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解题方法
1 . 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有
等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的
，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为_______ 。
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。_______ 。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为发生装置→_______ 。(按从左到右的气流方向，用小写字母 和箭头表示)_______ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与
按物质的量
恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式_______ 。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。_______ 种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的
，则转移的电子数之比为_____ 。
(1)汽车尾气主要含有
等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
A．
B． C． D．③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与
按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。
，则转移的电子数之比为
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解题方法
2 . 
是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于
时析出
晶体，温度高于时析出晶体，温度高于
时，分解生成
和
。其生产工艺如图所示。
(1)中氯元素的化合价为_______ 。
(2)“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为_______ 。
(4)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、_____ 、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是_______ 。
(5)“反应Ⅱ”产生的
可用于制备含氯消毒剂。将通入足量
溶液中，加热后得到
的混合液。经测定
与
的物质的量浓度之比为
，则与溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_______ 。
是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，分解生成和。其生产工艺如图所示。
(1)
中氯元素的化合价为(2)“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为
(4)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、
(5)“反应Ⅱ”产生的
可用于制备含氯消毒剂。将通入足量溶液中，加热后得到的混合液。经测定与的物质的量浓度之比为，则与溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为
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解题方法
3 . 某小组利用“氯气氧化法”制备溴酸钠（
），并测定产品纯度。
Ⅰ、制备________________________________________ 。
(2)向装置Ⅲ通前，先打开电热磁力搅拌器，升温至50~60℃，滴入适量液溴，然后打开
、
，通入至pH传感器显示接近中性，关闭、。装置Ⅲ中发生反应的总化学方程式为________________ 。反应结束后，为避免Ⅰ中残留的污染空气，在拆卸装置前应进行的操作是________________________ 。
Ⅱ、的分离提纯
(3)溴酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。将装置Ⅲ中所得混合液趁热过滤，将滤液________________ 、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。产品纯度
步骤1：取
粗产品溶于蒸馏水配制成
溶液，量取
溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，再用
，标准溶液滴定，平均消耗标准溶液的体积为
。
（已知
、
，杂质不反应）
步骤2：另取蒸馏水做空白实验，消耗
标准溶液。（空白实验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化带来的影响）
(4)产品纯度为________________________ （用含m，c，
，
的代数式表示）。
），并测定产品纯度。Ⅰ、制备
(2)向装置Ⅲ通
前，先打开电热磁力搅拌器，升温至50~60℃，滴入适量液溴，然后打开、，通入至pH传感器显示接近中性，关闭、。装置Ⅲ中发生反应的总化学方程式为污染空气，在拆卸装置前应进行的操作是Ⅱ、
的分离提纯(3)溴酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。将装置Ⅲ中所得混合液趁热过滤，将滤液
粗产品。
产品纯度步骤1：取
粗产品溶于蒸馏水配制成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，再用，标准溶液滴定，平均消耗标准溶液的体积为。（已知
、，杂质不反应）步骤2：另取
蒸馏水做空白实验，消耗标准溶液。（空白实验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化带来的影响）(4)产品纯度为
，的代数式表示）。
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4 . I．回答下列问题：
(1)实验室中化学药品保存方法是由药品本身性质决定的，下列试剂保存方法不正确的是_______ 。
a．浓硝酸见光受热易分解，用棕色试剂瓶保存
b．浓硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不可以用带有玻璃塞的试剂瓶保存
c．硫酸亚铁溶液易被空气氧化，保存时常加入铁粉
d．液溴有挥发性，保存时应水封
Ⅱ．氮、磷元素存在于人体所有细胞中，几乎参与所有生理上的化学反应。磷元素有多种含氧酸，除了常见的磷酸
为三元中强酸外，还有次磷酸等弱酸，结合已学知识回答下列问题。
(2)次磷酸
可由
与碘水反应制备，其化学反应方程式为____ ；
和比较，热稳定性较强的是_______ 。
(3)
与过量溶液反应生成的盐为
，该盐属于_____ (选填“酸式”、“正”)盐。
(4)由同主族元素性质的相似性可知，
属于_______ (选填“离子”、“共价”)化合物，含有的化学键类型为_______ 。
(1)实验室中化学药品保存方法是由药品本身性质决定的，下列试剂保存方法不正确的是
a．浓硝酸见光受热易分解，用棕色试剂瓶保存
b．浓硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都不可以用带有玻璃塞的试剂瓶保存
c．硫酸亚铁溶液易被空气氧化，保存时常加入铁粉
d．液溴有挥发性，保存时应水封
Ⅱ．氮、磷元素存在于人体所有细胞中，几乎参与所有生理上的化学反应。磷元素有多种含氧酸，除了常见的磷酸
为三元中强酸外，还有次磷酸等弱酸，结合已学知识回答下列问题。(2)次磷酸
可由与碘水反应制备，其化学反应方程式为和比较，热稳定性较强的是(3)
与过量溶液反应生成的盐为，该盐属于(4)由同主族元素性质的相似性可知，
属于含有的化学键类型为
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解题方法
5 . 废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为
，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。
②M2+(Co2+或Ni2+)的萃取原理：2HR(有机相)+M2+(水相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)。
回答下列问题：
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH，该反应的化学方程式为_______ ；实际生产中还有少量的Li2CO3生成，原因是_______ 。
(2)“酸洗”的目的是_______ ；若“洗液”中c(Li+)=2.0mol•L-1，加入Na2CO3固体后，为使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素总量的95%，则1.0L“洗液”中至少需要加入Na2CO3的物质的量为______ mol[忽略溶液体积变化，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3]。
(3)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。_______ 。
