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解题方法
1 . 氧化亚铜
是一种半导体材料。纳米
还具有极强的吸附性能、低温顺磁性等特性，应用于光催化降解领域。以黄铜矿(主要成分为
，含少量
的氧化物、
等)为原料制备纳米的工艺流程如图。
已知：(砖)红色粉末状固体，几乎不溶于水和乙醇；
在潮湿的空气中会慢慢氧化生成
。___________ 和
。
(2)写出浸取时发生反应的离子方程式___________ 。
(3)“还原”过程中，产生无色无味的气体。写出该过程中发生反应的化学反应方程式___________ ，每生成
(标准状况下)
，转移电子数为___________ 。
(4)洗涤过程中，用无水乙醇洗涤的目的是___________ 。
(5)证明得到的是纳米级微粒的具体方法是___________ 。
是一种半导体材料。纳米还具有极强的吸附性能、低温顺磁性等特性，应用于光催化降解领域。以黄铜矿(主要成分为，含少量的氧化物、等)为原料制备纳米的工艺流程如图。已知：
(砖)红色粉末状固体，几乎不溶于水和乙醇；在潮湿的空气中会慢慢氧化生成。
。(2)写出浸取时发生反应的离子方程式
(3)“还原”过程中，产生无色无味的气体。写出该过程中发生反应的化学反应方程式
(标准状况下)，转移电子数为(4)洗涤过程中，用无水乙醇洗涤的目的是
(5)证明得到的
是纳米级微粒的具体方法是
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2 . 某化学兴趣小组利用如图装置，制备
并探究的部分性质，实验装置如图所示(装置的气密性已检查)。回答下列问题：
(2)请写出该实验中制备的化学反应方程式___________ 。
(3)湿润的
试纸的变化___________ 。
(4)请写出与
溶液中发生反应的离子方程式___________ 。
(5)拆装置前，需要进行的操作是___________ ，工业上通常使用氨水吸收，获得的产物有什么用途(列举一种即可)___________ 。
(6)实验完成后，该小组同学将实验室内空气样品经过管道通入密闭容器中的
的酸性
溶液中。已知与该溶液反应的化学方程式为
(未配平)若管道中空气流量为
，经过
溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收。则空气样品中的含量是___________ 
(用含
、
代数式表示)。
并探究的部分性质，实验装置如图所示(装置的气密性已检查)。回答下列问题：
A． | B． | C． | D． |
(2)请写出该实验中制备
的化学反应方程式(3)湿润的
试纸的变化(4)请写出
与溶液中发生反应的离子方程式(5)拆装置前，需要进行的操作是
，获得的产物有什么用途(列举一种即可)(6)实验完成后，该小组同学将实验室内空气样品经过管道通入密闭容器中的
的酸性溶液中。已知与该溶液反应的化学方程式为(未配平)若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收。则空气样品中的含量是(用含、代数式表示)。
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3 . 下列反应的离子方程式正确的是
A． 与 反应： |
B．用 溶液吸收废气中的 |
C． 与稀硝酸反应：当 时， |
D． 溶液与少量 溶液反应： |
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解题方法
4 . 硫铁矿(主要成分为FeS2)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。
(1)硫元素位于周期表中第___________ 周期，第___________ 族。
(2)硫铁矿煅烧时反应的化学方程式为___________ 。
(3)SO2的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤，压强和温度对SO2转化率的影响如下表：
为提高SO2的转化率，该反应应选择的温度是___________ ℃，压强采用“常压”的主要原因为___________ 。
(4)“还原”和“除铝”能否交换顺序？___________ (填“能”或“否”)，原因是___________
(5)“结晶”过程的步骤如下：___________ (填操作和现象)。
(6)称取w g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol/L的K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2++
+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液VmL。则制得晶体样品中Fe2+的质量分数为___________ 。
| Fe3+ | A13+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时的pH | |1.5 | 3.3 | 6.5 |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 |
(1)硫元素位于周期表中第
(2)硫铁矿煅烧时反应的化学方程式为
(3)SO2的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤，压强和温度对SO2转化率的影响如下表：
| 0.1 MPa | 0.5 MPa | 1 MPa | 10 MPa |
| 400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
(4)“还原”和“除铝”能否交换顺序？
(5)“结晶”过程的步骤如下：
(6)称取w g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入c mol/L的K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2++
+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O，恰好完全反应时，消耗K2Cr2O7溶液VmL。则制得晶体样品中Fe2+的质量分数为
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5 . 自然界中的局部氮循环如下图所示。
(1)氮气的电子式为___________ 。
(2)上图各含氮物质的转化途径中，属于氮的固定的是___________ (填数字序号)。
(3)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成NH3的化学方程式为___________ 。
(4)某化工厂出现泄蹈，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH上升，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是___________ (填标号)。
A．循环水的pH上升与氨水的碱性有关
B．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
C．过量氨进入循环水后，水中
和
含量会升高
D．为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I-被氧化为I2，同时生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式为___________ 。
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：___________ 。
___________+___________ FeS2+___________ H+
___________N2↑+___________ 
+___________ Fe3+___________
该反应中被氧化的物质为___________ 。
(1)氮气的电子式为
(2)上图各含氮物质的转化途径中，属于氮的固定的是
(3)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成NH3的化学方程式为
(4)某化工厂出现泄蹈，大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH上升，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是
A．循环水的pH上升与氨水的碱性有关
B．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
C．过量氨进入循环水后，水中
和含量会升高D．为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂
②通过检测循环水中的c(
