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1 . 溴主要用于制造汽油抗爆剂、照相感光材料、药物、试剂和农药等。空气吹出法工艺利用制盐后的卤水提取溴。这种卤水含溴离子的浓度很低,在生产中用下列方法制取液溴。回答下列问题:已知:吸收液中的主要成分是、
(1)第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比“含的海水”中溴的质量分数___________ (填“高”、“低”)。
(2)步骤③的操作是:___________________ ;经过该操作获得含的空气,利用了_________________ 的性质。
步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:_______________________ 。
(3)步骤④和⑤的目的是:__________________ ;步骤④用浓的溶液,发生反应的离子方程式为:___________________ 。
(4)第⑧步分离的目的是除去溴中混有的少量氯气和水蒸气,要除去少量的氯气,加入的试剂是:___________ ,然后操作名称是:___________ 。
(1)第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比“含的海水”中溴的质量分数
(2)步骤③的操作是:
步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
(3)步骤④和⑤的目的是:
(4)第⑧步分离的目的是除去溴中混有的少量氯气和水蒸气,要除去少量的氯气,加入的试剂是:
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2 . 利用锌灰(主要成分为ZnO,含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图:(已知PbSO4为难溶物)下列说法错误的是
A.滤渣1的成分只有H2SiO3和PbSO4 |
B.加入的试剂a可为Zn,目的是除去Cu2+ |
C.步骤1中发生反应的离子方程式为MnO+3Fe3++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ |
D.若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧,得到产品8.1g,则x=2 |
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3 . 钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似,因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下:“浸取”后,浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知:①MIBK为甲基异丁基酮;
②KspCaF2=2.510-11,KspMgF2=6.410-9
(1)“浸取”时通常在_____材料的反应器中进行(填标号)。
(2)浸渣的主要成分是_____ ,Ta2O5与氢氟酸反应的离子方程式为_____ 。
(3)“浸取”时,HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示,则HF的最佳浓度为_____ 。(4)金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取,也可用电解熔融的K2NbF7制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_____ 。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl,电解总化学反应方程式为_____ 。
已知:①MIBK为甲基异丁基酮;
②KspCaF2=2.510-11,KspMgF2=6.410-9
(1)“浸取”时通常在_____材料的反应器中进行(填标号)。
A.陶瓷 | B.玻璃 | C.铅 | D.塑料 |
(2)浸渣的主要成分是
(3)“浸取”时,HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示,则HF的最佳浓度为
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl,电解总化学反应方程式为
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4 . 肼N2H4 常用作火箭的燃料,实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼,装置如图,回答下列问题:(1)装置A 中使用的浓氨水、CaO 属于电解质的是_____ ,实验中装置 B 可能会发生倒吸,可使用如图中的_____ (填标号)代替。(2)装置C中制备肼的化学方程式为_______ 。
(3)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)上述装置存在一处缺陷,会导致肼的产率降低,改进方法是______ 。
(5)肼N2H4又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物,常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如图所示,则负极发生的电极反应式为______ 。
(3)装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(4)上述装置存在一处缺陷,会导致肼的产率降低,改进方法是
(5)肼N2H4又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物,常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如图所示,则负极发生的电极反应式为
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5 . 甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验:
(一)甲组同学设计实验探究Cl和S元素的非金属性。(1)A中反应的离子方程式为__________________ 。
(2)B中饱和食盐水的作用是__________________ 。
(3)C中证明元素非金属性Cl大于S的化学方程式为____________ 。
(二)实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。
(4)实验装置:填写所示仪器名称B______
(5)实验步骤:
连接仪器、______ 、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________ ;
装置E中足量酸性溶液的作用是__________________ ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________ ;
③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______ (填“能”或“否”),理由是__________________ 。
(一)甲组同学设计实验探究Cl和S元素的非金属性。(1)A中反应的离子方程式为
(2)B中饱和食盐水的作用是
(3)C中证明元素非金属性Cl大于S的化学方程式为
(二)实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。
(4)实验装置:填写所示仪器名称B
(5)实验步骤:
连接仪器、
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是
装置E中足量酸性溶液的作用是
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
③依据试管D中的实验现象,能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性
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6 . 废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为,通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂,其工艺流程如图所示。已知:①该工艺条件下,Ni2+开始沉淀的pH为2,Co2+开始沉淀的pH为3。
②M2+(Co2+或Ni2+)的萃取原理:2HR(有机相)+M2+(水相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)。
回答下列问题:
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH,该反应的化学方程式为_______ ;实际生产中还有少量的Li2CO3生成,原因是_______ 。
(2)“酸洗”的目的是_______ ;若“洗液”中c(Li+)=2.0mol•L-1,加入Na2CO3固体后,为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的95%,则1.0L“洗液”中至少需要加入Na2CO3的物质的量为______ mol[忽略溶液体积变化,Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3]。
(3)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。①生成MnO2的离子方程式为_______ 。
②pH=0.5时,有少量钴、镍析出,可能的原因是_______ ;应选择的最佳pH为_______ 。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中Co2+、Ni2+转移到水层。
①试剂X为_______ (填试剂名称)。
②为使Co2+、Ni2+尽可能多地转移到水层,应采取的实验操作有_______ 。
②M2+(Co2+或Ni2+)的萃取原理:2HR(有机相)+M2+(水相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)。
回答下列问题:
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH,该反应的化学方程式为
(2)“酸洗”的目的是
(3)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。①生成MnO2的离子方程式为
②pH=0.5时,有少量钴、镍析出,可能的原因是
(4)“反萃取”的目的是将有机层中Co2+、Ni2+转移到水层。
①试剂X为
②为使Co2+、Ni2+尽可能多地转移到水层,应采取的实验操作有
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7 . 氮是生命体重要的组成元素,自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的,在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体,该过程的化学反应方程式为_______ 。
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法,利用所学知识能更好地了解氮的循环。①甲为常见的碱性气体,是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为_______ 。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体,从下图中选择合适的装置,其连接顺序为发生装置→_______ 。(按从左到右的气流方向,用小写字母 和箭头表示)②用以下物质研究乙的性质,预测能与乙发生反应的物质为_______ (填字母)。
