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解题方法
1 . 海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：
Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下：
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，称取mg干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入_____ (填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬。
(2)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再加入氯水后颜色变蓝，此反应的离子方程式是_____ ；乙同学认为使用酸化的H2O2溶液能更有利于提取碘，写出离子方程式_____ 。
(3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氮化碳溶液，其操作顺序是_____ (填字母)。_____ 。
Ⅱ．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：
(5)将海水浓缩的方法是_____ 。
(6)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_____ 性质。
(7)步骤③反应的离子方程式是_____ ，从理论上分析，下列能代替SO2吸收溴的是_____ (填字母)。
A．NaOH B．Na2SO3 C．H2O D．FeCl2
Ⅰ．从海带中提取碘单质，实验流程图如下：
回答下列问题：
(1)在进行步骤①之前，称取mg干海带，甲同学提出将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干放入
(2)步骤④中，甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再加入氯水后颜色变蓝，此反应的离子方程式是
(3)步骤⑤中用分液漏斗得到碘的四氮化碳溶液，其操作顺序是
Ⅱ．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：
(5)将海水浓缩的方法是
(6)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的
(7)步骤③反应的离子方程式是
A．NaOH B．Na2SO3 C．H2O D．FeCl2
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解题方法
2 . 亚硝酰氯(NOCl)可作为有机合成试剂。
已知：①
②沸点：NOCl为-6℃，
为-34℃，NO为-152℃。
③NOCl易水解，能与
反应。
某研究小组用NO和在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。
(1)通入和NO前先通入氩气，作用是___________ ；仪器D的名称是___________ 。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________ 。
(3)实验所需的NO可用
和
溶液在稀
中反应制得，离子反应方程式为___________ 。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在___________ ，仪器C收集的物质是___________ 。
(5)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：
；
。若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和
)与VmL 0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应，则
___________ 。
已知：①
②沸点：NOCl为-6℃，
为-34℃，NO为-152℃。③NOCl易水解，能与
反应。某研究小组用NO和
在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。
(1)通入
和NO前先通入氩气，作用是(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是
(3)实验所需的NO可用
和溶液在稀中反应制得，离子反应方程式为(4)为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在
(5)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：
；。若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与VmL 0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应，则
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解题方法
3 . 海水提碘实验中，得到碘的四氯化碳溶液后可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，实验步骤如下(已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O)。下列说法错误的是
| A．步骤①还可以用酒精做萃取剂 |
| B．分液时水层从分液漏斗上口放出 |
C．步骤②中发生反应的离子方程式为6H++5I-+ =3I2↓+3H2O |
| D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 |
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87次组卷
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2卷引用：福建省福安市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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4 . 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
(1)完成化学方程式：_____ 。
_____+_____。
(2)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，
过程的焓变为_____ (列式表示)。_____ (用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_____ 。
(1)完成化学方程式：
_____+_____。(2)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，
过程的焓变为
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解题方法
5 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向2L真空密闭容器中加入固体活性炭(无杂质，足量)和NO，在三种不同条件下发生反应：
，NO物质的量变化如下表所示。
(1)汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟和CO的主要原因是___________ 。
(2)与实验1相比，实验2使用了效率更高的___________ 。
(3)若实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，则
___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
(4)配平：亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生的化学方程式：_______ 。
___________
___________
___________
___________
___________
___________
___________
(5)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：
①
(反应速率慢)
②
(反应速率快)
③
(反应速率快)
④
(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由___________ 反应决定(填写上述四步反应的序号)。若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在___________ 离子消耗完全时，会有淀粉变蓝的现象产生。
，NO物质的量变化如下表所示。| 时间(min) NO物质的量(mol) 实验序号/温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 实验1/℃ | 2.00 | 1.60 | 1.30 | 1.10 | 1.00 | 1.00 |
