1 . 
磁材料应用广泛，制备流程如图。下列说法错误的是
磁材料应用广泛，制备流程如图。下列说法错误的是
| A．“产物1”需要密封保存防止氧化 |
B．“釜B”中主要反应的化学方程式为 |
| C．“产物1”与“产物2”中参与生成反应的物质的物质的量之比为2：1 |
| D．“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化 |
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2 . 氧钒碱式碳酸铵晶体
，紫红色，难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下（已知
易被
氧化）。回答下列问题。
Ⅰ．制备
步骤1：向
中加入足量盐酸酸化的
溶液，微沸数分钟。
步骤2：向足量
溶液中缓慢加入制得的溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。
(1)“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______ 。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是______ 。
(3)“步骤2”可在如图装置中进行。______ 。（按气流方向，用字母标号表示）。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开
，通入一段时间气体目的是______ ，当观察到______ （填实验现象）时，再关闭，打开
，进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为______ 。
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应，通入水蒸气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用
的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5
盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗
盐酸。
已知：
，
。
(4)“冰盐水”的作用是______ 。
(5)样品中氮元素质量分数的表达式为______ 。
，紫红色，难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下（已知易被氧化）。回答下列问题。Ⅰ．制备
步骤1：向
中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。步骤2：向足量
溶液中缓慢加入制得的溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和
溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。(1)“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为
(2)用无水乙醇洗涤的目的是
(3)“步骤2”可在如图装置中进行。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开
，通入一段时间气体目的是，打开，进行实验。③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应，通入水蒸气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用
的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗盐酸。
已知：
，。(4)“冰盐水”的作用是
(5)样品中氮元素质量分数的表达式为
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3 . 采用选择性催化还原技术(SCR)可以有效脱除烟气中的氮氧化物(
)。
(1)钒基催化剂(
催化剂)可用于
，反应机理与催化剂表面
的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示：
的总反应化学方程式为___________ ，该反应的中间体有___________ 种。
②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低的速率，可能的原因是___________ 。
(2)研究发现：当烟气中和
的物质的量相同时，会发生快速SCR反应过程：
。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化，发生反应：
。在不同温度下，经过相同时间后测得
的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。
中脱除率均有不同程度的降低，其原因是___________ (写两条)。
②温度低于250℃，物质的量之比为0.5时，脱除率较高的原因是___________ 。
③实验发现，向烟气中先通入，脱除率低于先通入
，可能的原因是___________
(3)以
为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和
，装置如图丙所示：___________ ，参与反应的离子方程式为___________ 。
)。(1)钒基催化剂(
催化剂)可用于，反应机理与催化剂表面的活性吸附位点有关。基于Lewis酸位点的SCR催化反应循环机理如图甲所示：
的总反应化学方程式为②若烟气中含有硫的氧化物，则会降低
的速率，可能的原因是(2)研究发现：当烟气中
和的物质的量相同时，会发生快速SCR反应过程：。臭氧对具有一定的辅助作用。臭氧先氧化，发生反应：。在不同温度下，经过相同时间后测得的物质的量之比与的脱除率关系如图乙所示。
中脱除率均有不同程度的降低，其原因是②温度低于250℃，
物质的量之比为0.5时，脱除率较高的原因是③实验发现，向烟气中先通入
，脱除率低于先通入，可能的原因是(3)以
为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的和，装置如图丙所示：
参与反应的离子方程式为
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4 . 白硼钙石的主要成分是
（含有少量
、FeO、
和
等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂
的工艺流程如下：
微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（
）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。
(1)中H的化合价为_________ ，该物质所含的化学键类型有_________________ 。
(2)写出“酸浸过滤”中发生的主要化学反应方程式______________________________ 。
(3)“气体”的主要成分为________________ 。“滤渣1”的主要成分是___________________ 。
(4)“操作X”为____________________________ 。
(5)写出“反应Y”的化学方程式________________________________________ 。
(6)“有效氢含量”（即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克
的还原能力）可用衡量含氢还原剂的还原能力，则的有效氢含量为__________ （保留2位有效数字）。
（含有少量、FeO、和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下：
微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠（）易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。(1)
中H的化合价为(2)写出“酸浸过滤”中发生的主要化学反应方程式
(3)“气体”的主要成分为
(4)“操作X”为
(5)写出“反应Y”的化学方程式
(6)“有效氢含量”（即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克
的还原能力）可用衡量含氢还原剂的还原能力，则的有效氢含量为
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5 . 碘元素是人体必需的微量元素之一。某小组设计以下实验从海带中提取碘并测定食盐中碘元素的含量。
Ⅰ.海带提碘
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入__________ （填仪器名称）中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。
溶液，然后再加入0.5mL
，振荡后静置，若观察到_________ （填实验现象），则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为______________ 。
(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可采取的操作是______________ 。
Ⅱ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含
