1 . 工业上以钛铁矿（主要成分为，含有、、、杂质）为原料制备金属钛，并得到副产品，其工艺流程如图：

已知：高温下Ti易与反应。回答下列问题：
(1)矿渣的主要成分是__________；试剂A为__________（填化学式）。
(2)“操作Ⅱ”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
(3)沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是__________，充分反应后，混合气体中CO与的分压之比为，该温度下，与C、反应的总化学方程式为__________。
(4)高温下镁与反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是__________（填选项）。
a．       b．       c．       d．Ar

2 . 利用工业废气NO生产的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为。下列说法错误的是

A．装置Ⅰ中若有参与反应，则转移电子

B．装置Ⅰ中反应为

C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．装置Ⅲ中和的体积比时，可实现原子利用率最大化

3 . K₂FeO₄是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾（K₂FeO₄）中铁元素的化合价为________.
(2)过程a中K₂FeO₄体现________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是________。
(3)过程b反应的离子方程式为________，过程c属于________（填“物理”或“化学”）变化。
(4)碱性条件下用Fe(OH)₃和KClO反应制备K₂FeO₄。配平其反应的化学方程式：________。
Fe(OH)₃+_______KOH+_______KClO=_______ K₂FeO₄+_______KCl+_______H₂O
(5)根据以上K₂FeO₄净水原理，相比于Cl₂，其优点是________。

4 . 水体中过量氨氮（以NH₃表示）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是

A．过程①②③均属于氧化还原反应

B．在较高温度下，氨氮去除率会降低

C．每生成一个N2分子，转移6个电子

D．过程②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

5 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)H₂O₂是常见氧化剂，为了验证其氧化性，进行了下列实验：
①取2mLH₂O₂于试管中，通入H₂S气体，溶液变浑浊，反应的化学方程式为__________。
②有同学认为Na₂SO₃也有还原性，可以选择其作为试剂验证H₂O₂氧化性。该观点是否正确，请从化合价的角度说明理由：__________。
(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出两种处理方案：
方案一：碱性条件下用还原[氧化产物为]生成，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________。
方案二：在碱性条件下，用铝粉处理，已知反应时Al与为，且Al转化为，被氧化的元素是__________，还原产物是__________，请写出反应的离子方程式：__________。

6 . 物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价－类”二维图，请正确回答下列问题：

(1)填写二维图缺失的内容：化学式A__________；类别B__________。
(2)A可与热的浓溶液反应生成和，写出反应的化学方程式__________。
(3)关于盐酸与反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应属于__________反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是）而发生氯气中毒事件。请写出反应方程式__________，该反应从化合价角度体现了盐酸具有__________性。

7 . 由含硒废料(主要含SiO2、S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO等)制取硒的流程如图：

下列有关说法不正确的是

A．加入煤油的目的是溶解S

B．“酸溶”所得的滤液中存在

C．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质

D．“酸化”的离子反应为：

8 . 某化学学习小组同学用如下实验探究的性质。请回答下列问题：
(1)甲组分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 的溶液。在 溶液中加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)乙组同学取 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴 溶液，溶液变红，说明可将 氧化。 溶液与氯水反应的离子方程式为：___________。
(3)丙组同学认为乙组的实验不够严谨，该组同学在 溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴 溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丁组同学探究证实了 沉淀易被 氧化，写出该反应的化学方程式___________。
(5)戊组同学模拟工业上用 氧化酸性 废液制备 。
①若酸性 废液中：则该溶液的___________。
②完成氧化酸性 的离子方程式 (“□ ”中填离子或分子的化学式)：___________
___________+______________________=______________________。

9 . 以红土镍矿(主要含有 等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：
①在 约为3.7时可完全转化为Fe(OH)₃，Fe²⁺ 在为9时可完全转化为 ；
②为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。
下列说法错误的是

A．“滤渣”的主要成分是

B．黄钠铁矾 中的化合价为+2价

C．“氧化"过程发生的离子程式为：

D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，使 转化为 沉淀

10 . 镍、钴是重要的战略物资，但资源匮乏。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣中提取镍和钴的工艺流程如下：

已知：i．酸浸液中的金属阳离子有Ni²⁺、Co²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等
ii．NiSO₄在水中的溶解度随温度升高而增大
回答下列问题：
(1)“滤渣1”的主要成分是___________。(写化学式)
(2)黄钠铁矾的化学式为Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂，“除铁”的离子方程式为___________。
(3)“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________(结合平衡理论解释)。Ca²⁺和Mg²⁺沉淀完全时，溶液中F^-的浓度c(F^-)最小为___________mol·L^-1。[已知离子浓度≤10^-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF₂)=1.0×10^-10(mol/L)³，Ksp(MgF₂)=7.5×10^-11(mol/L)³]
(4)镍、钴萃取率与料液pH、萃取剂体积与料液体积比V_a：V₀的关系曲线如下图所示，则“萃取”时应选择的pH和V_a：V₀分别为___________、___________。

(5)获得NiSO₄(s)的“一系列操作”是___________。
(6)该工艺流程中，可循环利用的物质是___________。