1 . 某科研小组通过以下方案制备连二亚硫酸钠()并测定其纯度。
资料：具有强还原性，空气中极易被氧化，易溶于水且随温度的升高溶解度增大，不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定：低于52℃时在水溶液中以形态结晶，高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
回答下列问题：
(1)无氧条件下，用锌粉还原和的混合液，即可制得连二亚硫酸钠；

操作步骤：连接装置，关闭三通阀→___________(填操作名称)→称取一定质量Zn置于三颈烧瓶中→___________(填标号)pH传感→搅拌直至完全溶解。

A．注入和的混合液→充入→抽真空
B．抽真空→注入和的混合液→充入
C．抽真空→充入→注入和的混合液
(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2～10.5之间，使转化为沉淀过滤除去：将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌，水蒸气加热略高于52℃左右结晶→___________→用乙醇洗涤→干燥，可获得。
(3)隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物、和，但实验过程未能做到完全隔绝空气，设计实验证明该分解产物中含有：___________。
(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是___________(填标号)；

A．          B．            C．                 D．

该离子在酸性溶液中将转化为的离子反应方程式为___________。
(5)含量的测定
实验原理：(未配平)。
实验过程：称取0.25g产品加入三颈烧瓶中，维持氮气氛围，加入适量NaOH溶液，再滴加0.10 标准溶液，达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
___________%(杂质不参与反应，保留四位有效数字)。

2 . 用软锰矿(，含、杂质)和方铅矿(PbS含少量FeS)为原料制备电极材料的工艺流程如下：

已知：，，
有关离子沉淀时的pH：

开始沉淀时	8.3	7.6	2.7	3.0
沉淀完全时	9.8	9.6	3.7	4.7

回答下列问题：
(1)“滤渣1”除了S、外，还有___________(填化学式)。
(2)“试剂a”可以选用___________(填标号)，“除杂”应调pH范围是___________。
A．NaClO                           B．                           C．                           D．NaOH
(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)“沉锰”后上层清液中___________。
(5)“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(6)碳酸锰在空气中加热，固体残留率随温度变化如图。碳酸锰在300℃时已完全脱碳，则B点对应的物质的化学式为___________。

3 . 以含钒钢渣(含、和少量、)和钛白废酸(含、、、)为原料提取钒，实现“以废治废”。工艺流程如图：

已知：有机萃取剂的萃取原理为，其中表示有机溶液，酸性条件下能萃取而不能萃取，对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
回答下列问题：
(1)在空气中“焙烧”时，转化为的化学方程式为___________。
(2)“溶浸”时生成的滤渣除了外，还有___________(填化学式)。
(3)“还原”的目的是将溶液中的+5价钒和分别转化为+4价钒与，利于+4价钒的萃取并实现钒和铁元素分离，加入的化学试剂可能为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)在“萃取”操作后从水层中获得的离子方程式是___________。
(5)在“反萃取”操作中和反应生成和，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(6)上述流程中可循环利用的物质除外，还有___________(填化学式)。
(7)常温“沉钒”，维持溶液中的总浓度为，。“沉钒”后溶液中___________[已知；]。

4 . 下图是某些单质及其化合物之间的转化关系图。已知：为一种金属单质，为淡黄色固体，为一种常见液体，常温常压下是一种气态单质，反应条件省略。

回答下列问题：
(1)反应①中的还原剂为______（填名称），消耗需要转移的电子数目为______。
(2)与在酸性条件下反应生成的离子方程式为______。
(3)气体通入到石灰乳中可以制成一种常用的消毒剂，其有效成分为______（填化学式）。
(4)是一种比较安全的漂白剂、消毒剂，其中一种制备的原理是利用与盐酸反应，同时生成气体，写出该反应的化学方程式______。

5 . 叠氮化钠常用于安全气囊的气体发生剂，与水或酸均易发生爆炸。某学习小组利用如图装置制备叠氮化钠。

已知：I．有毒，有氧化性，不与酸、碱反应；
Ⅱ．。
回答下列问题：
(1)仪器的名称为______，装置的作用为______。
(2)是的发生装置，该反应同时生成一种碱性气体和一种强碱，其反应的化学方程式为______。
(3)装置D中的试剂最佳选择为______，为的吸收装置。
①溶液          ②浓硫酸                       ③稀硫酸
(4)测定产品纯度：取反应所得到的固体，与足量溶液发生如下反应：，收集反应产生的气体体积为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的纯度为______（用、的代数式表示）。

9 . 一种以铍矿石(含BeO、、及少量Ca、Mg、Mn等元素)与配料(氟硅酸钠、碳酸钠)生产氧化铍的工艺流程如下：
   
已知：Ⅰ．氟硅酸钠()、微溶于冷水，溶解度随温度升高有所增大。
Ⅱ．常温下，。
Ⅲ．Be、Al的化合物性质相似。
回答下列问题：
(1)焙烧时Be、Si元素分别转化为、，铍矿石中BeO发生反应的化学方程式为________。
(2)水浸时为了增大铍元素的浸出率可采取的措施有________(答1条即可)。
(3)氨水调pH目的之一是除去未反应的，离子方程式为________，同时产物可除去、。
(4)除锰液中存在，常温下，平衡常数。当溶液中，时，加NaOH调pH应稍大于________，若pH过大会造成氧化铍产率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)废液处理后得到滤渣Ⅱ________(填化学式)可回收利用。回收滤渣Ⅱ后，废液中，每升废液中需要加熟石灰至少________mg，才能达到排放标准(结果保留整数)。

10 . 研究小组以(绿色固体)、等物质为原料制备无水(紫色固体，易升华)，制备装置如图所示(夹持装置略)。
   
(1)仪器A的名称为_______。
(2)B处的装置为_______(填选项)，装的药品为_______。
   
(3)本实验持续通入的目的有赶走体系中原有的空气、_______。
(4)反应管的温度升到时发生反应，生成和(光气)，其化学方程式为_______。有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，分子中原子的杂化方式为_______，C装置中生成的盐是_______(填化学式)。
(5)反应管右端有在加热炉外，其作用是_______。
(6)反应完成后，得到固体产品。则该实验的产率为_______。[已知的式量为152；的式量为158.5]