②pH=0.5时，有少量钴、镍析出，可能的原因是_______ ；应选择的最佳pH为_______ 。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中Co2+、Ni2+转移到水层。
①试剂X为_______ (填试剂名称)。
②为使Co2+、Ni2+尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有_______ 。
，通过高温氢化和湿法冶金的方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。
②M2+(Co2+或Ni2+)的萃取原理：2HR(有机相)+M2+(水相)⇌MR2(有机相)+2H+(水相)。
回答下列问题：
(1)“高温氢化”时固体产物为Co、Ni、MnO和LiOH，该反应的化学方程式为
(2)“酸洗”的目的是
(3)“沉锰”过程中pH对金属沉淀率的影响如图所示。
②pH=0.5时，有少量钴、镍析出，可能的原因是
(4)“反萃取”的目的是将有机层中Co2+、Ni2+转移到水层。
①试剂X为
②为使Co2+、Ni2+尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有
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6 . 利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备ZnCl2•6H2O的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是
| A．“浸取”操作应在高温下进行 |
| B．“氧化除铁”的反应为ClO—+2Fe2++5H2O=Cl—+2Fe(OH)3↓+4H+ |
| C．“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 |
| D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 |
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7 . 硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为
，是一种橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。
步骤一：NH4HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。
已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH3；②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。___________ ，装置C的作用是___________ 。该实验以氮化钙和水制备NH3应选择装置___________ (填“A”或“D”)。
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为___________ 。装置B中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为___________ 。
步骤二：制备硝酸铈(Ⅳ)铵___________ 。
(5)“烘干”采取自然干燥的原因为___________ 。
步骤三：测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，充分灼烧得CeO2mg。
②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙，用
标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。
(6)计算y=___________ (用上述字母表示)。
，是一种橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验进行制备并测定其化学式。步骤一：NH4HCO3溶液与CeCl3溶液反应制备Ce2(CO3)3。
已知：①氮化钙遇水可迅速产生NH3；②Ce(Ⅲ)易被空气氧化成Ce(Ⅳ)。
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为
(3)该实验装置存在的一处缺陷为
步骤二：制备硝酸铈(Ⅳ)铵
(5)“烘干”采取自然干燥的原因为
步骤三：测定化学式
①称取一定质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，充分灼烧得CeO2mg。
②另称取相同质量的硝酸铈(Ⅳ)铵，加入足量NaOH溶液微热，将产生的气体全部用V1mL水吸收。将吸收液滴入甲基橙，用
标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗H2SO4标准溶液V2mL。(6)计算y=
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2024-02-02更新
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246次组卷
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3卷引用：山东省临沂市郯城县美澳学校2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题
8 . 综合处理含SO2的尾气工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“吸收”过程发生的反应为 |
B．可用 溶液检验“氧化”是否完全 |
C．综合处理的总反应为 |
| D．向煤中加入石灰石可实现脱硫减排，该过程存在氧化还原反应 |
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2024-02-02更新
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354次组卷
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3卷引用：山东省临沂市郯城县美澳学校2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题
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解题方法
9 . 物质的转化是化学研究的内容之一、回答下列问题：
Ⅰ．一种分解氯化铵(
)实现产物分离的物质转化关系如下图所示(a、b、c、d分别代表相应的物质)。
(1)上述转化过程中涉及的物质，除外，属于盐的是___________ 。(写物质的化学式)
(2)转化过程的总反应方程式为___________ 。
(3)上述转化过程有副产物
生成。请用化学方程式解释其原因___________ 。
Ⅱ．实验室常用
与
反应来测定的浓度，其反应原理(转化过程)如图所示。
(4)反应Ⅰ中
是___________ (填“还原剂”或“氧化剂”)。发生反应Ⅰ时，溶液颜色变化是由无色到___________ 色。
(5)由反应Ⅰ、Ⅱ，判断
、
、
三者氧化性由强到弱的顺序为：___________ 。
(6)反应Ⅱ的离子方程式为___________ 。每有1mol参加反应，转移___________ mol电子。
Ⅰ．一种分解氯化铵(
)实现产物分离的物质转化关系如下图所示(a、b、c、d分别代表相应的物质)。(1)上述转化过程中涉及的物质，除
外，属于盐的是(2)转化过程的总反应方程式为
(3)上述转化过程有副产物
生成。请用化学方程式解释其原因Ⅱ．实验室常用
与反应来测定的浓度，其反应原理(转化过程)如图所示。(4)反应Ⅰ中
是(5)由反应Ⅰ、Ⅱ，判断
、、三者氧化性由强到弱的顺序为：(6)反应Ⅱ的离子方程式为
参加反应，转移
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解题方法
10 . 如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
(1)NaH中的氢为___________ 价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________ 。
(2)A是氯的氧化物，其化学式为___________ 。A可用于自来水消毒。其消毒效率是的___________ 倍(还原产物都是
，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。
(3)B属于碱，其水溶液与反应生成D的离子方程式为___________ 。
(4)C是高氯酸钠，受热分解可产生
和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为___________ 。
(5)
可与水反应生成
，
生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式___________ 。
(1)NaH中的氢为
(2)A是氯的氧化物，其化学式为
的，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。(3)B属于碱，其水溶液与
反应生成D的离子方程式为(4)C是高氯酸钠，受热分解可产生
和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为(5)
可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式
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