A. B. C. D.
③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面,且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下,与按物质的量恰好完全反应,生成能使淀粉变蓝的物质,写出该过程发生的离子反应方程式_______ 。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。以上六种含氮微粒中,共呈现了氮元素的_______ 种价态。反应③和⑤中,若生成等物质的量的,则转移的电子数之比为_____ 。
(1)汽车尾气主要含有等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的,在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体,该过程的化学反应方程式为
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法,利用所学知识能更好地了解氮的循环。①甲为常见的碱性气体,是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为
A. B. C. D.
③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面,且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下,与按物质的量恰好完全反应,生成能使淀粉变蓝的物质,写出该过程发生的离子反应方程式
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。以上六种含氮微粒中,共呈现了氮元素的
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8 . 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。已知:饱和溶液在温度低于时析出晶体,温度高于时析出晶体,温度高于时,分解生成和。其生产工艺如图所示。回答下列问题:
(1)中氯元素的化合价为_______ 。
(2)“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为_______ 。
(4)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、_____ 、干燥,其中“趁热过滤”应控制的温度范围是_______ 。
(5)“反应Ⅱ”产生的可用于制备含氯消毒剂。将通入足量溶液中,加热后得到的混合液。经测定与的物质的量浓度之比为,则与溶液反应时,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_______ 。
(1)中氯元素的化合价为
(2)“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为
(4)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、
(5)“反应Ⅱ”产生的可用于制备含氯消毒剂。将通入足量溶液中,加热后得到的混合液。经测定与的物质的量浓度之比为,则与溶液反应时,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为
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解题方法
9 . 某小组利用“氯气氧化法”制备溴酸钠(),并测定产品纯度。
Ⅰ、制备(1)装置Ⅰ中制取氯气的离子方程式为________________________________________ 。
(2)向装置Ⅲ通前,先打开电热磁力搅拌器,升温至50~60℃,滴入适量液溴,然后打开、,通入至pH传感器显示接近中性,关闭、。装置Ⅲ中发生反应的总化学方程式为________________ 。反应结束后,为避免Ⅰ中残留的污染空气,在拆卸装置前应进行的操作是________________________ 。
Ⅱ、的分离提纯
(3)溴酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。将装置Ⅲ中所得混合液趁热过滤,将滤液________________ 、过滤、洗涤、干燥,得到粗产品。Ⅲ、测定产品纯度
步骤1:取粗产品溶于蒸馏水配制成溶液,量取溶液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸和过量溶液,再用,标准溶液滴定,平均消耗标准溶液的体积为。
(已知、,杂质不反应)
步骤2:另取蒸馏水做空白实验,消耗标准溶液。(空白实验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化带来的影响)
(4)产品纯度为________________________ (用含m,c,,的代数式表示)。
Ⅰ、制备(1)装置Ⅰ中制取氯气的离子方程式为
(2)向装置Ⅲ通前,先打开电热磁力搅拌器,升温至50~60℃,滴入适量液溴,然后打开、,通入至pH传感器显示接近中性,关闭、。装置Ⅲ中发生反应的总化学方程式为
Ⅱ、的分离提纯
(3)溴酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。将装置Ⅲ中所得混合液趁热过滤,将滤液
步骤1:取粗产品溶于蒸馏水配制成溶液,量取溶液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸和过量溶液,再用,标准溶液滴定,平均消耗标准溶液的体积为。
(已知、,杂质不反应)
步骤2:另取蒸馏水做空白实验,消耗标准溶液。(空白实验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化带来的影响)
(4)产品纯度为
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10 . I.回答下列问题:
(1)实验室中化学药品保存方法是由药品本身性质决定的,下列试剂保存方法不正确的是_______ 。
a.浓硝酸见光受热易分解,用棕色试剂瓶保存
b.浓硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不可以用带有玻璃塞的试剂瓶保存
c.硫酸亚铁溶液易被空气氧化,保存时常加入铁粉
d.液溴有挥发性,保存时应水封
Ⅱ.氮、磷元素存在于人体所有细胞中,几乎参与所有生理上的化学反应。磷元素有多种含氧酸,除了常见的磷酸为三元中强酸外,还有次磷酸等弱酸,结合已学知识回答下列问题。
(2)次磷酸可由与碘水反应制备,其化学反应方程式为____ ;和比较,热稳定性较强的是_______ 。
(3)与过量溶液反应生成的盐为,该盐属于_____ (选填“酸式”、“正”)盐。
(4)由同主族元素性质的相似性可知,属于_______ (选填“离子”、“共价”)化合物,含有的化学键类型为_______ 。
(1)实验室中化学药品保存方法是由药品本身性质决定的,下列试剂保存方法不正确的是
a.浓硝酸见光受热易分解,用棕色试剂瓶保存
b.浓硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不可以用带有玻璃塞的试剂瓶保存
c.硫酸亚铁溶液易被空气氧化,保存时常加入铁粉
d.液溴有挥发性,保存时应水封
Ⅱ.氮、磷元素存在于人体所有细胞中,几乎参与所有生理上的化学反应。磷元素有多种含氧酸,除了常见的磷酸为三元中强酸外,还有次磷酸等弱酸,结合已学知识回答下列问题。
(2)次磷酸可由与碘水反应制备,其化学反应方程式为
(3)与过量溶液反应生成的盐为,该盐属于
(4)由同主族元素性质的相似性可知,属于
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