| 实验2/℃ | 2.00 | 1.40 | 1.00 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
| 实验3/℃ | 2.00 | 1.58 | 1.26 | 1.04 | 1.04 | 1.04 |
(2)与实验1相比，实验2使用了效率更高的
(3)若实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，则
(填“>”“<”或“=”)。(4)配平：亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生的化学方程式：
___________
__________________________________________________________________(5)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：
①
(反应速率慢)②
(反应速率快)③
(反应速率快)④
(反应速率快)根据上述步骤推测该反应总的反应速率由
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解题方法
6 . 工业生产中以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：_______ 。
(2)C装置的作用是_______ 。
(3)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用_______ 方法从该混合液中分离出溴单质；另一位同学用萃取法提取溴单质，使用CCl4作为萃取剂的原因是_______ 。
(4)(CN)2与Cl2性质相似，则(CN)2分子中含有的化学键有_______ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(CN)2的制备原理同实验室制取Cl2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(CN)2的离子方程式：_______ 。
(5)工业生产过程的吹出塔中，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。_______ 。
(2)C装置的作用是
(3)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用
(4)(CN)2与Cl2性质相似，则(CN)2分子中含有的化学键有
(5)工业生产过程的吹出塔中，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。
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7 . 某化学小组欲测定
与
反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题：
Ⅰ．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示．
(1)表中
__________ ，通过实验1和实验3可探究___________ 对化学反应速率的影响．
(2)写出与反应的离子方程式：___________
Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示．
的化学反应速率
为_______________ ．
分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示．
(4)补全方案1中的实验操作_________________ 。
(5)方案2中的假设为__________________ ．
(6)除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是____________________ ．
(7)反应后期化学反应速率减小的原因是__________________ ．
与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题：Ⅰ．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示．
| 实验编号 | 加入 溶液的体积 | 加入 溶液的体积 | 加入水的体积 | 反应温度 |
| 1 | 10 | 10 | 0 |  |
| 2 | 10 | 5 | a | |
| 3 | 10 | 10 | 0 |  |
(1)表中
(2)写出
与反应的离子方程式：Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示．
的化学反应速率为分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示．
| 方案 | 假设 | 实验操作 |
| 1 | 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 | 向烧杯中加入 溶液和  溶液，_________________ |
| 2 | 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量 固体，再加入 溶液． |
(4)补全方案1中的实验操作
(5)方案2中的假设为
(6)除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是
(7)反应后期化学反应速率减小的原因是
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解题方法
8 . 钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量Co（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸盐及氢氧化物（“Ⅱ”指相应元素的化合价为＋2价）。利用以下工艺流程回收金属并制备碱式碳酸锌：
(1)“溶浸”中，可以加快化学反应速率的措施有________ （任写一种）。
(2)向“浸取液”中加入Zn粉，发生反应的离子方程式为________ 。
(3)过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是________ 。
(4)“氧化、沉钴”时，加入
溶液并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成
沉淀的离子方程式为________ 。
(5)研究加入溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示：________ 。金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀除去，滤渣中还含有________ （填化学式）。
(6)向
溶液中加入适量的
溶液，反应生成
沉淀的化学方程式为________ 。
(7)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。
的价层电子排布图为________ 。
②该硫化物晶体的密度ρ＝________ 
（用含a、b、
的代数式表示）。
已知：过二硫酸根（
）的结构式为
，的还原产物为
。
(1)“溶浸”中，可以加快化学反应速率的措施有
(2)向“浸取液”中加入Zn粉，发生反应的离子方程式为
(3)过二硫酸根具有极强的氧化性，原因是
(4)“氧化、沉钴”时，加入
溶液并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成沉淀的离子方程式为(5)研究加入
溶液时温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示：
滤渣中还含有(6)向
溶液中加入适量的溶液，反应生成沉淀的化学方程式为(7)锌的某些硫化物具有独特的光电效应，被研究应用于荧光材料、电磁学等领域。如图为锌的某种硫化物晶体的晶胞结构。
的价层电子排布图为②该硫化物晶体的密度ρ＝
（用含a、b、的代数式表示）。
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2024-04-16更新
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345次组卷
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2卷引用：福建省南平市2024届高三联考（一模）化学试题
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解题方法
9 . 连二亚硫酸钠（
）俗称保险粉，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
查阅资料：连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；加热到80℃以上分解并出二氧化硫气体；在空气中能被氧化，是一种强还原剂。
Ⅰ.
的制备时选用上图所示装置中的________ （填标号）。选用以下试剂中的________ （填标号）。
A.铜粉 B.
