解题方法
1 . 若反应平衡常数大于105，通常认为该反应可以进行得较完全。去除杂质钙元素的反应为：MnF2(s)＋Ca2+(aq)
CaF2(s)＋Mn2+(aq)，已知：常温下Ksp(MnF2)=5.3×10-3，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，通过计算说明为什么生产过程中加入MnF2能较为完全地将Ca2+转化为CaF2沉淀。___________
CaF2(s)＋Mn2+(aq)，已知：常温下Ksp(MnF2)=5.3×10-3，Ksp(CaF2)=1.5×10-10，通过计算说明为什么生产过程中加入MnF2能较为完全地将Ca2+转化为CaF2沉淀。
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解题方法
2 .
(1)标准状况下，相对分子质量为M的某气体密度为______ g·L-1；
(2)15克A与10.5克B恰好完全反应，生成7.2克C、1.8克D和0.3 mol E，则E的摩尔质量是______ ；
(3)在标准状况下，若ag气体X与bg气体Y的分子数相同，则X和Y的密度比为______ ；则1g气体X和1g气体Y的体积之比是______ 。
(1)标准状况下，相对分子质量为M的某气体密度为
(2)15克A与10.5克B恰好完全反应，生成7.2克C、1.8克D和0.3 mol E，则E的摩尔质量是
(3)在标准状况下，若ag气体X与bg气体Y的分子数相同，则X和Y的密度比为
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3 . 每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。
(1)amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为___________ 
。
(2)某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：
。现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为8，则A的摩尔质量为___________ 
。
(3)由CH4和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体中CH4的体积分数为___________ 。
(4)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的
，则A单质的分子式为___________ 。
(5)实验室需配制
溶液，下列叙述中正确的是___________。
(6)某溶液中只含有
、
、
、
等四种离子，它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是___________。
(7)4g下列金属混合物与氯气反应后质量增加7.1g，这种元素是___________。
(1)amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为
。(2)某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：
。现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为8，则A的摩尔质量为。(3)由CH4和O2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则混合气体中CH4的体积分数为
(4)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的
，则A单质的分子式为(5)实验室需配制
溶液，下列叙述中正确的是___________。| A．容量瓶上标有温度、容积和浓度 |
| B．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高 |
| C．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 |
| D．用电子天平称量20gNaOH固体 |
、、、等四种离子，它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是___________。| A．KNO3、Na2SO4 | B．K2SO4、NaNO3、KNO3 |
| C．KNO3、Na2SO4、NaNO3 | D．K2SO4、Na2SO4、KNO3 |
| A．Na和Fe | B．Mg和Fe | C．Al和Cu | D．Zn和Cu |
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4 . 某兴趣小组在化学实验室找到了敞口放置较长时间的市售漂白粉，包装袋上标明其成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分含量为40%。已知Ca(ClO)2在空气中易变质为CaCO3，为探究漂白粉的变质情况，小组成员小昕用电子天平称取了1.887g的固体，向其中加入足量稀硝酸，把生成的气体全部通入：250mL
的澄清石灰水中使之充分反应，将所得沉淀过滤，洗涤，烘干之后，称量得到其质量为0.400g。小昕通过计算得出结论，此时的漂白粉中必定存在部分未变质的Ca(ClO)2。
(1)你认为小昕的说法正确吗？___________ 。并说明理由___________ 。
(2)书写S原子的结构示意图：___________ 。
(3)乔同学和樊同学想用84消毒液杀死真菌，为了提高效果，乔同学向“84”中加入了洁厕灵(主要成分为HCl)，结果导致两人双双中毒紧急送进医院，请写出相关方程式___________ 。
(4)在石灰窑中烧制生石灰，lmolCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数最大值是___________ 。
(5)某固体仅由一种元素组成，其密度为：
，用X射线研究该固体的结果表明：在边长为
cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为___________ (取整数)。
的澄清石灰水中使之充分反应，将所得沉淀过滤，洗涤，烘干之后，称量得到其质量为0.400g。小昕通过计算得出结论，此时的漂白粉中必定存在部分未变质的Ca(ClO)2。(1)你认为小昕的说法正确吗？
(2)书写S原子的结构示意图：
(3)乔同学和樊同学想用84消毒液杀死真菌，为了提高效果，乔同学向“84”中加入了洁厕灵(主要成分为HCl)，结果导致两人双双中毒紧急送进医院，请写出相关方程式
(4)在石灰窑中烧制生石灰，lmolCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数最大值是
(5)某固体仅由一种元素组成，其密度为：
，用X射线研究该固体的结果表明：在边长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为
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解题方法
5 . 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入
、
的混合气体和
空气，此时活塞位置如图所AB所示，
(1)A室混合气体的物质的量为__________ ，所含分子总数为__________ 。
(2)若将、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为__________ 。若实验测得A室混合气体的质量为
，则该混合气体的密度是同温同压下氧气密度的__________ 倍。
、的混合气体和空气，此时活塞位置如图所AB所示，(1)A室混合气体的物质的量为
(2)若将
、的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来、的体积之比可能为，则该混合气体的密度是同温同压下氧气密度的
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解题方法
6 . 将标准状况下的
气体溶于
水中（水的密度为
），得到的盐酸密度为
（即
），则该盐酸的物质的量浓度是__________ （请写出计算过程）。
气体溶于水中（水的密度为），得到的盐酸密度为（即），则该盐酸的物质的量浓度是
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解题方法
7 . 由N2与O2组成的混和气体对H2的相对密度为14.5，求混和气体中N2的体积分数与质量分数__________ （请写出计算过程）。
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8 . 为测定某种铝镁合金中铝的质量分数，探究小组进行了实验：称取质量为20g的合金，加入300g的稀盐酸，合金恰好被溶解，并产生了质量为2g的氢气。以下问题均需要写出计算过程：
(1)铝镁合金中铝的质量分数是多少_______ ？
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_______ ？
(3)若要将反应后的溶液中的溶质全部转变为MgCl2，至少需要加入多少质量的镁_______ ？
(1)铝镁合金中铝的质量分数是多少
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少
(3)若要将反应后的溶液中的溶质全部转变为MgCl2，至少需要加入多少质量的镁
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9 . 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
①
②
(1)根据反应②，每产生22.4L(标准状况下)
，吸收液质量将增加______________ g。
(2)NO和
的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值可能为_______ (选填编号)
a．1.2 b．1.5 c．1.6 d．2.1
(3)在标准状况下，将含a L和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g。
计算：
i.a＝______________ L，b＝______________ L。
ii.反应②中生成
的质量为______________ g。
① ②(1)根据反应②，每产生22.4L(标准状况下)
，吸收液质量将增加(2)NO和
的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值可能为a．1.2 b．1.5 c．1.6 d．2.1
(3)在标准状况下，将含a L
和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g。计算：
i.a＝
ii.反应②中生成
的质量为
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22-23高二下·上海浦东新·期末
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10 . 酱油具有增进食欲、抗氧化等功效，某款酱油的
，则该酱油中的
___________ ，柠檬水富含维生素，常温下，某柠檬水的
，其中___________ 。
，则该酱油中的，其中
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