）。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
①配制1L
硫代硫酸钠（
）标准溶液；
②用天平准确称取wg食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
③用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全生成
；
④向③中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液6.00mL。（已知：
）
已知：易溶于水，具有强还原性。
(4)配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______ g。（保留小数点后2位）
(5)配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是__________ 。
(6)下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________.（填标号）。
(7)上述食盐样品中碘元素的含量为__________ mg/kg（用含w的代数式表示）。
Ⅰ.海带提碘
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入
溶液，然后再加入0.5mL，振荡后静置，若观察到(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到
中，可采取的操作是Ⅱ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含
）。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：①配制1L
硫代硫酸钠（）标准溶液；②用天平准确称取wg食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
③用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使
与KI反应完全生成；④向③中混合液逐滴加入浓度为
的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液6.00mL。（已知：）已知：
易溶于水，具有强还原性。(4)配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量
固体的质量为(5)配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是
(6)下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________.（填标号）。
| A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 |
| B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 |
| C．定容时俯视刻度线读数 |
| D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 |
(7)上述食盐样品中碘元素的含量为
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6 . 有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为
）的pH与原子序数的关系如图2所示。
(1)元素i位于第五周期且与元素z同族，该元素原子序数为___________ ，该元素单质及其化合物一个重要的应用是____________________ 。
(2)比较d、f、g常见离子的半径大小____________ （由大到小用离子符号表示）。
(3)由元素x、y、z、d四种元素组成的常见的阴阳离子个数比1:1的化合物与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为__________________________________ 。
(4)下列可作为比较f和e金属性强弱的依据是__________ 。
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.二者最高价氧化物水化物能相互反应
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(5)元素g、h按照原子个数比1:1可组成满足8电子稳定结构的四原子分子，该物质能够遇水剧烈反应，生成沉淀和气体。写出相应的化学方程式_____________________ 。
(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒
溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_______________ 。已知eyz含有
分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式______________ 。
）的pH与原子序数的关系如图2所示。
(1)元素i位于第五周期且与元素z同族，该元素原子序数为
(2)比较d、f、g常见离子的半径大小
(3)由元素x、y、z、d四种元素组成的常见的阴阳离子个数比1:1的化合物与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
(4)下列可作为比较f和e金属性强弱的依据是
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.二者最高价氧化物水化物能相互反应
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(5)元素g、h按照原子个数比1:1可组成满足8电子稳定结构的四原子分子，该物质能够遇水剧烈反应，生成沉淀和气体。写出相应的化学方程式
(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒
溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式
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解题方法
7 . 固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是
A．砖红色化合物与稀硫酸反应的离子方程式为： |
B．固体化合物X为 |
| C．黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成1mol砖红色化合物，转移2mol电子 |
| D．蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得胆矾晶体 |
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8 . 二氧化氯（
）是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。实验室可用下图所示装置（夹持仪器已省略）制备水溶液。下列说法错误的是
）是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，体积分数大于10%时，易发生爆炸，是一种无毒的绿色消毒剂。实验室可用下图所示装置（夹持仪器已省略）制备水溶液。下列说法错误的是
A．装置a的反应产物中 的比值一定为2:1 |
| B．装置b的主要作用是除去混合气体中的HCl |
| C．通入氮气的目的为稀释装置a中产生的并使其中产生的气体全部进入后续装置 |
| D．装置d可除去多余的 |
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9 . 利用工业废气NO生产
的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中
都为1∶1.下列说法错误的是
的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为1∶1.下列说法错误的是
| A．装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1mol电子 |
B．装置Ⅰ中反应为 |
| C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 |
D．装置Ⅲ中和 的体积比3∶1时，可实现原子利用率最大化 |
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2024-04-10更新
|
84次组卷
|
2卷引用：山东省青岛第二中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷
名校
10 . 某学习小组按如下实验流程从海带浸取液中提取碘。
已知：
、
均为强酸。下列说法错误的是
已知：
、均为强酸。下列说法错误的是A． 的作用是将转化成离子进入水层，应控制溶液的浓度和体积 |
| B．加溶液后分液时，先将下层液体放出后，再从下口将上层液体放出 |
C．加入 溶液，反应的离子方程式为 |
| D．操作甲的名称是过滤 |
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