固体 C.98％浓硫酸 D.70％浓硫酸 E.10％稀硫酸
Ⅱ.的制备
制用如图所示实验装置（加热、搅拌及夹持装置省略）制备，实验步骤如下：
一段时间；
ii.然后持续通入，保持水浴温度75℃左右，反应20min；
iii.停止加热，冷却至50℃；
iv.拆卸装置，将d中的混合物进行过滤、洗涤，得到粗产品。
(2)步骤Ⅰ中先通入的目的是________ （答出两点）。
(3)装置d中发生的主要反应的化学方程式为________ 。
(4)步骤iv中“洗涤”时，洗涤剂为________ （填“水”或“乙醇”），进一步提纯的方法为________ 。
Ⅲ.产品纯度的测定
称取纯化后的产品mg溶于水，加入足量
溶液后配成250mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂亚甲基蓝溶液，用
标准溶液进行滴定｛已知滴定过程中
转化为
，
转化为
，杂质不参与反应｝，达到滴定终点时消耗标准溶液VmL。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为________ 。
(6)产品中的质量分数为________ 。
(7)下列情况会造成测定结果偏小的是________ （填标号）。
A.盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水
B.未用
标准液润洗酸式滴定管
C.滴定终点时俯视读数
）俗称保险粉，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。查阅资料：连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；加热到80℃以上分解并出二氧化硫气体；在空气中能被氧化，是一种强还原剂。
Ⅰ.
的制备
时选用上图所示装置中的A.铜粉 B.
固体 C.98％浓硫酸 D.70％浓硫酸 E.10％稀硫酸Ⅱ.
的制备制用如图所示实验装置（加热、搅拌及夹持装置省略）制备
，实验步骤如下：
一段时间；ii.然后持续通入
，保持水浴温度75℃左右，反应20min；iii.停止加热，冷却至50℃；
iv.拆卸装置，将d中的混合物进行过滤、洗涤，得到粗产品。
(2)步骤Ⅰ中先通入
的目的是(3)装置d中发生的主要反应的化学方程式为
(4)步骤iv中“洗涤”时，洗涤剂为
的方法为Ⅲ.产品纯度的测定
称取纯化后的产品mg溶于水，加入足量
溶液后配成250mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂亚甲基蓝溶液，用标准溶液进行滴定｛已知滴定过程中转化为，转化为，杂质不参与反应｝，达到滴定终点时消耗标准溶液VmL。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为
(6)产品中
的质量分数为(7)下列情况会造成测定结果偏小的是
A.盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水
B.未用
标准液润洗酸式滴定管C.滴定终点时俯视读数
您最近半年使用：0次
2024-04-16更新
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244次组卷
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2卷引用：福建省南平市2024届高三联考（一模）化学试题
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10 . 氮族元素（N、P、As、Sb等）及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。
Ⅰ.氮族元素氢化物
（
、
、
）的某种性质随R的核电荷数的Y变化趋势如图所示。
(1)Y轴可表示的氢化物（）性质可能是________ 。
Ⅱ.磷化氢（）是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。________ 。
(3)白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为________ ，次磷酸属于________ （填“一”“二”或“三”）元酸。
(4)若起始时有
参加反应，则整个工业流程中共生成________ 
（忽略产物的损失）。
(5)释放到大气中的废气，可与
类温室气体竞争羟基自由基·OH，通过
反应不断被消耗，进而减缓了大气中通过
反应对类温室气体进行化学清除的速率。请从物质结构角度解释对·OH更具竞争优势的原因________ 。
(6)用Ni／
／
催化剂催化分解机理如下，实现了污染物资源化转化。________ 。
Ⅲ.雄黄（
）、雌黄（
）都是自然界中常见的砷的化合物，自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。________ （填“是”或“否”）
(8)已知雌黄分子中没有π键且各原子最外层均达到8电子稳定结构，由此判断雌黄在水中的溶解性为________ （填“可溶”或“不溶”），原因是________ 。
Ⅰ.氮族元素氢化物
（、、）的某种性质随R的核电荷数的Y变化趋势如图所示。(1)Y轴可表示的氢化物（
）性质可能是
Ⅱ.磷化氢（
）是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。
(3)白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为
(4)若起始时有
参加反应，则整个工业流程中共生成（忽略产物的损失）。(5)释放到大气中的
废气，可与类温室气体竞争羟基自由基·OH，通过反应不断被消耗，进而减缓了大气中通过反应对类温室气体进行化学清除的速率。请从物质结构角度解释对·OH更具竞争优势的原因(6)用Ni／
／催化剂催化分解机理如下，实现了污染物资源化转化。
Ⅲ.雄黄（
）、雌黄（）都是自然界中常见的砷的化合物，自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
(8)已知雌黄分子中没有π键且各原子最外层均达到8电子稳定结构，由此判断雌黄在水中的溶解性为
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