3 . 是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗产品的装置，夹持装置略去。

物质	熔点	沸点
		75.5
	2	105.3

经查阅资料知：红磷与少量反应生成，与过量反应生成遇水会强烈水解生成遇会生成的熔沸点见上表。
回答下列问题：
(1)仪器F的名称是___________，装置G中反应的化学方程式为___________。
(2)实验时，检查装置气密性后，先打开通入一段时间，再迅速加入红磷。通入的作用是___________。
(3)装置C中的反应需要，温度不宜过高和过低的原因是___________，最适合的加热方式为___________(填“水浴”或“油浴”)加热。
(4)制得的粗产品中常含有等。加入红磷加热除去后，通过___________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的。
(5)通过实验测定粗产品中的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：
第一步：迅速移取粗产品，加水完全水解；
第二步：配成溶液，移取溶液置于锥形瓶中；
第三步：加入碘溶液，反应完全；
第四步：加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
判断滴定达到终点时的现象是___________，粗产品中的质量分数表达式为___________。(已知：①；②)

4 . 工业上制硫化钡普遍采用两种方法：一种为重晶石()煤粉还原法(将重晶石和无烟煤混合后在1000-1200℃下还原焙烧1~2h)；另一种为气体还原法(将重晶石在850-900℃通入氢气进行还原反应)。下列是实验室模拟高温下还原重晶石法，装置如下。

回答下列问题：
(1)固体A的名称___________。
(2)与反应生成BaS，写出该反应的化学方程式___________。
(3)打开活塞K之后，管式炉升温之前，必须进行的操作为___________。
(4)测定BaS质量分数：
取生成物10.00 g，溶于蒸馏水后稀释至500 mL；取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入10 mL2%醋酸溶液及10.00 mL 0.50 mol/L标准溶液(过量)，充分振荡、使BaS中的硫元素完全转化为硫单质；向锥形瓶中加入2滴淀粉溶液做指示剂，用0.50 mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积10.00 mL(滴定反应为：)已知醋酸的酸性强于氢硫酸。
①稀释至500 mL所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________和___________。
②写出与BaS反应的化学方程式___________。
③醋酸溶液加多了会导致测定结果偏小，原因可能是___________。
④计算样品中BaS(g/mol)质量分数：___________(保留3位有效数字)。

5 . 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为，还含有及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以、、、形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有___________因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)			盐酸的浓度(%)				液固比
	30	55	75	10	15	20	25	3：1	4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32	59.84	65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________；判断“浸取”的最佳液固比为___________。
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加时发生反应的离子方程式为___________；“调pH(Ⅰ)”时，调节溶液，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________(填化学式)。

(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是___________。

7 . 软锰矿的主要成分MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄•H₂O的流程如图

已知：MnF₂的Ksp=5.3×10^-3；CaF₂的Ksp=1.5×10^-10；MgF₂的Ksp=7.4×10^-11
部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH	3.2	5.2	10.4	12.4

(1)浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。
(2)Mn的价层电子排布式为_________________。
(3)“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_________________。
(4)第1步除杂加双氧水的目的是_________________。
(5)调pH至5~6所加的试剂，可选择__________。(填字母)。
a．CaO　　　　b．MgO　　　　　c．Al₂O₃d．氨水
(6)第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子方程式：_______________，该反应的平衡常数为___________(结果保留一位小数)。

8 . 2020年10月，洛阳师范学院先进功能材料团队，在过渡金属硫族化合物(TMD)材料领域研究取得新进展，是一种典型的TMD材料，与石墨相似具有层状结构。其工艺制备流程如下图所示：

已知：①结构类似于，与酸反应时先生成类似于，易分解。
②不溶于盐酸和氢氟酸。
③辉钼矿(主要成分为，还含有及不溶于酸碱且难以氧化的杂质)。
(1)可用于制纳米颗粒润滑油，是由于___________。
(2)由题目已知条件分析属于___________晶体(填“分子”“离子”“共价”或“混合型”)，该晶体内含有___________作用力。
A．范德华力       B．氢键       C．极性共价键       D．离子键       E．非极性共价键
(3)“酸浸”时，辉钼矿中的___________(写化学式)溶解，该溶解过程是否发生了氧化还原反应： ___________ (填“是”或“否”)。
(4)不溶于酸碱且难以氧化的杂质在___________步骤中被除去。
(5)“沉淀”操作中，先加入，将转化为，再加入盐酸，生成沉淀和气体，写出加入盐酸后所发生反应的离子方程式为___________。

10 . 某学习小组对氮的氢化物和氧化物的性质进行了深入的研究。
I．的性质探究
该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气与氧化铜反应的产物(装置A是实验室加热氯化铵与氢氧化钙制取氨气的装置)。

(1)写出实验室制氨气的化学方程式___________。
(2)装置C的作用___________。
(3)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是___________。
(4)利用改进后的装置进行实验，观察到氧化铜变为红色物质，说明氨气有___________性；有同学认为氨气与氧化铜反应生成的红色物质中可能除了铜，还可能含有氧化亚铜，请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有氧化亚铜___________。(已知：在酸性溶液中，发生反应：)
II．的性质探究
该小组的同学还设计了如图所示装置，用以制取二氧化氮。并验证二氧化氮能否支持木条燃烧(忽略四氧化二氮的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去)。已知∶硝酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，当温度达到800度时，氧化铜开始分解生成氧化亚铜，至1000度，氧化铜完全分解。

(5)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“二氧化氮能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？___________(填“正确”或“不正确”，理由是___________。
(6)与二氧化氮一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了氨气的还原性，化学方程式为___________。