3 . 现有21.6g由CO和CO₂组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题，并写出计算过程：
(1)该混合气体中CO与CO₂的分子数之比___________。
(2)混合气体中氧原子的物质的量为___________。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
②该气球的体积为___________。

5 . 回答下列问题
(1)在标准状况下2.24LCO与CO₂混合气的总质量为3.7g，则混合气体中CO与CO₂的分子数之比为_______
(2)甲烷(CH₄)与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为_______。
(3)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C₆H₁₂O₆，M=180g/mol)为，此人1mL血液中含葡萄糖_______mg。

6 . 计算25 ℃时下列溶液的pH：
(1)1 mL pH=2的溶液加水稀释至100 mL，pH=_______；
(2)的盐酸，pH=_______；
(3)的NaOH溶液，pH=_______；

7 . CO和CO₂的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO₂体积为11.2 L(标准状况)。试回答：
(1)混合气体中CO的质量是_______g。
(2)混合气体中CO₂在标准状况下的体积是多少_______L。
(3)等质量CO和CO₂分子个数比是_______；原子个数比是_______；等温等压下体积比是_______。

8 . 一个SO₂分子的质量为a g，一个SO₃分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO₂的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示)

9 . 将2.24L（标准状况）的氯气通入30.00mL密度为1.33g/cm³的10.000 mol/L氢氧化钠热溶液中,生成NaCl 、NaClO 、NaClO₃和H₂O，其中NaCl为 0.16 mol。
（1）标准状况下, 2.24L氯气的物质的量为________mol。
（2）氢氧化钠溶液的质量分数为______%（保留两位小数）。
（3）反应所得溶液中NaClO 和NaClO₃的物质的量共为________mol。
（4）含氯消毒剂杀菌后氯元素均以-1价态存在。试通过计算回答，上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少mL0.1000mol/L次氯酸钙溶液的的杀菌能力______？

10 . I．中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WO_a ），其中钨的质量分数为 0.7985。
(1)a=______（保留2位小数）。
(2)WO_a中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为________。
II．将铁锰的钨酸盐［(Fe,Mn)WO₄］碱熔，发生如下反应（设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.8和0.2）：
4FeWO₄+4 Na₂CO₃+ O₂4 Na₂WO₄+ 2Fe₂O₃+ 4CO₂            ①
2MnWO₄+2Na₂CO₃+ O₂2 Na₂WO₄+ 2MnO₂+ 2CO₂ ②
(1)根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO₂的体积分数为_________。
(2)某工厂投料550 mol Na₂CO₃制备Na₂WO₄，每反应1mol O₂时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe₂O₃与MnO₂的物质的量之比为_________；若反应后气体增加300 mol，制得Na₂WO₄_____mol。
III．由Na₂WO₄制备W的第一步反应为：Na₂WO₄+2HCl→H₂WO₄↓+2NaCl。往1L密度为1.190g /cm³的37%的浓盐酸加入6.030 mol Na₂WO₄，恰好完全反应。将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0 g/100 g水）______________