)可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I-被氧化为I2，同时生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式为(5)含
的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：___________
+___________ FeS2+___________ H+___________N2↑+___________ +___________ Fe3+___________该反应中被氧化的物质为
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6 . 下列离子方程式书写错误的是
A．将足量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O= + |
| B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ |
| C．Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O |
D．向Na Al(OH)4溶液中通入少量CO2：2 +CO2=2Al(OH)3↓+ + H2O |
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解题方法
7 . 我国科研人员合成出了尺寸可调、品质高的CdE(E=S，Se，Te)量子点，并发展成为如今镉基量子点合成的通用方法。
(1)基态S原子的价电子排布式为___________ 。CdSe量子点直径尺寸在8～12nm，所以CdSe量子点常被称为___________ (填分散系名称)量子点。
(2)在一定条件下可由
和Se反应生成
，再由
与反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成的实验装置如图所示：___________ 。
②
与配位剂L形成配合物的化学方程式为___________ 。
③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是
与
反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为___________ 。
④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。___________ 。
(3)配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45%且巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为___________ 。实验室中，还可以用___________ (填现代仪器分析法名称)获得其化学键或官能团的信息。
(1)基态S原子的价电子排布式为
(2)在一定条件下可由
和Se反应生成，再由与反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成的实验装置如图所示：
②
与配位剂L形成配合物的化学方程式为③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是
与反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。
(3)配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45%且巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为
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解题方法
8 . 宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是
A．少量通入 溶液中： |
B．锌与浓硝酸溶液反应： |
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应： |
D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： |
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9 . 某制药厂的废钯催化剂含
、
、、
、和活性炭，提取贵金属的流程如下：
②
性质较稳定，难溶于酸、碱，可溶于王水；
③
、
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤的主要目的是除去活性炭，通常控制温度600℃、焙烧时间约
，焙烧温度过高或时间过长均导致钯浸出率降低，原因是_____________ 。
(2)“浸渣”的成分是少量及______ 。
(3)“浸出”步骤中生成配合物
，写出该反应的化学方程式______ 。
(4)“氨化”步骤中转化为
，反应后溶液
，此时溶液中
___________ 。
(5)“沉钯”步骤中的离子方程式为_____ 。
(6)
存在两种平面结构，将其记为A和B。查得25℃时A、B在水中的溶解度分别为0.2577g、0.0366g，A具有广谱的抗癌活性，写出A的结构式__________ （
中共价键不必画出）。
、、、、和活性炭，提取贵金属的流程如下：
②
性质较稳定，难溶于酸、碱，可溶于王水；③
、。回答下列问题：
(1)“焙烧”步骤的主要目的是除去活性炭，通常控制温度600℃、焙烧时间约
，焙烧温度过高或时间过长均导致钯浸出率降低，原因是(2)“浸渣”的成分是少量
及(3)“浸出”步骤中生成配合物
，写出该反应的化学方程式(4)“氨化”步骤中
转化为，反应后溶液，此时溶液中(5)“沉钯”步骤中的离子方程式为
(6)
存在两种平面结构，将其记为A和B。查得25℃时A、B在水中的溶解度分别为0.2577g、0.0366g，A具有广谱的抗癌活性，写出A的结构式中共价键不必画出）。
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2024-04-11更新
|
345次组卷
|
2卷引用：湖北省圆创联盟2024届高三三月联合测评（一模）化学试卷
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解题方法
10 . 焦亚硫酸钠（
）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：
(1)分子中，中心原子价层电子对数为__________ 。
(2)“
制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：__________ 。
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是__________ 。
③三颈烧瓶中生成反应的化学方程式为__________ （为沉淀物）。
(3)“制备”反应过程分四步：
步骤Ⅰ．在碳酸钠溶液中通入至pH为4.1，生成
溶液；
步骤Ⅱ．停止通，向溶液中再加入
溶液调至pH为7~8，转化为；
步骤Ⅲ．继续通入，至pH达4.1，又生成溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中含量达到过饱和浓度时析出。
①步骤Ⅰ测量溶液的pH=4.1所用仪器是__________ 。
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：__________ 。
③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：__________ 。
）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：
(1)
分子中，中心原子价层电子对数为(2)“
制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是
③三颈烧瓶中生成
反应的化学方程式为为沉淀物）。(3)“
制备”反应过程分四步：步骤Ⅰ．在碳酸钠溶液中通入
至pH为4.1，生成溶液；步骤Ⅱ．停止通
，向溶液中再加入溶液调至pH为7~8，转化为；步骤Ⅲ．继续通入
，至pH达4.1，又生成溶液；步骤Ⅳ．当溶液中
含量达到过饱和浓度时析出。①步骤Ⅰ测量溶液的pH=4.1所用仪器是
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：
③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：
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2024-04-07更新
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211次组卷
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4卷引用：湖北省九师联盟2024届高三下学期3月质量检测（W-G）化学试卷
