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1 . 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：
反应的化学方程式______
(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是______ （填标号）。
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠（
），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应
(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______
(4)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是______ 。
(5)
（S是+2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入
的
溶液中，可制得该物质：
，上述反应中，物质R体现的性质有______ ，该反应每生成
转移电子______ mol。
反应的化学方程式(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是
a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X
b．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质
c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
e．制备焦亚硫酸钠（
），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式
(4)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是
(5)
（S是+2价）具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质R通入的溶液中，可制得该物质：，上述反应中，物质R体现的性质有转移电子
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2 . 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含SO
、HSO
)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图，下列说法错误的是
A．SO 和NO 的中心原子的杂化轨道类型分别是：sp3、sp2 |
| B．整个过程中有H2O参加反应，而且包含了硫氧键的断裂与形成 |
C．1molSO 在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子数目为NA |
D．硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：SO＋2NO2＋H2O=HSO ＋NO＋HNO2 |
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2024-04-19更新
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190次组卷
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2卷引用：吉林省吉林地区普通高中2024届高三三模考试化学试卷
解题方法
3 . 碳酸钴是一种无机化合物，其化学式为CoCO3。它是一种重要的钴盐，常用于电池、催化剂等领域。工业上以钴矿[主要成分是Co2O3]为原料制取碳酸钴的工艺流程如图：
等阳离子
②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见表：
③
的
回答下列问题：
(1)Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为_______ 。
(2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是_______ 。
(3)除杂过程中，若加入过量
溶液会产生有毒气体
，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为_______ ，调节后，若溶液中
，此时的范围是_______ 。
(4)
萃取剂
和
能发生反应：
。萃取时，适当增大溶液
萃取率会增大，其原因是_______ 。
(5)反萃取时需向萃取液中加入_______ (填写化学式)，该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______ 。
(6)一种含
的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为
原子半径为
，它们在晶体中是紧密接触的。用
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______ 
(列出计算式即可)。
等阳离子②25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见表：| 金属离子 |  |  |  |  |
| 沉淀完全的 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 9.8 |
的回答下列问题：
(1)Co原子的原子序数为27，其基态原子的价电子排布式为
(2)浸取钴矿石前，需要浆化处理，原因是
(3)除杂过程中，若加入过量
溶液会产生有毒气体，有人提出用压缩空气代替溶液，则通入压缩空气后发生反应的离子方程式为后，若溶液中，此时的范围是(4)
萃取剂和能发生反应：。萃取时，适当增大溶液萃取率会增大，其原因是(5)反萃取时需向萃取液中加入
(6)一种含
的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中原子半径为原子半径为，它们在晶体中是紧密接触的。用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为(列出计算式即可)。
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解题方法
4 . 铬酸铅俗称铬黄，主要用于油漆、油墨、塑料以及橡胶等行业。一种以含铬废水(含
、、
)和草酸泥渣(含
、
)为原料制备铬酸铅的流程如图所示，已知：
___________ ，基态铬原子价电子排布式为___________ 。
(2)草酸泥渣“粉碎”的目的是___________ ，“焙烧”时加入
是为了将转化为
，同时放出
，该转化过程的化学方程式为___________ 。
(3)滤渣的主要成分为
、___________ (填化学式)。
(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因是___________ 。
(6)处理含
的废水时，
被还原成
，若投入
，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体
沉淀，理论上还需要
的物质的量为___________ 
。
、、)和草酸泥渣(含、)为原料制备铬酸铅的流程如图所示，已知：
(2)草酸泥渣“粉碎”的目的是
是为了将转化为，同时放出，该转化过程的化学方程式为(3)滤渣的主要成分为
、(4)“氧化”步骤加入过氧化氢溶液发生反应的离子方程式为
(5)为了提高沉铬率，用平衡移动原理解释“酸溶”过程中所加硝酸不能过量的原因是
(6)处理含
的废水时，被还原成，若投入，使金属阳离子恰好完全形成铁铬氧体沉淀，理论上还需要的物质的量为。
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解题方法
5 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将
和空气的混合气体通入
和
的混合溶液中回收S，其转化如图所示(
不溶于水)。下列说法中，不正确的是
和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是A．过程①中，生成的反应为 |
| B．过程②中，作氧化剂 |
| C．转化图中化合价不变的元素只有氯 |
D．回收S的总反应为 |
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解题方法
6 . 二氧化锗常用作有机反应的催化剂以及制备半导体的原料。某大型化工厂提纯二氧化锗废料(主要含GeO2、AS2O3)的工艺如图，下列有关说法正确的是
已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3；AS2O3与碱反应生成NaASO2；
②GeCl4的熔点−49.5℃，沸点为85℃，极易发生水解
已知：①GeO2与碱反应生成Na2GeO3；AS2O3与碱反应生成NaASO2；
②GeCl4的熔点−49.5℃，沸点为85℃，极易发生水解
| A．Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族 |
B．“氧化”时，离子反应为ASO+H2O2+2OH-=ASO +2H2O |
