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1 . 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。___________ ，加入药品前需要___________ 。
②实验开始前先通入一段时间N2，此操作的目的是___________ 。
③装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________ 性。
④装置c中的溶液___________ (填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是___________ 。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。___________ 。该空气中二氧化硫的体积分数为___________ 。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
②实验开始前先通入一段时间N2，此操作的目的是
③装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有
④装置c中的溶液
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
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2 . 锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿(主要成分为
)制取高纯度锗的工艺流程如图所示：
分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为___________ 。
(2)
升华时通入
的目的是：___________ 、___________ 。
(3)酸浸时
、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式：___________ ，酸浸时温度不能过高的原因是___________ 。
(4)
易水解生成
，证明沉淀洗涤干净的方法是___________ 。
(5)测定锗的含量：称取
锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成
，以淀粉为指示剂，用
的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为
。已知：酸性条件下
，能将氧化为
，①在滴定过程中依次发生的离子方程式为：___________ 、
，②该样品中储的质量分数是___________ %(精确到0.01%)。
)制取高纯度锗的工艺流程如图所示：
分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为(2)
升华时通入的目的是：(3)酸浸时
、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式：(4)
易水解生成，证明沉淀洗涤干净的方法是(5)测定锗的含量：称取
锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成，以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为。已知：酸性条件下，能将氧化为，①在滴定过程中依次发生的离子方程式为：，②该样品中储的质量分数是
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3 . CoSO47H2O有着广泛的应用，可以用作催化剂，用于有机合成反应中；还可以用于电镀、染色、制备颜料等工业应用。一种水钴矿中含SiO2、Co2O3、CuO、FeO、Al2O3、CaO及MgO等，以该水钴矿为原料提取出CoSO4·7H2O的工艺流程如下：
②当离子浓度小于或等于105molL1时认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)为提高“浸出”速率，可以采取的措施是_______ 写出2条措施即可)。
(2)“浸出”步骤中，Co2O3发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)滤渣Ⅰ的成分是_______ (填化学式)。
(4)“除铁、铝”步骤中，除铁时反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ；除铝时同时生成沉淀和气体，则发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)“除钙、镁”步骤时，当钙离子和镁离子恰好除尽时，溶液中的氟离子浓度应不低于_______ molL1。
(6)由“过滤Ⅱ”后的母液得到CoSO47H2O的操作是_______ ，_______ 、过滤、洗涤、干燥。
②当离子浓度小于或等于105molL1时认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)为提高“浸出”速率，可以采取的措施是
(2)“浸出”步骤中，Co2O3发生反应的化学方程式为
(3)滤渣Ⅰ的成分是
(4)“除铁、铝”步骤中，除铁时反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)“除钙、镁”步骤时，当钙离子和镁离子恰好除尽时，溶液中的氟离子浓度应不低于
(6)由“过滤Ⅱ”后的母液得到CoSO47H2O的操作是
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4 . 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：___________ 。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________ 。
A酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．白色污染 E．温室效应
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式___________ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超强酸。氟锑酸可由SbF5与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是___________ (用化学方程式回答)
(1)N2在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是
A酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．白色污染 E．温室效应
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF6)，称为超强酸。氟锑酸可由SbF5与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是
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5 . 草酸镍(NiC2O4)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：
、
；
②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+。
③草酸的Ka1=6.0×10-2，Ka2=5.0×10-5。
回答下列问题：
(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是_______ (填字母)。
a．适当延长浸出时间 b．高温浸出 c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是_______ 。
(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为_______ 。
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是_______ 。
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______ 。已知常温下Ksp[NiC2O4]=1.70×10-17，当溶液pH=2时，Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤1×10-5mol·L-1时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度c(H2C2O4)=_______ (保留两位有效数字)。
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为_______ 。
、；②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体能吸附Ni2+。
③草酸的Ka1=6.0×10-2，Ka2=5.0×10-5。
回答下列问题：
(1)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是
a．适当延长浸出时间 b．高温浸出 c．分批加入混酸浸取并搅拌
(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是
(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是
(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是
(5)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为
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130次组卷
