1 . 已知酸度 常温下， 向10mL0.1 mol∙L⁻¹HA溶液中滴加 0.1 mol∙L⁻¹NaOH 溶液，测得溶液的 AG与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。

(1)a 点溶液的pH为___________，常温下 Kₐ(HA)=___________。
(2)若升高温度，0.1 mol∙L⁻¹NaOH 溶液的酸度(AG)将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)c 点加入 NaOH 溶液的体积___________(填“>”、“<”或“=”)10mL。

2 . 完成下列问题
(1)标准状况下，6.72LC₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)已知：C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=—akJ·mol⁻¹
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂=—bkJ·mol⁻¹
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃=—ckJ·mol⁻¹
计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的ΔH为___________kJ·mol^-1(用含a、b、c的式子表示)。
(3)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。
   
则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为___________。

3 . 通过计算回答以下问题：
(1)已知标准状况下，双原子分子气体A的密度为，则气体A的相对分子质量为_________，可能是_________气体(用化学式表示)。
(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的摩尔质量为_________。
(3)在一定条件下，完全分解生成、、，按要求填空。
①若所得混合气体对的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_________。的摩尔质量为_________(用含m、d的代数式表示)。
②若所得混合气体的密度折合成标准状况为，则混合气体的平均摩尔质量为_________(用含的代数式表示)。
③若在该条件下，所得、、的体积分数分别为、、，则混合气体的平均相对分子质量为_________(用含a、b、c的代数式表示)。
(4)在25℃、101kPa的条件下，等质量的和A气体的体积之比为15:8，则A的摩尔质量为_________。
(5)相同条件下，有两份和的体积比为和质量比为的混合气体，其平均相对分子质量分别_________和_________。

4 . 已知NH₃和Cl₂在常温下可快速反应生成氮气：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl。当NH₃过量时，会发生反应NH₃+HCl=NH₄Cl，产生白烟，因此当Cl₂和NH₃比例不同时，产物有差异。
(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl₂和NH₃的最佳比例为_________。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl₂和NH₃的体积比范围为_______。
(2)体积为1.12L，质量为3.335g的Cl₂和N₂的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L(其中Cl₂体积分数为50%)。两位同学想要根据这些数据计算被氧化的NH₃的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：(单位没列出)

学生编号	所列第一步算式	未知数X表示的意义
甲		______
乙		______

(3)有Cl₂和N₂的混合气体，其中N₂的体积分数为x，将1L该混合气体与1L的氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式______(所得气体体积均在相同状况下测定)

5 . 已知19.2g Cu与过量的200mL 6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO₃)₂以外，还产生了NO与NO₂两种气体共8.96L(标准状况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：
(1)反应中转移电子的物质的量为______mol。
(2)反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为______mL(标准状况下测定)。
(3)反应后，NO的物质的量浓度为______mol/L。

6 . 氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾和浓盐酸制取。其变化可表述为：K₂Cr₂O₇+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂ ↑+7H₂O。
(1)请标出上述方程式的电子转移方向和数目__________。
(2)上述反应中被还原的元素为________。
(3)氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________。
(5)若有14.7g K₂Cr₂O₇ 发生上述反应，则转移的电子数为_____个， 产生的气体在标准状况下的体积为________L。

7 . 电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求：
（1）在标准状况下可制得Cl₂多少升?___（不考虑氯气溶解）
（2）电解液中氢氧化钠的质量百分比浓度为多少?___
（3）取一定量的氢气和氯气混合，点燃充分反应，所得混合物用100mL15.67%的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求溶液中NaCl的物质的量浓度___，以及所取氢气和氯气的混合气体相对于同温同压下空气的相对密度，假设反应前后溶液体积不变，结果保留两位小数。___

8 . Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原(氧化剂和还原剂都是同一种物质)反应，反应的化学方程式为：
(1)产物中有NaClO：___；
(2)产物中有NaClO₃___；
反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的数目之比为4：1，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为___。

9 . 已知：2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ
H₂（g）+O₂（g）→H₂O（l）+285.8kJ
1mol水变成水蒸气需要完全燃烧1.32g焦炭。
（1）1g气态水变成液态水需___（填“吸收”或“放出”）___kJ的热量。
（2）单质碳完全燃烧的热化学方程式___。

10 . Na₂SO₃•7H₂O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O。
(1)计算30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数ω。___(保留2位小数)
(2)将30℃的Na₂SO₃饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na₂SO₃•7H₂O晶体79.5g。计算10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度。___