g)＋4H₂(g)，若新工艺中充入反应器 ①的甲烷体积为a，水蒸气足量，反应器③的甲烷体积为b，最终反应产物中：V(CO)︰V(H₂) ＝ 1︰3。
①求充入反应器①③的甲烷的体积比a︰b=________；
②若最终反应剩余物中有N₂，且V ( N₂) = V(CO)，则该空气中氧气的体积分数为多少？（要求：写出本小题的计算过程）________________