1 . 铜是使用广泛的一种金属。下图是某高砷银铜精矿制取铜、银的工艺。该矿石的主要成分是CuS，还含有Ag、As、Ca、Si、Al等的化合物。

已知：
①As₂O₃剧毒、沸点457℃，可由硫化物氧化得到。
②。
③萃取原理。
回答下列问题：
(1)焙烧时温度保持500℃，CuS转化为CuO，As₂S和CaO、O₂作用转化为、CaSO₄，写出As₂S₃反应的化学方程式___________。
(2)如果矿石中不含CaO，焙烧时需要添加CaO(或CaCO₃)，不添加可能的后果是___________。
(3)写出氨浸铜反应的离子方程式___________。氨铵比1：1时氨浸铜效果最好，此时溶液pH=___________。
(4)如图为萃取剂和Cu²⁺形成的配离子的结构简式，该配合物中配位原子为___________，萃取时萃取剂分子中___________键断裂。

(5)电解时阳极反应式为___________。
(6)浸银液含，还原时氧化产物为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

2 . SrCO₃广泛应用于许多领域。以天青石(主要成分为SrSO₄，还含有Al、Si、Ba的化合物)为原料制备SrCO₃的一种工艺方法如下：

下列说法正确的是

A．SrSO4和碳粉“煅烧”生成SrS和碳氧化物，当只生成CO时，SrSO4和C的质量比为23：3

B．“煅烧”过程可能生成少量SO2

C．滤渣主要含有BaS、SiO2、、C等

D．

6 . 连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
查阅资料：连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；加热到80℃以上分解并出二氧化硫气体；在空气中能被氧化，是一种强还原剂。
Ⅰ.的制备

(1)制备时选用上图所示装置中的________（填标号）。选用以下试剂中的________（填标号）。
A.铜粉       B.固体       C.98％浓硫酸       D.70％浓硫酸       E.10％稀硫酸
Ⅱ.的制备
制用如图所示实验装置（加热、搅拌及夹持装置省略）制备，实验步骤如下：

i.先通入一段时间；
ii.然后持续通入，保持水浴温度75℃左右，反应20min；
iii.停止加热，冷却至50℃；
iv.拆卸装置，将d中的混合物进行过滤、洗涤，得到粗产品。
(2)步骤Ⅰ中先通入的目的是________（答出两点）。
(3)装置d中发生的主要反应的化学方程式为________。
(4)步骤iv中“洗涤”时，洗涤剂为________（填“水”或“乙醇”），进一步提纯的方法为________。
Ⅲ.产品纯度的测定
称取纯化后的产品mg溶于水，加入足量溶液后配成250mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂亚甲基蓝溶液，用标准溶液进行滴定｛已知滴定过程中转化为，转化为，杂质不参与反应｝，达到滴定终点时消耗标准溶液VmL。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为________。
(6)产品中的质量分数为________。
(7)下列情况会造成测定结果偏小的是________（填标号）。
A.盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水
B.未用标准液润洗酸式滴定管
C.滴定终点时俯视读数

7 . 早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各类酒中都含有浓度不等的乙醇()，乙醇可以与酸性高锰酸钾()溶液或酸性重铬酸钾()溶液反应，被氧化成乙酸()。回答下列问题：
(1)基态K原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)离子半径：Mn³⁺___________(填“>”或“<”) Mn²⁺。
(3)C、H、O形成的化合物中：
①稳定性：H₂O ___________(填“>”“<”或“=”) CH₄。
②沸点：CH₂CH₂OH ___________(填“>”“<”或“=”) CH₃COOH。
(4)第一电离能：Mn___________(填“>”“<”或“=”)Cr，判断的理由为___________。
(5)乙醇与酸性高锰酸钾(KMnO₄)溶液反应的离子方程式为___________。
(6)重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液与浓盐酸混合会产生氯气，该反应中，每生成0.1mol氯气，此时转移的电子的物质的量为___________mol。

8 . 钯（Pd）是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿[含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分离提取钯的工艺流程如图所示：

(1)“滤液1”中含有和，中Cu的化合价为________；Bi与As在周期表中位于同一主族，基态As原子的简化电子排布式为________。
(2)“氯化溶解”时氯气的作用是_________。
(3)“分金”时，的氧化性____（填“大于”或“小于”），理由是_____。
(4)“沉铂”时发生反应的化学方程式为_________。
(5)“沉钯”时反应的化学方程式为___________。“滤液3”可以进入到________中循环利用。
(6)（水合肼）将还原为金属钯时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

10 . 叠氮化钠(NaN₃)是一种重要的化学分析试剂，已知NaN₃无色无味，微溶于醇、易溶于水，在40℃以上会发生分解。实验室模仿工业“亚硝酸甲酯-水合肼法”制备NaN₃，装置如图所示，基本操作如下：

步骤1：浓硫酸滴加到NaNO₂的甲醇溶液中，加热；
步骤2：生成的亚硝酸甲酯(CH₃ONO)蒸气通入到水合肼(N₂H₄·H₂O)的烧碱溶液中，通过电磁加热器加热，生成叠氮化钠；
步骤3：减压蒸馏，回收甲醇；
步骤4：蒸馏后所得母液，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到叠氮化钠。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________；写出装置A中生成CH₃ONO的化学方程式：___________。
(2)写出装置B中生成NaN₃的化学方程式：___________。
(3)装置B反应结束后需采用减压蒸馏回收甲醇，不宜直接蒸馏的原因是___________；减压蒸馏中使用毛细管的优点是___________。
(4)量气法可有效测定产品的纯度，装置如图所示。

向mg样品中滴加足量的次氯酸钠碱性溶液(杂质不参与生成气体的反应)，测得生成标准状况下VmlN_2.该实验使用恒压滴液漏斗的优点是___________；反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会___________(填“上移”“下移”或“不移动”)，该产品的纯度(质量分数)为___________(用含m、V的表达式表示)。