1 . 计算。
(1)蚂蚁分泌的信息素中含有十一烷，其分子中碳、氢两元素质量比为_______。
(2)在标准状况下的密度为2.59g·L^-1的烷烃，相对分子质量为_______，写出其带有支链的同分异构体的结构简式。_______。

2 . 某中学化学活动小组对附近的钢铁厂进行了调研，并对该厂的铁矿石及钢铁试样进行了含量测定。
（1）取10g铁矿石试样投入适量的盐酸中(充分反应)过滤，然后在滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得9.6gFe₂O₃，该铁矿石中含铁质量分数为多少___？
（2）取钢样33.72g（假设只含Fe和C），在氧气中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中得沉淀1g，此钢样中铁和碳的物质的量之比为__。
（3）如用上述铁矿石为原料炼铁后并得到上述钢铁，计算生成1.00t上述钢铁至少需要这种铁矿石多少吨？___（若生产过程中铁元素损失4%）

3 . 硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄），可以用Na₂CO₃溶液来吸收，以除去这些废气。其主要反应如下：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂，Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+CO₂
(1)根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mgNO_x。若NO_x中NO质量分数为0.85，则1m³烟气中最高允许含NO___L（标准状况，保留2位小数）。
(2)若NO_x通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为___（填编号）。
A．1.3       B．1.5       C．1.6        D．1.9
加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃=3NO₂+H₂O。当烟气中n(NO)：n(NO₂)=2：3时，吸收率最高。1m³烟气含2000mgNO_x，其中n(NO)：n(NO₂)=9：1
(3)为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量___（保留3位小数）。
(4)1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量___（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。

4 . 已知H₂S 有可燃烧性，燃烧时氧气的量不同，产物也不同。
(1)在标准状况下，H₂S和O₂ 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为15mL，该15mL气体可能是(       )
A．H₂S和SO₂             B．O₂                           C．H₂S                           D．SO₂和O₂
(2)若标准状况下，上述气体，H₂S和O₂ 的混合气体120mL，经点燃后，反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况，体积为30mL，求原气体可能的组成。_____________
(3)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时点燃会发生爆炸，当硫化氢在空气中的体积分数为20%时，其爆炸产物是__________。
(4)在标准状况下，将120mL H₂S和O₂的混合气体点燃，若原混合气体中H₂S 为x mL，反应后所得气体的总体积为y mL，求：
①当x在不同范围时y与x的函数关系。_________。
②当y=60mL时，原H₂S 的体积可能是多少。____________。

5 . 在10mLNaOH溶液中，通入一定量的CO₂，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边滴边振荡，使其充分反应产生CO₂的气体的体积（标准状况）与所加盐酸的体积之间关系如图所示：

（1）混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为__。
（2）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__mol/L，所通CO₂气体的体积在标准状况下的体积为__L。
（3）①amL同浓度的NaOH溶液与足量的CO₂发生反应，得到溶液中所含溶质的最大质量为__g（用含a的代数式表示）。
②amL同浓度的NaOH溶液通bmolCO₂发生反应得到混合液，混合液的成分随b的含量不同而变化，请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）__

b的取值范围	溶质的成分	溶质的质量
b＜4a×10-4(mol)
	Na2CO3、NaHCO3

请写出计算过程。

6 . 已知：硝酸铜受热易分解。170℃时，2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑开始分解，至250℃分解完全。(其中2NO₂N₂O₄，2NO₂2NO+O₂等反应忽略不计)。
800℃时，4CuO2Cu₂O+O₂↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。
(1)取5.64 g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是____（填分子式），体积（标准状况）为______；将吸收液加水稀释到100 mL，此溶液中NO₃^-的物质的量浓度为_____________。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量可能是_________。
(3)实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O 4Cu+O2↑。取8.00 g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88 g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________。
(4)取8.00 g CuO，通入一定量H₂并加热，使其部分还原为Cu和Cu₂O，且其中n(Cu₂O)：n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)，充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________