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2卷引用：2024届四川省成都外国语学校高三下学期高考模拟（二）理综化学试题
6 . 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)：
I．取50.0gCuSO4∙5H2O、80.0gNaI于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；
II．打开分液漏斗，将产生的SO2通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
III．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；
IV．测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题：
(1)在使用分液漏斗组装发生装置之前必需进行的操作是_______ 。
(2)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为_______ 。
(3)步骤II通入SO2的主要目的是_______ 。写出通入SO2所发生的离子方程式_______ 。
(4)下图中能起到与单向阀C相同作用的是_______ 。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液)_______ %(保留一位小数)，据此推算CuI的产率接近于_______ (填标号)。
I．取50.0gCuSO4∙5H2O、80.0gNaI于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；
II．打开分液漏斗，将产生的SO2通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
III．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；
IV．测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题：
(1)在使用分液漏斗组装发生装置之前必需进行的操作是
(2)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为
(3)步骤II通入SO2的主要目的是
(4)下图中能起到与单向阀C相同作用的是
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7 . 一个由北理工、北大、南阳理工等科学家组成的联合研究团队，首次提出并构筑出全新的2D-1D的本征异维超结构形式，该异维超结构由2DVS2和1DVS相互交叉排列，实现了多重研究突破。某科研小组以钒渣(主要成分是V2O3、Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO和有机杂质)为主要原料制备VS、VS2的流程如下：
①含钒元素的离子在溶液中的主要存在形式与pH如下表所示。
②钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
请回答下列问题：
(1)写两种质子数和电子数均与
相同的离子：_______ (填化学式)。
(2)废料中有机杂质在_______ (填工序名称)中被除去。
(3)“净化1”中pH=6时Fe3+、Al3+、Cu2+已完全沉淀，但在实际生产中仍然调节pH=7左右，其目的是_______ 。
(4)滤渣2的主要成分是_______ (填化学式)。
(5)洗涤NH4VO3沉淀时，与选用热水洗涤相比，流程中选用冷水洗涤的优点为_______ ；检验是否洗涤干净的方法是_______ 。
(6)试剂A可能是Al、CO、H2，若选择Al，除了生成钒单质，还会生成铝的氧化物和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学方程式为_______ 。若制备等质量的钒，需要还原剂Al、CO、H2的质量之比为_______ 。
①含钒元素的离子在溶液中的主要存在形式与pH如下表所示。
| pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
| 主要离子 | VO | VO | V2O | VO |
请回答下列问题：
(1)写两种质子数和电子数均与
相同的离子：(2)废料中有机杂质在
(3)“净化1”中pH=6时Fe3+、Al3+、Cu2+已完全沉淀，但在实际生产中仍然调节pH=7左右，其目的是
(4)滤渣2的主要成分是
(5)洗涤NH4VO3沉淀时，与选用热水洗涤相比，流程中选用冷水洗涤的优点为
(6)试剂A可能是Al、CO、H2，若选择Al，除了生成钒单质，还会生成铝的氧化物和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学方程式为
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8 . 铬酰氯(
)常作有机合成的氯化剂。它的部分性质如下表所示：
某小组设计如图装置利用
和HCl迅速反应制备铬酰氯。
(1)装浓盐酸的仪器名称是___________ ，B装置作用是___________ 。
(2)A中可能看到的现象是___________ ，利用浓硫酸的性质是___________ 。
(3)C中反应的化学方程式是___________ 。
(4)有人认为，E装置可以用盛装NaOH溶液的洗气瓶替代，是否合理：___________ (填“是”或“否”)，请解释原因：___________ 。
(5)利用如图装置测定铬酰氯中氯元素含量(杂质不参与反应)。
溶液，过滤，用稀硝酸酸化滤液，再加入
溶液，最后用
溶液滴定过量的
，消耗溶液
。
该样品中氯元素质量分数为___________ 。如果滴定管没有润洗，测得结果会___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知：常温下，
，
，
。
)常作有机合成的氯化剂。它的部分性质如下表所示：| 物理性质 | 化学性质 |
| 熔点：-96.5℃，沸点：117℃ | 放置在空气中会迅速挥发并水解 |
和HCl迅速反应制备铬酰氯。
(1)装浓盐酸的仪器名称是
(2)A中可能看到的现象是
(3)C中反应的化学方程式是
(4)有人认为，E装置可以用盛装NaOH溶液的洗气瓶替代，是否合理：
(5)利用如图装置测定铬酰氯中氯元素含量(杂质不参与反应)。
溶液，过滤，用稀硝酸酸化滤液，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的，消耗溶液。该样品中氯元素质量分数为
已知：常温下，
，，。
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9 . 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为
，含少量
、FeO、CoO、
、
等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：
下列叙述正确的是
，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：
| 金属氢氧化物 |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 4.0 | 7.6 | 8.1 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 5.2 | 9.2 | 10.1 |
| A．滤渣1的成分是和 |
B．“氧化”反应的离子方程式为 |
C．“除杂2”的原理是 |
D．双氧水氧化 ，滤液一定显酸性 |
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10 . 镍-镉电池是一种非常理想的直流供电电池。废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等。回收利用废旧镍-镉电池的一种工艺流程如图所示。
(1)“灼烧”时控制温度600~700℃，并通入足量空气，该工序的作用是_____ 。
(2)“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为_____ 。
(3)试剂X可选择_____(填标号)。
(4)已知：
的溶度积
，“调pH”时溶液中
，则应控制pH小于_____ 。
(5)滤渣2可表示为
。取3.05g样品溶于适量蒸馏水，加入过量NaOH溶液并加热，产生标准状况下448mL气体和0.93g沉淀，则滤渣2的化学式为_____ 。
(6)滤液1经处理之后可循环至_____ 工序中使用。
(7)
可用于冶炼镉，产生的粗镉可利用电解精炼的方法进行提纯，在电解池的_____ (填“阳极”或“阴极”)产生纯镉。
(8)一项研究表明，采用溶剂萃取法可将
、
、
从混合溶液中有效分离。如图为不同pH下DEHPA和Cyanex272对溶液中三种离子的萃取效率，则此方法的流程为_____ 。
(1)“灼烧”时控制温度600~700℃，并通入足量空气，该工序的作用是
(2)“氧化”工序发生主要反应的离子方程式为
(3)试剂X可选择_____(填标号)。
| A．氨水 | B．NaOH溶液 | C．NiO | D． 溶液 |
(4)已知：
的溶度积，“调pH”时溶液中，则应控制pH小于(5)滤渣2可表示为
。取3.05g样品溶于适量蒸馏水，加入过量NaOH溶液并加热，产生标准状况下448mL气体和0.93g沉淀，则滤渣2的化学式为(6)滤液1经处理之后可循环至
(7)
可用于冶炼镉，产生的粗镉可利用电解精炼的方法进行提纯，在电解池的(8)一项研究表明，采用溶剂萃取法可将
、、从混合溶液中有效分离。如图为不同pH下DEHPA和Cyanex272对溶液中三种离子的萃取效率，则此方法的流程为
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217次组卷
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4卷引用：2024届四川省成都市第七中学高三下学期三诊模拟考试理科综合试卷-高中化学
