2 . 回答下列问题：
(1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以用化学方法处理，其化学方程式为10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。
①上述反应中，氧化产物为_______(用化学式表示)。
②在上述反应中，每生成1molN₂，被氧化的物质_______g。
③请配平下列离子方程式：_______。
__________________________________________
(2)向200mLNaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

①原NaOH溶液的浓度为_______
②所得溶液的溶质成分为_______，其物质的量之比为_______
(3)已知：，该反应中被1molNa₂O₂氧化的FeSO₄为_______mol。

3 . 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)具有强氧化性，在实验室和工业中都有很广泛的应用。其主要应用之一是配制铬酸洗液(重铬酸钾、水和浓硫酸按照一定比例配制成的溶液)。根据所学知识，回答下列问题：
(1) K₂Cr₂O₇中Cr的化合价为_______价，属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)当铬酸洗液变绿[溶液中K₂Cr₂O₇转化成Cr₂(SO₄)₃]失效时，将失效的铬酸洗液进行加热浓缩，冷却后加入KMnO₄粉末氧化，滤去MnO₂后可实现铬酸洗液的再生，其中加入KMnO₄粉末氧化时发生反应的离子方程式为_______(用单线桥法标明电子转移的方向和数目)；滤去MnO₂时，可采用过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有_______。
(3)当铬酸洗液变黑失效时，可在酸性条件下加入铁屑将残留的K₂Cr₂O₇转化成Cr₂(SO₄)₃，铁屑自身转化成Fe³⁺，再用石灰石将铬元素转化成Cr(OH)₃沉淀，其中铁屑将转化成Cr³⁺的离子方程式为_______；若黑色铬酸洗液中，则处理1L该黑色铬酸洗液时，所需的铁屑的质量为_______g。
(4)酸性 K₂Cr₂O₇溶液还可以用来测定铁矿石中铁(以+2价形式存在，铁的含量为x％)的含量，称取铁矿石试样(含Fe²⁺，设其他物质不与K₂Cr₂O₇反应)0.4g，若加入的酸性K₂Cr₂O₇溶液的体积为x mL，则K₂Cr₂O₇的浓度为_______ g∙L^-1。

4 . 饮用水中NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO还原为N₂。
(1)①配平方程式：_______Al+____NO+_____OH↑+____=_____[Al(OH)₄] ↑+____N₂↑
______
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是_______，反应中转移电子0.3mol，生成_______mLN₂(标准状况下)。
(2)①已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_______。
②Na₂S₂O₃具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S₂O转变为SO。现需处理含标准状况下2.24L Cl₂的织锦物，理论上需要0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积为_______mL。

5 . 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H₃PO₂ 是一种一元中强酸，写出其电离方程式：_____。
(2)H₃PO₂ 及 NaH₂PO₂ 均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①利用 H₃PO₂ 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1，则氧化产物为：____(填化学式)
②NaH₂PO₂ 是 ____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_____ (填“弱酸性”、“中性”或者“弱碱性”)，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____
(3)H₃PO₂ 的工业制法是：将白磷(P₄)与氢氧化钡溶液反应生成 PH₃ 气体和 Ba(H₂PO₂)₂，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_____。
(4)常温下将amol·L⁻¹的醋酸与 b mol·L⁻¹的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后溶液恰好呈中性，醋酸的电离常数Ka =______(用含 a 和 b 的代数式表示)。

6 . (1)在 2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中，_____________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是________________，还原产物是_______________。
(2)在 P+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为 ______mol。 生成1 mol Cu₃P时，参加反应的P的物质的量为_________mol。

7 . 已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，
①NH₄NO₃NH₃↑+HNO₃↑②NH₄NO₃N₂O↑+2H₂O↑
③2NH₄NO₃2N₂↑+O₂↑+4X↑④4NH₄NO₃3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O↑
请回答下列问题：
（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。
（2）反应③中物质X的化学式是___。
（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）
（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。

8 . 环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol－1)	243	630	200	607

(2)有人设想采用下列方法减少SO₂、NO₂对环境的污染：用CH₄还原SO₂，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO₂。这种含硫化合物和NO₂反应的化学方程式为______________________。
(3)用NaOH溶液吸收SO₂也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO₂通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.0×10^－2，K _a2=1.0×10^－7)。

9 . Cu能与稀硝酸反应生成无色气体NO，其变化可表述为：___Cu＋______HNO₃(稀)==______Cu（NO₃）₂＋______NO↑＋______H₂O
（1）请配平上述化学方程式。
（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
（3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。
（4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。

10 . 配平下列化学方程式。
（1）_____C₂H₆ +   ________O₂═________CO₂ +   ________  H₂O
_________________________________
（2）_____Cu     + _____HNO₃=______Cu(NO₃)₂ + ______H₂O     +______NO₂
_____________________________________