1 . Co、La元素及其化合物在工业及生活方面有重要应用。回答下列问题：
(1)基态Co的价电子排布图_______，核外电子的空间运动状态有_______种。
(2)一定条件下，、、和反应可制得，反应的方程式为_______，的配位数为_______。区别和两种溶液的试剂是_______。
(3)的八配位金属羰基化合物的结构如图所示，作配体，配位原子为C，而不是O，其原因是_______，含_______键。

(4)在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个结合4个形成类似的结构独立存在，即得到晶体。则_______。晶体的密度为_______。（写出计算式即可）

2 . 锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有少量铝箔、等杂质），从废旧锂离子正极材料中回收氧化钴的工艺流程如图所示：

已知：，，。
回答下列问题：
(1)废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入溶液中，其目的是________。
(2)滤液1的主要成分是________（填化学式，下同）。滤液2的主要成分是________。
(3)“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式________；不用盐酸替代硫酸的原因是________。
(4)不宜使用沉钴的原因是________。
(5)，若“沉钴”开始时，为了获得纯净的，应控制溶液的________。
(6)若最终得到产品，则可以重新制备________正极材料（含钴）。

3 . 以废料铅膏（、、、等）为原料，制备超细，实现铅循环再利用的流程如下：

已知：①，。②溶解在溶液中（杂质不溶于）的溶解度曲线如图所示：

下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ发生的主要反应有

B．步骤Ⅱ，若滤出的沉淀中混有，该滤液中

C．过程中为提高产品产率，滤液3应循环使用

D．精制的操作是在用碱溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥

8 . 是重要的硫-氮二元化合物室温下为橙黄色固体，178~187℃熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知易水解，熔点为-78℃，沸点为60℃。

回答下列问题：
Ⅰ.制备
(1)操作步骤的先后顺序为___________。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品   
②加热装置C使其中的硫磺熔化   
③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭   
④打开、，关闭   
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸   
⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右
(2)仪器b的名称为___________，装置B中盛放的试剂为___________(填试剂名称)。
(3)为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为___________，装置D的作用为___________。
Ⅱ.制备
打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。
(4)生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.测定的纯度
称取5.00g 样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用1.00盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸。已知滴定反应为。
(5)制得的纯度为___________。下列实验操作导致测定结果偏低的是___________。
A．盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用
B．移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数

9 . 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 溶液的pH=1.0
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是___________；酸化时，完全转化为的最大pH为___________。(已知 ；离子浓度≤10^-5mol/L时沉淀完全)
(2)“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)反萃取剂应选用___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。
(4)生成的化学方程式为___________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：

综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是___________。

10 . 利用某钒废渣（主要成分为、、、、等）制备的工艺流程如下：

已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；过量可氧化；
Ⅱ．。
回答下列问题：
(1)为加快“氧化1”速率，可以采取的措施有____________________（写出一条即可），该过程发生反应的离子方程式为______________________________。
(2)滤渣2的主要成分为____________________。
(3)实验室进行萃取、分液操作时，需要的玻璃仪器有____________________。
(4)“氧化2”中发生反应的离子方程式为______________________________。
(5)“沉钒”前若滤液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，则钒元素的沉降率=__________%[，反应过程中溶液的体积不变]。
(6)在Ar气氛中“煅烧”生成，分解产物中还含有氮气和一种氮的氢化物，发生反应的化学方程式______________________________。