1 . 利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO₂、FeO、Fe₂O₃等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图：(已知PbSO₄为难溶物)

下列说法错误的是

A．滤渣1的成分只有H2SiO3和PbSO4

B．加入的试剂a可为Zn，目的是除去Cu2+

C．步骤1中发生反应的离子方程式为MnO+3Fe3++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

D．若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x=2

2 . 甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验：
（一）甲组同学设计实验探究Cl和S元素的非金属性。

(1)A中反应的离子方程式为__________________。
(2)B中饱和食盐水的作用是__________________。
(3)C中证明元素非金属性Cl大于S的化学方程式为____________。
（二）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。
(4)实验装置：

填写所示仪器名称B______
(5)实验步骤：
连接仪器、______、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________；
装置E中足量酸性溶液的作用是__________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），理由是__________________。

4 . 某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)请回答下列问题：

(1)装置中发生反应的化学方程式是___________。
(2)中出现的现象是___________。
(3)该小组把中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取晶体。
①欲检验溶液中含有，选用的试剂为___________，现象是___________。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到，用离子方程式解释滤液中不存在可能的原因：___________。
③将此滤液中完全氧化为最好选择下列物质中的___________。
A．酸性溶液       B．       C．       D．
④在③所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明已完全氧化，实验方法是___________。
(4)取少量于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：___________
________________________，该反应中表现了___________性(填“氧化”或“还原”)。

5 . 分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的是如何产生的？请用化学方程式解释相关原因___________。
(2)在含有的酶的活化中心，亚硝酸根离子()可转化为，写出和在酸性溶液中转化为的离子方程式___________。
(3)一定条件下可转化为和另一种红棕色气体，方程式为___________。
(4)镁铁混合物，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是___________。

6 . NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：___________NaNO₂+___________HI=___________NO↑+___________I₂+___________NaI+___________H₂O。
(1)配平上述化学方程式_________。
(2)若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是___________。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。进行试验，下列选项合适的是：___________(填字母)。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤

D．①③⑤

(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的离子方程式为：___________。
(5)①配平以下化学方程式：___________。
___________Al+___________NaNO₃+___________NaOH=___________NaAlO₂+___________N₂↑+___________。
②若反应过程中转移5mole^-，则生成标准状况下N₂的体积为___________L。

7 . 铁粉具有平肝镇心解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组设计利用制备还原铁粉的流程如下。

实验室中可用(用废铁屑和稀硫酸反应制得)和在如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)植物油的作用是___________。
(2)实验过程中，欲将得到的溶液和溶液混合，操作方法是___________。混合后反应生成的离子方程式为___________。
(3)溶液要现用现配的原因是___________。
(4)“干燥”的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为___________；取干燥后的样品11.33g，与木炭混合后焙烧，所有铁都被还原为还原铁粉，最终得到还原铁粉5.6g，样品中杂质的质量为___________g。在高温条件下，过量的木炭与反应，写出此反应的化学方程式：___________。

9 . Ⅰ.过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]广泛用于蓄电池工业，其电解法制备的装置如图所示：

(1)已知：电解效率η的定义为η(B)=×100%
①M膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，生成的电极反应式是___________。
②向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。经测定制备的(NH₄)₂S₂O₈的物质的量浓度为0.02mol/L，在电极a、b表面共收集到2.75×10^-3mol气体。则电极b表面收集到的气体是___________，η()为___________。
(2)取电解后的b极室溶液少许于甲、乙两支试管中，进行下列实验：向甲试管中滴入酸化的KI和淀粉溶液并微热，溶液变蓝，说明过二硫酸铵具有___________(填“氧化”或“还原”)性；向乙试管中滴入酸化的MnSO₄溶液及1滴AgNO₃溶液(催化)并微热，溶液变紫色，能说明该现象的离子方程式为___________。
Ⅱ.纳米Fe₂O₃在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。

(3)已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe₂O₃在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe₂O₃在阴极催化生成NH₃的反应过程。
第一步：___________；
第二步：___________。