1 . 三氧化二铬是一种绿色固体，常作颜料。以它为原料实现如下转化：

已知：①重金属离子的重铬酸盐的溶解度大于相应铬酸盐。
②沉淀E溶于浓的强碱。
③在二价锰盐中，除少数、难溶与水外，其余大部分易溶于水。
(1)写出溶液B中的所有阳离子__________。写出步骤Ⅱ中生成气体C的离子方程式__________。沉淀E的化学式为__________。
(2)下列说法正确的是__________。

A．气体C在工业上可通过电解法制备

B．在溶液B中加入乙醇，溶液变为绿色，再变为蓝色

C．将步骤Ⅰ中的盐酸换成硫酸，仅影响步骤Ⅱ的反应

D．在步骤Ⅲ中，溶液B加入纯碱溶液，也能分离出锰元素

(3)在碱性条件下，具有强还原剂，可被氧化为最高价，写出两者恰好反应的离子方程式__________。根据该反应原理，设计实验检验上述反应后溶液中生成的阴离子__________。

4 . 下列化学反应与方程式相符的是

A．氢氧化钠溶液中加入过量草酸：

B．碱性条件下，氢氧化铁与次氯酸钠溶液反应制备高铁酸钠：

C．工业制取高纯硅：

D．尿素与甲醛反应生成某线型脲醛树脂：

6 . 某固态化合物Y的组成为，以Y为原料可实现如下转化：

已知：溶液C中金属离子与均不能形成配合物。请回答：
(1)写出溶液C中的所有阳离子____________。
(2)步骤V中的反应为，请说明能够较完全转化为的两个原因是：①生成降低了体系的能量；②____________。
(3)下列说法正确的是____________。

A．固体B中含有单质

B．步骤Ⅱ反应促进了水解平衡正向移动

C．步骤Ⅲ可推断碱性

D．直接加热不能得到

(4)固体Y可与溶液反应，写出该反应的离子方程式____________。
(5)设计实验方案检验气体中除以外的两种主要成分____________。

7 . 半水煤气(含有、、、，以及少量的、和)经提纯后可获得工业合成氨所需的和混合气。过程如下：

已知：①。
②与反应的方程式为：。
③。请回答：
(1)半水煤气通过___________溶液(填化学式)可证明有气体。
(2)在“催化转化炉”的后半段补充通入作“冷激气”，原因是___________。
(3)已知：高压下极易溶于水；用醋酸亚铜氨溶液(易被氧化)溶液可吸收，碱性焦没食子酸溶液(易受酸性气体影响)可吸收。“精制过程”需除去混合气体中的、、和，请排序___________： ____________________________________________。

(a)	(b)	(c)	(d)

(4)通过测定“催化转化炉”进出口气体中体积分数以确定转化率。取标况下进口或出口气体，经历的实验过程以及反应前后每个装置的质量变化()如下：

①I、II的目的是___________
②体积分数为___________(用含及的式子表示，忽略空气影响)。
(5)下列说法正确的是___________

A．“煤气发生炉”应先通后通

B．采用饱和溶液吸收会造成管道堵塞

C．吸收塔内放置空心瓷环可提高的吸收率

D．半水煤气中的会导致催化剂失效

9 . 是重要的化工原料，可发生如下转化：

①；②（无色）容易被空气氧化

(1)氨气溶于水后，经途径I吸收硫酸工业尾气中的，可得到氮肥硫酸铵，写出该反应的化学方程式______。
(2)氨气可经途径II的多步反应制得硝酸，下列有关说法正确的是______。

A．工业生产得到的浓硝酸，常因溶解了而略显黄色

B．氨气先经过催化氧化得到，再与水反应生成硝酸

C．浓硝酸与甘油在一定条件下反应生成，该反应为酯化反应

D．工业上常用铁罐车或铝罐车运送浓硝酸，是因为常温下它们和浓硝酸不反应

(3)醋酸（熔点）、硝酸（熔点）这两种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的主要原因是______。
(4)与性质相似，写出足量与稀硫酸反应所得产物的化学式______。
(5)途径中过量，用离子方程式解释途径中溶液颜色变化的原因______。
(6)可与反应得到化合物和一种无机盐，设计实验验证产物中分离出的化合物中含有氮元素______。

10 . 古代青铜器的出土，体现了古代中国对人类物质文明的巨大贡献。青铜器埋藏会产生多种锈蚀产物，其中结构致密，可以阻止内部青铜继续被腐蚀，而结构疏松膨胀，可使锈蚀很快蔓延。青铜锈蚀过程大致如下：

下列说法不正确的是

A．青铜锈蚀Ⅰ过程属于电化学腐蚀，负极的电极反应方程式为：

B．青铜锈蚀Ⅰ过程中浓度越大，腐蚀趋势越大

C．青铜锈蚀Ⅲ生成的方程式为：

D．青铜器修复可用碳酸钠溶液浸泡一段时间，使其保存更长久