1 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
(1)保险粉应如何保存？_______________________________________ 。
(2)锌粉法是制备Na₂S₂O₄的一种常见方法，其原理如图所示：
   
①步骤I中SO₂表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________
A．浓盐酸                                   B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸                                   D．质量分数为10%的稀硫酸
②常温下，若ZnS₂O₄悬浊液中c（Zn²⁺）=0.1mol·L^-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)₂沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1，即沉淀完全；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17）
③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.
(3)甲酸钠法是制备Na₂S₂O₄的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO₂气体，析出Na₂S₂O₄固体。完成反应的化学方程式：_________________
____HCOONa+____SO₂+___Na₂CO₃=____Na₂S₂O₄↓+___H₂O+______
(4)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或 ②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃+NaHSO₄
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。 ____________________________.

2 . 下表标出的是元素周期表前四周期的部分元素。

强调：必须用相应的化学符号回答下列问题
(1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的元素是____________，属于过渡元素的是_____________（该空用字母表示）。
(2)G元素原子结构示意图为___________。K元素简单离子结构示意图为__________。
(3)D、G、I、L简单离子半径大小顺序是________________。（用离子符号表示）
(4)C、D、H的气态氢化物的稳定性大小顺序是_______________。（用分子式表示）
(5)表中所给元素的最高价氧化物水化物中碱性最强的是_________。（填化学式）
(6)E、F、G简单离子的氧化性大小顺序是________________。（用离子符号表示）
(7)写出元素G的氧化物与E的氢氧化物反应的离子方程式________________。
(8)I的某种氧化物和J单质的水溶液发生反应的方程式________________。

3 . 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO₂制备方法，其中一种是用NaClO₃与CH₃OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①ClO₂的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO₂或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO₂，生成NaClO₂，使用时加酸只释放出ClO₂一种气体；
②ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O
③有关物质沸点如下表；

物质	CH3OH	HCOOH	ClO2
沸点	64.7℃	100.8℃	11℃

请回答：
(1)仪器b的名称是___________，在装置中的作用是___________；比较仪器c和d，实验中c的优点是___________。
(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是___________。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO₂的化学方程式：___________。该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂例如草酸(草酸的氧化产物为CO₂)，相比甲醇法，草酸法的优点是___________。
(4)下列有关说法正确的是___________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO₂
B．装置e主要用于检验是否有Cl₂生成
C．在ClO₂释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H⁺+5=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O
D．ClO₂和Cl₂都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl₂的氧化能力是ClO₂的2.5倍
(5)采用以下方法可以测定所制备的ClO₂的量：
Ⅰ．将足量KI用100mL水溶解后加入到锥形瓶，再加3mL稀；
Ⅱ．将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收
Ⅲ．滴加几滴淀粉溶液，用cmol/L的标准溶液滴定()，共用去溶液：
①达到滴定终点的现象是___________。
②实验测得所通入的ClO₂的质量为___________。

4 . 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法，其中是用与在催化剂、时，发生反应得到，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：
①的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体
②与KI反应的离子方程式为：。

物质
沸点

(1)仪器b在装置中的作用是______________；比较仪器c和d，实验中c的优点是_____________。
(2)制备装置甲中需改进的一项措施是________________。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式：________________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________________。
(4)下列有关说法正确的是__________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
B．装置e主要用于检验是否有生成
C．在释放实验中，发生的离子反应方程式是：
D．和都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时的氧化能力是的2.5倍
(5)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时用去15.00mL 标准溶液，测得该水样中的含量为__________。

5 . 钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用低硫钴矿(含Ca、Fe、Al、Mn、Mg、Co等元素的硫化物及SiO₂)可以制取多种化工试剂，采用以下工艺流程可利用低硫钴矿制备CoCO₃。

已知下列信息：
①常温下，Ksp(CaF₂)=4.9×10^-10，Ksp(MgF₂)=6.4×10^-12；
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	1.9	7.0	7.6	3.0	8.1
完全沉淀	3.2	9.0	9.2	4.7	10.1

(1)进行“酸溶”时，能提高“酸溶”速率的方法有___________(任写1种)。
(2)酸溶时Co₂O₃被还原为Co²⁺，同时还有___________离子被还原。写出Co₂O₃转化为Co²⁺反应的离子方程式___________。
(3)加入NaClO的作用是___________。
(4)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是___________。沉淀的I主要成分为___________
(5)为了将Mg²⁺、Ca²⁺除去[c(Mg²⁺)、c(Ca²⁺)≤1×10^-5mol/L]，加入NaF使“滤液I”中c(F^-)最小为___________mol/L。
(6)“沉钴”步骤的离子方程式是___________。

6 . 本题为《化学与生活(选修1)》选做题。
(1)资源必须要合理使用。
水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)

A．科学合理使用农药

B．任意排放化工厂废水

C．处理生活污水，达标排放

(2)矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)；
(3)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染。在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式_____________。
(4)保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。
我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是__________

(5)2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是____________。

A．吸烟会对室内和公共场所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物

(6)化学与生活关系密切。现有下列四种物质：
A．蛋白质        B．亚硝酸盐          C．维生素C          D．油脂
①__________是重要的体内能源；
②__________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；
(7)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________；

A．玻璃

B．陶瓷

C．水泥

(8) “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________；

A．碳的含量不同

B．磷、硫的含量不同

C．镍、铬等金属含量不同

(9)钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为__________。

7 . 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：
（1）Fe₂O₃中铁元素化合价为___________，实现④的转化需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）配平下面的缺项方程式
_____FeCl₃ +_____ Cl₂+___□ _____ Na₂FeO₄+ _____ NaCl +_____H₂O
（3）已知下列反应可以发生：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O   
2Fe³⁺+SO₃^2－+H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2－+2H⁺，
Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺
由上述反应可知氧化性：Co₂O₃_______(填“＞”或“＜”) Fe³⁺,
下列离子反应错误的是_______。
a. Co₂O₃+6H⁺+2 Fe²⁺=2Co²⁺+2Fe³⁺+3H₂O   
b. SO₄^2－+2Cl^-+2H⁺＝Cl₂↑+SO₃^2－+H₂O
c. Cl₂+SO₃^2－+H₂O＝2Cl^-+SO₄^2－+2H⁺，
（4）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：
写出A与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。
写出A+Fe₃O₄→甲的化学方程式________________________________。

8 . 废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。
(1)某化工厂产生的废水中含有Fe^2＋、Mn²⁺等金属离子，可用过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn²⁺反应生成MnO₂的离子方程式为_____。
②温度与Fe²⁺、Mn²⁺氧化程度之间的关系如图所示：

实验过程中应将温度控制在_____。Fe²⁺与Mn²⁺被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_____。
③H₂O₂也有较强氧化性，在实际生产中不用H₂O₂氧化Mn²⁺的原因是_____。
(2)利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中NO、NO₂，其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N₂和_____ 。

(3)工业上废气中SO₂可用Na₂CO₃溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图所示。

①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为_____。
②C点高于B点的原因是_______

9 . 某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、酸性KMnO₄溶液、MnO₂。该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究。
(1)写出Na₂O₂与水反应的化学方程式_______________________________________。
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________。
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂。取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：______H₂O₂＋______Fe^2＋＋_____OH^－===______Fe(OH)₃↓，该反应中H₂O₂表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn^2＋，此时H₂O₂表现了______(填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为____________________。