| C．“操作1”是蒸馏，“操作2”所用仪器主要为玻璃棒、漏斗、烧杯 |
| D．“操作1”加入的盐酸为7mol/L，若改成1mol/L可节省原料同时不影响产率 |
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解题方法
7 . 钪(
)及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液(含
、
、的硫酸废液)和赤泥(含有
、
、
、
)联合制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：25℃时，
。
(1)基态的简化电子排布式为___________ 。
(2)为提高“浸取”速率，可采取的措施有___________ (写出一条即可)，“浸渣”的主要成分是___________ (写化学式)；水相中含有的金属离子主要是___________ (写离子符号)。
(3)“除钛”时，加入
的作用是___________ 。
(4)25℃时，若使“反萃取”后水溶液中的沉淀完全(离子浓度
)，应控制溶液的不低于___________ (保留两位有效数字)。
(5)写出草酸钪晶体
“灼烧”时发生反应的化学方程式：___________ 。
)及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液(含、、的硫酸废液)和赤泥(含有、、、)联合制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：25℃时，
。(1)基态
的简化电子排布式为(2)为提高“浸取”速率，可采取的措施有
(3)“除钛”时，加入
的作用是(4)25℃时，若使“反萃取”后水溶液中的
沉淀完全(离子浓度)，应控制溶液的不低于(5)写出草酸钪晶体
“灼烧”时发生反应的化学方程式：
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23-24高一下·吉林·开学考试
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8 . Ⅰ.氯气及其化合物在自来水的消毒，农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)黄色气体
可用于污水杀菌和饮用水净化。
①
与
在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为
，该反应的离子方程式为________ 。
②可将废水中的氧化为
而除去，本身被还原为
，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ 。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），回答下列问题：
(2)C装置的作用是________ 。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________ 。
②另一个副反应
，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为________ 。
(1)黄色气体
可用于污水杀菌和饮用水净化。①
与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，该反应的离子方程式为②
可将废水中的氧化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应），回答下列问题：
(2)C装置的作用是
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是②另一个副反应
，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为
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23-24高一下·吉林·开学考试
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9 . 按要求完成下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式：
①实验室制备氢氧化铝________ 。
②实验室制备氯气________ 。
(2)配平下列化学方程式
①_____
________
________
________
________
________
________
②____
________
________
________
________
________
________
③____
________
________
________
________
________
________
④________
________
________
________________KCl+________
________HCl
(1)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式：
①实验室制备氢氧化铝
②实验室制备氯气
(2)配平下列化学方程式
①
________
________________________________________②
________
________________________________________③
________
________________________________________④
________
________________________KCl+________________HCl
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解题方法
10 . 二氧化氯
是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于
时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室可用下图所示装置(夹持仪器已省略)制备水溶液：
①装置
的反应产物中
，发生反应的离子方程式为___________ 。
②装置
中盛放的试剂可能是___________ (填字母)。
A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．饱和
溶液 D．饱和
溶液
③在整个实验过程中持续通入
的目的是___________ 。
(2)不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的
等还原性物质。
①向含
的溶液中通入产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的
溶液，产生白色沉淀。写出
与溶液反应的离子方程式：___________ 。
②写出将水体中的
氧化成，同时本身被还原为的离子方程式：___________ 。
(3)碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量)中和的浓度的主要实验步骤如下：
步骤①：向锥形瓶中加入
蒸馏水、
溶液(足量)，再向其中加入
某二氧化氯水溶液(发生反应：
，
)。
步骤②：用
标准溶液滴定(
)至浅黄色，再加入
淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗
标准溶液
。
步骤③：向步骤②的溶液中加入
硫酸溶液酸化，发生反应：
。
步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗
的溶液
。
由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中的浓度为___________ (保留四位有效数字，下同)
的浓度为___________ 
。
是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：(1)实验室可用下图所示装置(夹持仪器已省略)制备
水溶液：①装置
的反应产物中，发生反应的离子方程式为②装置
中盛放的试剂可能是A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．饱和
溶液 D．饱和溶液③在整个实验过程中持续通入
的目的是(2)
不仅可消毒杀菌，还可脱除水体中的等还原性物质。①向含
的溶液中通入产生大量无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向反应后的溶液中滴入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀。写出与溶液反应的离子方程式：②写出
将水体中的氧化成，同时本身被还原为的离子方程式：(3)碘量法测定二氧化氯水溶液(含少量
)中和的浓度的主要实验步骤如下：步骤①：向锥形瓶中加入
蒸馏水、溶液(足量)，再向其中加入某二氧化氯水溶液(发生反应：，)。步骤②：用
标准溶液滴定()至浅黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液。步骤③：向步骤②的溶液中加入
硫酸溶液酸化，发生反应：。步骤④：重复步骤②操作，第二次滴定又消耗
的溶液。由上述数据可计算出该二氧化氯水溶液中
的浓度为的浓度为。
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