1 . 在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As₂O₃)来治疗早期幼粒白血病。
（1）完成并配平下列化学方程式：_____________
       As₂O₃+        Zn+        H₂SO₄ →       AsH₃+          ZnSO₄＋       ______
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A.氧化性          B.还原性             C.酸性                      D.碱性
（3）若生成0.1 mol AsH₃，则转移电子的物质的量为___________mol。

2 . 某学习小组为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质做了如下一系列综合实验。运用所学知识，回答下列问题：
(1)可利用_______来区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液。
(2)铁粉与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式是_______。
(3)电子工业中，人们常用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并从废液中回收和FeCl₃溶液。实验室模拟流程如图所示：

①请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式_______。
②试剂X在反应中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。
③Z可选用的试剂有_______(填序号)。
A.硝酸       B.酸性高锰酸钾溶液       C.过氧化氢       D.氯气

3 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。
(2)已知高氯酸是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式_______。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由_______。请举例证明氯气体现氧化性的化学方程式，并在方程式上用单线桥标出转移的电子数_______
(4)标况下，将气体溶于水形成溶液，取出，其中所含溶质的质量为_______g。

5 . 铬是是钢铁(主要成分是等)中可缺少的元素，提高钢的机械性和耐磨性，测定钢铁中铬含量的流程如图所示，请回答以下问题。

已知：①磷酸与三价铁可以生成无色稳定的络合物。
②加入浓硝酸的目的是将样品钢中的碳化物充分溶解。
③过硫酸铵具有强氧化性，显紫红色，还原性。
(1)不直接用浓硝酸溶解样品钢的原因是___________，酸浸后产生的气体1为___________。
(2)在酸浸时发生下列反应，请填上产物并配平：___________+___________→___________+___________C+___________，___________
(3)加入过硫酸铵溶液时，一定要加到溶液1变成紫红色，原因是___________。
(4)在紫红色溶液中加入NaCl，除去后，控制溶液的pH为3~4，使氯化钠只与高锰酸反应，请写出该反应的离子方程式___________。
(5)在用滴定浅黄色溶液2时，需要加入铬钒指示剂，铬钒指示剂在氧化性试液中显紫红色，在还原性试液中显无色，则滴定终点时溶液3的颜色是___________。
(6)取0.5000g样品钢于250mL锥形瓶中，加入硫酸与磷酸的混合酸30mL，滴加浓硝酸，加入0.05过硫酸铵溶液和硝酸银，充分反应后煮沸，将多余的过硫酸铵完全分解，加入NaCl，调节pH为3~4，充分搅拌后，冷却至室温，加入3滴铬钒指示剂，用滴定，滴定终点时消耗的体积如下：

	开始读数(mL)	结束读数(mL)
第一次	2.00	7.62
第二次	0.00	5.42
第三次	2.00	7.60

则样品钢中Cr的质量分数为___________%(结果保留四位有效数字)。
(7)如果滴定前，不加入NaCl，测得结果会___________(填“偏低”“偏高”或“不影响”)。

6 . 海水中溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的______(填字母)。
A．氧化性            B．还原性                  C．挥发性                  D．腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
________Br₂+________=________+_Br^-+_CO₂↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。
A．稀硫酸                 B．四氯化碳                    C．烧碱溶液                 D．水

7 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，消毒时本身被还原成氯离子，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）NaClO₂中Cl的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的离子方程式________，该过程体现了SO₂的______________（ 选填：a 氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去SO和Mg²⁺要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl₂，则还原产物是_______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂，此吸收反应的化学方程式为__________，实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和__________。
（5）消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO₂与Cl₂消毒能力比为___________。（不必化简）。

9 . 关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______。
②已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______。
③根据上述反应可推知_______。(填序号)
A.氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄       B.氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃
C.还原性：AsH₃>X       D.还原性：X>AsH₃
④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

10 . 含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：Cr³⁺Cr(OH)₃CrO
(1)含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe^3＋和Cr^3＋转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①写出Cr₂O与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因_______
(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe²⁺和CrO发生反应，生成的Fe^3＋和Cr^3＋在阴极区与OH^-结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式_______。
②电解法中加入氯化钠的作用是_______。
(3)铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。
①CrO₃具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为：_______。
②CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。则B点时剩余固体的成分是_______(填化学式)。