2 . 钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有2CaO·SiO₂、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和V₂O₃等物质。一种以钢渣粉为原料固定CO₂并制备V₂O₃的工艺流程如图所示。

已知钢渣中Ca元素质量分数为30%。V₂O₃在稀盐酸和NH₄Cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ca2+
开始沉淀的pH	1.9	7.2	3.5	12.4
沉淀完全的pH	2.9	8.2	5.1	13.8

回答下列问题：
(1)浸出1过程生成的SiO₂“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。
(2)为避免引入杂质离子，氧化剂A应为_______(举1例)。
(3)滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为_______。
(4)若钢渣粉中含有钒酸钙，加入Na₂CO₃溶液能够使钒酸钙溶解，是因为存在平衡：。已知，，则该平衡常数_______(结果保留2位有效数字)。
(5)富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______。该培烧反应的化学方程式是_______。

(6)若Ca的浸出率为90%，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______kgCO₂。

4 . 某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及30～60 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

已知：

沉淀物

回答下列问题：
(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
①“氧化”时，转化为除去，反应的离子方程式为________，为提高反应速率可采取的措施_______(举1例)。
②“沉渣”的主要成分除、外还有______。
③“氧化”时，若加入过量的，钴元素将会进入“沉渣”中，则氧化水解后的溶液中含钴微粒浓度为______。
(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为________。
(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。
①产生大量气体的原因是________。
②需洗涤，检验是否洗净的试剂是________。
(4)不同质量分数的溶液在不同温度下析出晶体的物种如图所示。欲从含20% 及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水，“操作a”步骤为________。

6 . 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵和铝粉混合物。请回答与高氮酸铵和铝粉相关元素的问题：
(1)二氧化氯和过氧化氢均有强氧化性。
①Cl和O分别形成简单氢化物的稳定性比较_______>_______
②在酸性条件下，由和双氧水反应制备，其反应的离子方程式为_______；该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(2)高氯酸铵中铵根离子的电子式为_______；高氯酸铵和铝粉中的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同、半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)氮元素的非金属性较强，N₂分子的性质比较稳定，其原因是_______。
(4)高氯酸铵和铝粉反应除了生成和N₂外，还有另外两种不含氮元素的物质生成，请写出其化学方程式_______。

7 . 硫代硫酸钠()俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题：
(1)能解毒氰化物的原理为，为检验该反应产生了，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入___________(填化学式)，观察到的现象是___________。
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。

                 图1
将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热优点是___________。
(3)利用图2装置制备。

                                                     图2
①仪器a的名称为___________。
②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以___________。
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为___________，停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是___________。
④装置 Ⅲ 的作用是___________。
(4)实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗标准溶液的体积为VmL。(已知)
①滴定达到终点时的现象是___________。
②产品中的质量分数为___________%。

8 . 钯(Pd)是一种贵金属，性质类似铂(Pt)。活性炭载钯催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的PdO而失活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量Fe、Cu、Al等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图：

已知：
Ⅰ．阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、(表示树脂的有机成分)。
Ⅱ．“沉钯”时得到氯钯酸铵固体，不溶于冷水，可溶于稀盐酸。
(1)温度、固液比对浸取率的影响如图，则“浸取”的最佳条件为___________。

(2)“浸取”时，加入试剂A的目的为___________。
(3)“浸取”时，加入有利于Pd的溶解，生成的四氯合钯(Ⅱ)酸()为二元强酸。加入浓盐酸和后主要反应的离子方程式：___________。
(4)“离子交换除杂”应使用___________(填“阳离子”或“阴离子”)树脂，“洗脱”时应使用的洗脱液为___________(填标号)。
A．硫酸    　　　　B．盐酸　　　　C．无水乙醇
(5)“还原”过程转化为，在反应器出口处器壁内侧有白色晶体生成，该过程还产生的副产物为___________，且该产物可循环利用至___________环节(填环节名称)。

9 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂2CuO+TeO₂。
(1)为提高酸浸速率，可采用的措施是__________。
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有________(写化学式)。
(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。已知含铬酸性废水中存在着CrO和Cr₂O相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应________。
(5)测定某固体产品中Na₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_______。
②滴定到达终点的现象是________。
③若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为_______%。［已知M(Na₂Cr₂O₇)=262g·mol^-1，计算结果保留三位有效数字］

10 . 废弃电池是一种有害垃圾，合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图：

已知：锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题：
(1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧，煅烧类似于实验室中的焙烧，实验室焙烧使用的仪器名称是___________。
(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快，为提高“酸溶”的浸取速率，还可以采取的措施有___________(任写两条)，
(3)“酸溶” 过程中H₂C₂O₄与Mn元素+4价氧化物反应的离子方程式___________，“氧化”操作的氧化产物是___________(填化学式)。
(4)“洗涤、干燥”时，检验MnO₂洗涤干净的实验方法及现象是___________。
(5)滤液X可以用于制取化肥，其中除Na⁺外，主要含___________、(填离子符号)。
(6)由Zn₂(OH)₂CO₃制备ZnO的条件是加热，写出该反应的化学方程式：___________。